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Reacciones Redox

Química General
by

Lulú Galli

on 6 June 2014

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Transcript of Reacciones Redox

Cr (SO ) + KClO + KOH K SO + K CrO + KCl
REACCIONES
REDOX

¿Qué son?
Son reacciones en las cuales dos elementos intervinientes cambian su estado de oxidación
Mg + HCl H + MgCl
2
2
0
+1
-1
0
+2
-1
Mg
Mg
0
+2
H
+
H
2
AUMENTA SU ESTADO DE OXIDACIÓN
PIERDE ELECTRONES
SE OXIDA
DISMINUYE SU ESTADO DE OXIDACIÓN
GANA ELECTRONES
SE REDUCE
Mg + HCl H + MgCl
2
2
Mg
Mg
0
+2
H
+
H
2
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
+ 2e
-
2e + 2
-
El Mg reduce al H
+
es el
AGENTE REDUCTOR
2e + Mg + 2H Mg + H + 2e
-
o
+
+
2
2
-
El H oxida al Mg
+
es el
AGENTE OXIDANTE
(ac)
(g)
(ac)
(ac)
(ac)
(g)
BALANCEO DE ECUACIONES EN MEDIO ÁCIDO
FeSO + KMnO + H SO Fe (SO ) + MnSO + K SO
4
2
4
4
2
4
3
IDENTIFICAR LAS ESPECIES QUE CAMBIAN SU ESTADO DE OXIDACIÓN
Fe
Fe
2
+
+
3
MnO
4
-
Mn
+
2
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
BALANCEAR LA MASA DE LOS ÁTOMOS CUYOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN CAMBIAN
Mg + HCl H + MgCl
2
2
(ac)
(ac)
(g)
2e + Mg + 2H Mg + H + 2e
-
o
+
+
2
2
-
2
El armado de las hemirreacciones se utiliza para
Balancear ecuaciones
AGREGAR EL NÚMERO DE ELECTRONES PERDIDOS
(EN LA OXIDACIÓN) O GANADOS (EN LA REDUCCIÓN)
Fe
Fe
2
+
+
3
MnO
4
-
Mn
+
2
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
+ 1e
-
5e +
-
Fe
Fe + 1e
2
+
+
3
5e + MnO
4
-
Mn
+
2
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
TERMINAR EL BALANCE DE LAS HEMIREACCIONES,
POR SER MEDIO ÁCIDO HAY H Y H O EN EL MEDIO
+
2
-
-
+ 4H O
2
8H +
+
MULTIPLICAR AMBAS HEMIRREACCIONES POR LOS MÍNIMOS NÚMEROS POSIBLES PARA IGUALAR LOS ELECTRONES CAPTADOS EN LA REDUCCIÓN Y LOS CEDIDOS EN LA OXIDACIÓN
Fe
Fe + 1e
2
+
+
3
8H + 5e + MnO
4
-
Mn + 4H O
+
2
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
-
-
+
2
5 x (
)
5Fe + 8H + 5e + MnO 5Fe + 5e + Mn +4H O
+
2
+
-
-
4
+
3
-
+
2
2
LA SUMA DE LAS DOS HEMIRREACCIONES TIENE QUE ESTAR BALANCEADA EN MASA Y EN CARGA
4
o
o
0
0
BALANCEAR LA ECUACIÓN MOLECULAR A PARTIR DE LA ECUACIÓN IÓNICA
5Fe + 8H + 5e + MnO 5Fe + 5e + Mn +4H O
+
2
+
-
-
4
+
3
-
+
2
2
FeSO + KMnO + H SO Fe (SO ) + MnSO
4
2
2
4
3
4
2
4
FeSO + KMnO + H SO Fe (SO ) + MnSO + K SO
4
2
4
4
2
4
3
4
2
4
10
5
NO puedo poner 5/2
TENGO QUE BALANCEAR TAMBIÉN A LAS ESPECIES QUE NO CAMBIAN SU ESTADO DE OXIDACIÓN
4
FeSO + KMnO + H SO Fe (SO ) + MnSO + K SO
4
10
4
5
2
4
3
4
4
2
2
2
2
18 SO
4
=
8
+ 8H O
2
BALANCEO DE ECUACIONES EN MEDIO BÁSICO
4
3
4
3
2
4
2
IDENTIFICAR LAS ESPECIES QUE CAMBIAN SU ESTADO DE OXIDACIÓN
Cr
CrO
3
+
=
4
ClO
3
-
Cl
-
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
BALANCEAR LA MASA DE LOS ÁTOMOS CUYOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN CAMBIAN
AGREGAR EL NÚMERO DE ELECTRONES PERDIDOS
(EN LA OXIDACIÓN) O GANADOS (EN LA REDUCCIÓN)
TERMINAR EL BALANCE DE LAS HEMIREACCIONES,
POR SER MEDIO BÁSICO HAY OH Y H O EN EL MEDIO
+
2
MULTIPLICAR AMBAS HEMIRREACCIONES POR LOS MÍNIMOS NÚMEROS POSIBLES PARA IGUALAR LOS ELECTRONES CAPTADOS EN LA REDUCCIÓN Y LOS CEDIDOS EN LA OXIDACIÓN
16OH +2Cr +3H O+6e +ClO 2CrO +6e +8H O+Cl +6OH
+
3
-
-
3
=
2
-
-
4
LA SUMA DE LAS DOS HEMIRREACCIONES TIENE QUE ESTAR BALANCEADA EN MASA Y EN CARGA
BALANCEAR LA ECUACIÓN MOLECULAR A PARTIR DE LA ECUACIÓN IÓNICA
TENGO QUE BALANCEAR TAMBIÉN A LAS ESPECIES QUE NO CAMBIAN SU ESTADO DE OXIDACIÓN
3 SO
4
=
2
Cr
CrO
3
+
=
4
ClO
3
-
Cl
-
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
+3e
-
6e +
-
Cr
CrO
3
+
=
4
ClO
3
-
Cl
-
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
+3e
-
6e +
-
8OH +
-
+ 4H O
2
+ 6OH
-
3H O +
2
8OH + Cr
CrO
3
+
=
4
ClO
3
-
Cl + 6OH
-
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
+3e + 4H O
-
3H O + 6e +
-
-
2
-
2
2 x (
)
-
2
-
16OH +2Cr +3H O+6e +ClO 2CrO +6e +8H O+Cl +6OH
+
3
-
-
3
=
2
-
-
4
-
2
-
OH +2Cr +ClO 2CrO + H O+Cl
+
3
-
3
=
2
-
4
-
10
5
Cr (SO ) + KClO + KOH K SO + K CrO + KCl
4
3
4
2
4
2
2
3
Cr (SO ) + KClO + KOH K SO +2K CrO + KCl
4
3
4
2
4
2
2
3
2
3
10
+5H O
2
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