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Números de oxidación: Reglas para su asignación

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Julio Chicas

on 25 June 2014

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Transcript of Números de oxidación: Reglas para su asignación

Veamos un ejemplo:
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN:
1. El estado de oxidación de un elemento puro es 0, por ejemplo I2 , O2, S8, O3 , en todos los casos anteriores el elemento esta puro y por lo tanto su estado de oxidación es 0.



3. El estado de oxidación del oxígeno es -2 excepto cuando forma peróxidos y su peróxido, momentos en los cuales tiene estados de oxidación -1 y -1/2 respectivamente, por ejemplo el H2O2 es el peróxido de hidrogeno (agua oxigenada) y en este compuesto el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1 y en la molécula de KO2 que es el su peróxido de potasio el oxígeno trabaja con un estado de oxidación de -1/2.

5. Los elementos del grupo 2A tienen un estado de oxidación de +2.
Conclusiones y beneficios
Se deben tener presentes las distintas reglas descritas en el trabajo de investigación para calcular el número de oxidación con el que el átomo se está enlazando con los distintos elementos que conforman el compuesto. Es de suma importancia hacer un correcto uso de estas reglas para así obtener los resultados esperados.

Universidad de El Salvador
Facultad de Ingeniería y Arquitectura
Escuela de Ingeniería Química y Alimentos
Química General II
Ejercicios:
Asigne los números de asignación para:
HNO3, H3PO4, H2SO4
La importancia de conocer el número de oxidación que un átomo posee a la hora de enlazarse con otro u otros átomos nos ayudara en un futuro para poder nombrar el compuesto y así conocer las distintas propiedades que este posee.

Números de oxidación: Reglas para su asignación
Qué es un estado de oxidación
ANTOINE LAVOISIER
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de mayo de 1794) fue un químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.
Los estados o números de oxidación fueron uno de los "peldaños" intelectuales que Mendeleev utilizó para obtener la tabla periódica.
El número de oxidación, o estado de oxidación de un elemento dentro de un compuesto, es la carga que tendría este elemento si todo del compuesto estuviese formado por iones positivos, o iones negativos.


SUSTANCIA QUE SE OXIDA
•Cede electrones
•Aumenta su número de oxidación
•Es un reductor

SUSTANCIA QUE SE REDUCE
•Gana electrones
•Reduce su número de oxidación
•Es un oxidante

Al introducir una placa de zinc en una disolución
de plomo, el Pb se deposita en la placa, pasando
iones Zn2+ a la disolución

Zn + Pb(NO3)2 --> Pb + Zn(NO3)2
oxidación: Zn --> Zn2+ + 2e–
reducción: Pb2+ + 2e– --> Pb

PROCESO REDOX
Reacción química en la que unas especies ceden electrones a otras unas se oxidan y otras se reducen.

2. El estado de oxidación del hidrogeno es +1 excepto cuando forma hidruros metálicos, momento en el cual tiene un estado de oxidación -1, por ejemplo NaH, KH, TiH2, en los casos anteriores el hidrogeno va acompañado de un elemento metálico formando hidruros metálicos, en estas moléculas el hidrogeno tiene un estado de oxidación de -1.
4. En los elementos alcalinos que son los pertenecientes al grupo 1A el estado de oxidación es +1.
6. La sumatoria de los estados de oxidación de todos los átomos que conforman un compuesto es igual a la carga neta de este, por ejemplo para el KMnO4 la carga es cero ya que corresponde a una molécula
Integrantes:

CP13019 Chicas Padilla, Julio Abner

PD13003 Preza Doñan, Yanci Sarai

PP13008 Perez Perez, Julio Josue

ST12005 Salinas Trujillo, Camilo Humberto

G13007 Guzmán Cruz, William Ernesto
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