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Copy of CINETICA QUIMICA

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on 29 April 2013

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GLOSARIO. EQUILIBRIO QUÍMICO Principio de Louis Le Chatelier. Ocurre cuando dos procesos reversibles se dan al mismo tiempo,
con las concentraciones de sus productos y reactivos, constantes. EQUILIBRIO DINÁMICO Reacción reversible a una temperatura constante con una relación constante de productos y reactivos. LEY DE ACCIÓN DE MASAS
(LAM) Una reacción donde no se observan cambios en las sustancias presentes. EQUILIBRIO QUÍMICO Consiste en que cuando un sistema se perturba al modificar una condición, el equilibrio se ira del lado contrario donde la reacción tuvo el efecto. Cuando la concentración
de los reactivos no cambian
en una reacción química.
Este equilibrio se altera con
la temperatura. sistema
aislado Propiedades
físicas no varían. REACCIÓN REVERSIBLE REACCIÓN IRREVERSIBLE REACCIÓN QUÍMICA. aA + bB cC + dD aA + bB cC + dD Vd = Vi Vel. reacción
directa Vel. reacción
inversa Constante de equilibrio Kc Kp Se calcula para determinar si un proceso en la industria es favorable. Ke > 1 Favorece productos
Ke < 1 Favorece reactivos
Ke = 1 No favorece ni desfavorece Constante de equilibrio en concentraciones. (molares) Constante de equilibrio en estado homogéneo (presiones) Energía libre de Gibbs
Que explica el cambio de energía en una reacción . 1870 Williard Gibbs Características:

1. Conservan sus propiedades
2.Tiempo infinito
3.Equilibrio dinámico a nivel molecular
4.Equilibrio estático a nivel macroscópico Equilibrio
homogéneo Equilibrio
heterogéneo Equilibrio
en soluciones Equilibrio
molecular TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO TEMPERATURA CONCENTRACIÓN FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO El equilibrio ira del lado contrario del que haya mayor concentración. PRESIÓN A mayor presión, el equilibrio se desplazará donde haya menor volumen (n).

A menor presión, el equilibrio se desplazará donde haya mayor volumen (n). Reacción Exotérmica:
Si se disminuye la temperatura el equilibrio se desplazará a los reactivos
Si se aumenta la temperatura el equilibrio se desplazará a los productos.

Reacción Endotérmica:
Si se disminuye la temperatura el equilibrio se desplazará a los productos
Si se aumenta la temperatura el equilibrio se desplazará a los reactivos EQUILIBRIO EN SOLUCIONES IÓNICAS O DE ELECTROLITOS ELECTROLITO: Sustancia que produce electricidad y posee iones(partículas cargadas eléctricamente) mediante disociación. Electrolitos fuertes: Se ionizan en su totalidad y generan mucha electricidad (ácidos fuertes HNO3,H2SO4, HCL - bases fuertes NAOH-KOH, sales fuertes NACL).
Electrolitos débiles: No se disocian en su totalidad y no son buenos conductores. DISOCIACIÓN: Proceso por el cual una solución iónica se separa en sus iones al disolverse en agua. Disociación en ácidos: disociación de hidrogeniones
Disociacion en bases: disociacion de hidroxilo (OH-) Disociacion en sales: disociacion de sus componentes GRADO DE DISOCIACION: Calcula cuanto se disocio el soluto. teoria de svante arrhenius Bronsted - lowry Lewis Terminos de iones
acidos producen hidrogeniones (h+)
bases producen hidroxilos (oh-) terminos de protones
acidos liberan protones (h+)
bases reciben protones (h+) terminos de pares de electrones
acidos reciben pares de electrones
bases liberan pares de electrones EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA = CONCEPTO DE PH Potencial de hidrogeno que indica el grado de acidez en una solucion. pH=-log [H+] Descubrimiento del químico francés Peter: formula para poder manejar numeros enteros. CONCEPTO DE POH Expresa el grado de basicidad en una solucion. pH + pOH = 14
ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH). INDICADOR DE PH: Sustancia que indica el grado de acidez o basicidad en una solucion. Sistemas reguladores de ph: utilizan el efecto de ion comun para que se estabilize la solucion y eviten el cambio brusco de ph.
Sistema acido debil y su sal(buffer acido)- sistema base debil y su sal(buffer basico) Ecuacion de Henderson-hasselbalch TITULACIÓN O VALORACIÓN Determina la concentracion de una solucion y la neutraliza. C1.V1=C2.V2

Intervalo de viraje: es el cambio de color por un cambio brusco de ph. Clases de titulaciones
Alcalimetricas: concentracion de una base empleando un acido fuerte.
Acidimetricas: concentracion de un acido empleando una base fuerte
valorizacion redox: metodo para conocer la concentracion de una solucion oxidante o reductora. Punto de equivalencia: el punto en el que se neutraliza el acido o la base.
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