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산소의 제법

일반화학실험 조별 ppt
by

규형 이

on 11 December 2013

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Transcript of 산소의 제법

1. 실험 목적

염소산칼륨(KCIO3)를 분해시켜 산소를 발생시켜
발생되는 산소의 양, 물과 반응한 후 금속산화물의
보기와 액성,*촉매의 기능 등을 알수 있다.



* 촉매 : 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에
회수될 수 있는 물질
2. 실험 원리
KClO3를 400~500도로 가열하여 산소를 얻는다.

반응식은 다음과 같다.
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)
이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해 빠르게 진행된다.
산소는 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다.
알코올 램프^^
3. 실험방법
1) MnO2 0.5g을 비커에 넣고 알코올램프로 가열한 다음 실온에서 식힌다.
2) MnO2를 비커에 덜어내고, KClO3 1g을 가해서 잘 섞어준다.
4조
32131488 윤오성
32131665 이규형
32131666 이기석
32131727 윤지원
32장 산소의 제법

학점
여자친구
3) 건조된 시험관에 MnO2와 KClO3의 혼합물을 넣는다.
3. 실험 방법
4) 그림과 같이 산소 발생 장치를 장치하고 조심스럽게 가열한다
5) 반응물질을 가열해서 산소가 발생하기 시작하면 집기병에 물을 채워 수조에 거꾸로 세우고 유도관을 집기병 속에 넣는다.
6)약 10cm의 마그네슘 리본을 핀셋으로 감은 뒤 불을 붙인 다음 산소가 들어있는 집기병 속에 넣고 입구를 유리판으로 덮어 안에서 일어나는 변화를 관찰한다.
7)연소 생성물을 떨어뜨려서 물에 녹이고 액성을 조사한다.
3. 실험 방법
(1) 연소생성물을 떨어뜨려 물에 녹인후 액성을 리트머스종이로 확인을 하면 이론적으론 리트머스 종이가 초록색 계열의 색,즉 염기성을 띠어야 맞다.
(2)이번 실험에 쓰인 촉매의 종류: 이산화 망간(MnO4)
촉매가 반응에 미치는 영향: 촉매는 실험에 관여 하되 직접적으로 반응하지않고 물질의 반응 속도를 빨리 일어나게 해준다.
4. 결과
3) KCIO3 1g을 완전히 분해시키면 표준상태에서 발생하는 산소의 양 :
KCIO3 1g 분자량(122.55g/mol) = 0.00816 mol
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)에서 염소산칼륨2당 산소 3이 생성되므로
0.00816 mol 1.5 = 0.01224 mol 1mol = 22.4L이므로
약 0.274L(274ml)의 산소가 발생한다.

가열
4) KCIO3 1g 에 0.274L가 생성되었으므로 비례식을 이용하여 산소 1L를 발생시키는데에 필요한 KClO3의 양을 계산할 수 있다.
1g : 0.274L = Xg : 1L
0.274 X = 1

X값은 대략 3.65이 나온다.
4. 결과
5. 고찰
1) 수조를 거꾸로 세우는 과정에서 병속에 있던 기체들이 공기중으로 날아 갔기 때문에 실험에서 오차가 생겼다.
2) Mg 리본을 병 속에 넣는 과정에서 실수가 있어서 정확한 실험이 이루어 지지 못했다.
Q
&
A
Thank you
유희민조교님
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