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Tabla periodica Adela

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Santiago Martínez

on 21 October 2013

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Transcript of Tabla periodica Adela

El primer elemento descubierto fue el fósforo (P). Ocurrió en el siglo XVII por el alquimista Henning Brand.
Propuso el modelo atómico planetario. Con protones en el núcleo y electrones alrededor.
Es conocido por descubrir la partícula subatómica llamada protón p+
Johann Dobereiner (1780-1849)

Estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.

Fue un químico analítico que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas,
John Alexander Reina Newlands ( 1837 -1898)
Señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares.
Dmitri Mendeléyev
En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos.
Ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones;
Alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades
Se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos en su época.
Henry Moseley
Gracias a los experimentos de Moseley, se demostró que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico,y con esto se construyó una nueva tabla periódica de los noventa y dos elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X correspondiente a cada uno de ellos.
Esta tabla demuestra, a diferencia de la propuesta cuarenta años antes por Mendeléiev, que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
La configuración electrónica es la forma lógica de ordenar la tabla periódica.
Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy ordenada.
Los elementos con configuraciones electrónicas semejantes se comportan de manera muy similar.
En una tabla periódica moderna el número atómico también señala el número de electrones en los átomos de un elemento.
Los elementos se dividen en categorías:
-Los elementos representativos
Grupos 1 a 7, tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal.
En la tabla periódica se coloca a los metales más reactivas en el grupo 1 y a los no metales más reactivas en el grupo 7.
-Los gases nobles
Con excepción del helio, los elementos del grupo 8 tienen el subnivel p completamente lleno.
-Los metales de transición
Elementos de grupo 11, 12 y hasta el 8, los cuales tienen incompleto el subnivel d.
Forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
- Los lantánidos y los actínidos
Son denominados elementos de transición del bloque f por que su subnivel f esta incompleto
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Henning_brand.jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:John_Alexander_Reina_Newlands.jpg
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/m/mendeleiev.htm
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henry_Moseley.jpg
http://www.netambulo.com/2009/03/30/tabla-periodica-de-elementos-tipos-y-variedades-actuales/
http://iiquimica.blogspot.mx/2006/03/configuracin-electrnica.html
Número atómico
http://es.123rf.com/photo_9224090_elemento-quimico-de-helio-periodicamente-en-la-tabla-con-simbolo-iupac.html
Propiedades periódicas de los elementos
Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico.
http://es.123rf.com/photo_9994920_hidrogeno--el-simbolo-h.html
http://es.123rf.com/photo_9994922_litio--simbolo-li.html
La configuración electrónica
Energía de ionización
Es la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo o catión.
En el sistema periódico, la energía de ionización aumenta dentro de un grupo de abajo hacia arriba, porque cuanto más cerca del núcleo esté el electrón que se quiere separar, tanto más atraído estará por aquel.
http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/%C2%BFcomo-saber-que-elemento-quimico-tiene-mayor-energia-de-ionizacion/
Afinidad electrónica
Es la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1, también en estado gaseoso.
La afinidad electrónica varía en el sistema periódico igual que la energía de ionización.
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/afinidad-electronica.html?x=20070924klpcnafyq_68.Kes&ap=3
Electronegatividad
Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la afinidad electrónica son altas.

En general, la electronegatividad varía periódicamente, de forma que los elementos situados más arriba y a la derecha del sistema periódico son los más electronegativos y los situados más hacia abajo y a la izquierda son los menos electronegativos.
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/electronegatividad.html?x=20070924klpcnafyq_68.Kes&ap=4
Volumen atómico
La variación del volumen atómico de los elementos es paralela a la de los radios atómicos, y en un grupo del sistema periódico va creciendo a medida que aumenta su número atómico.
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/volumen-atomico.html?x=20070924klpcnafyq_68.Kes&ap=5
La importancia y utilidad de la tabla periódica radican en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predicen con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento.
Ya conocemos los elementos, y cómo la tabla periódica nos brinda mucha información sobre ellos.
Pero para comprender mejor las sustancias que forman estos elementos y poder estudiarlas más fácilmente es necesario clasificarlas.

Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos de la tabla periódica.
Compuesto
Actualmente existen millones de compuestos, con propiedades diferentes y formados de diferentes maneras.
Enlaces
http://quimica457.blogspot.mx/2012/03/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los_20.html
http://equipodefisica607blog.blogspot.mx/2012/10/postulados-de-la-teoria-cinetica-de-la.html
Una manera muy sencilla de clasificar a los compuestos es por su estado de agregación.
http://equipodefisica607blog.blogspot.mx/2012/10/postulados-de-la-teoria-cinetica-de-la.html
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_8.htm
La forma más sencilla de formar un compuesto iónico es haciendo reaccionar un metal (catión) con un no metal (anión).
http://www.iessanfulgencio.org/departamentos/fisicayquimica/enlaces/enlace_inico.html
En cualquier sustancia hay electrones que están en movimiento, y en algún momento estos pueden concentrarse en un extremo de la molécula creando cargas desiguales. Esto se llama un "dipolo instantáneo", este dipolo puede inducir un dipolo en alguna molécula vecina y propagarse a todo el material, esto se conoce como una interacción dipolo instantáneo-dipolo inducido
Enlace Covalente Polar
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Elektronenformel_Punkte_HCl.svg
http://neetescuela.com/moleculas/
http://www.rotomex.com.mx/compuestos-quimicos.html
Como sabemos, existen tres estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso.
El estado de agregación de una sustancia define de una manera muy general la manera en la que se encuentran las partículas que componen a la materia.

Las partículas de los sólidos están muy juntas entre si y por lo tanto no hay mucha movilidad.
Las de los líquidos tienen mayor movilidad ya que hay más espacio entre sus partículas.
La partículas de los gases por el contrario tienen mucha movilidad ya que el espacio entre sus partículas es muy grande en comparación con los otros estados de agregación.
Gas
Líquido
Sólido
Aún con esta clasificación, sabemos que existen diferencias entre cada uno de estos grupos. Un claro ejemplo de esto es el punto de fusión de los compuestos.
Por ejemplo, existen sólidos con puntos de fusión muy altos y otros con puntos muy bajos, lo cual nos da cierta idea de como hay sólidos en los que sus partículas se encuentran unidas con mucho más fuerza que en otros.
Esto se debe a que en este tipo de sólidos con puntos de fusión tan altos, sus partículas están unidas con la misma fuerza a sus partículas vecinas y estas a su vez con otras formando así una red tridimensional y rígida. A este tipo de interacción se le llama multidireccional.
http://es.wikipedia.org/wiki/Sal
También existen solidos con puntos de fusión relativamente bajos, los cuales al alcanzar cierta temperatura se convierte en líquido. A pesar de cambiar de estado, su composición no cambia, por lo tanto lo único que cambia es que las moléculas de este compuesto se separan entre si.

Las interacciones en estos compuestos se llaman interacciones de direccionalidad selectiva, con este tipo de interacciones los elementos que forman el compuesto están unidos entre si tal manera que forman moléculas, las cuales pueden separarse o juntarse según el estado de agregación pero sin dejar de ser el compuesto original.
Este tipo de interacciones también se da en l
http://thequimicaorganica1.blogspot.mx/
Molécula de fenol
Otra manera de clasificar a los compuestos es por su conductividad eléctrica.
Casi todos los metales en estado sólido conducen la corriente.
Existen compuestos que al estar fundidos o disueltos en agua también conducen la corriente.
También existen compuestos que no conducen la corriente en ningún caso, ni siendo sólidos, fundidos o disueltos.
Al fundir o disolver un compuesto, las interacciones presentes en este se rompen parcialmente.
En este mapa se resume la información presentada
En cualquier compuesto hay algún tipo de enlace presente, y con las interacciones y propiedades previamente presentadas se puede tener cierta noción sobre el tipo de enlace que tendrá algún compuesto.
Enlace metálico
Casi todos los metales presentan propiedades como conductividad eléctrica, conductividad térmica y maleabilidad.
El modelo que explica mejor el comportamiento de los metales es el del "mar de electrones". En este se expone que los metales están formados por una red de cationes los cuales están dentro de un mar formado por electrones de valencia, tos electrones están unidos a la red pero no a un catión en específico, por lo que tienen mucha movilidad y esto les permite transportar cargas eléctricas o térmicas.
Enlace iónico
Este tipo de enlaces se presenta en compuestos que tienen altos puntos de fusión pero son quebradizos, además conducen la corriente al ser fundidos o al estar disueltos en agua.
Estos compuestos están formados por partículas cargadas positivamente (cationes) y negativamente (aniones) llamadas iones. Al existir cargas contrarias se acomodan muy ordenadamente, pero al romperse las interacciones entre ellos al fundirlos o disolverlos los iones quedan libres y pueden transportar cargas.
Enlace covalente
Los compuestos que no conducen la corriente bajo ninguna condición presentan una red covalente en la que los átomos vecinos comparten electrones.
Al compartir electrones, cada átomo logra mayor estabilidad ya que se acerca más a cumplir la regla del octeto.
También pueden existir dobles enlaces o triples o mayores si entre los átomos se comparten pares de electrones como en el oxígeno.
Los dipolos son importantes ya que si existe alguno dentro de un enlace covalente, entonces este es llamado un enlace covalente polar, las moléculas que están formadas por átomos diferentes generalmente forman este tipo de enlaces,
Nomenclatura
La nomenclatura es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar a todos los elementos y compuestos químicos.
Los tipos de nomenclatura más utilizados son:
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática: En esta las proporciones en las que se encuentra cada elemento se indican por medio de prefijos griegos.
Nomenclatura Stock: El número de oxidación positivo del catión se indica con números romanos después del nombre

Los elementos son nombrados con nombres simples y únicos, sin ningún criterio en común.
Existen elementos bautizados en honor a algún lugar como el magnesio, cuyo nombre proviene de la Prefectura de Magnesia.
Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
También existen elementos bautizados en honor a alguna persona, un ejemplo de este tipo de elementos es el Rutherfordio, que fue nombrado en honor a Ernest Rutherford
Ernest Rutherford
http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
Todos los compuestos están formados por aniones (con carga negativa) y cationes (con carga positiva). Es importante conocer la tabla periódica ya que generalmente en los compuestos los aniones son elementos no metálicos y los cationes son elementos metálicos.
http://esosmicrobios.wordpress.com/2011/05/30/tabla-periodica/
Aniones
Cationes
Otro aspecto importante en nomenclatura es el número de oxidación de cada elemento, generalmente los elementos aparecen con números de oxidación frecuentes como se muestra en la siguiente tabla.
Para nombrar un compuesto se nombra primero al anión y luego al catión.
Existen sustancias simples formadas por átomos de un mismo elemento.
Existen combinaciones de átomos de dos o más elementos diferentes, estos son llamados binarios, ternarios, etc.
Existen muchos compuestos como
Hidruros
Mezcla de hidrógeno con metales o no metales, pueden ser metálicos, no metálicos o no metálicos de carácter ácido.
Fluoruro de
H
idrógeno
Ácido Sulf
H
ídrico
H
idruro de litio
Tri
H
idruro de nitrógeno
Óxidos
Combinación de oxígeno con metales y no metales.
O
xido de plomo (II)
O
xido de estaño (IV)
O
xido de nitrógeno (II)
O
xido de hierro (III)

Oxoácidos
Sustancias ácidas con fórmula general HXO, siendo x generalmente un no metal.
La suma de los números atómicos dependiendo del número de átomos presentes en cada compuesto debe ser igual a cero.
Dependiendo del numero de oxidación del no metal se utilizan los prefijos hipo..oso, oso, ico e per...ico.
Ácido
H
ipocloroso
O
Ácido perclóric
O
H
Ácido nítric
O
H
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