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Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de ma

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by

pamella medice

on 27 June 2015

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Transcript of Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de ma

Seminário Química Analítica
Referencial teórico
Masternton (1990, p. 422-424) uma titulação ácido-base é usada para determinar a concentração de uma espécie em uma solução desconhecida, a partir de uma conhecida.


Tipos de reação ácido-base:
ácido forte-base forte;
ácido fraco-base forte;
ácido forte-base fraco.

Indicador:
Ainda segundo o autor, a cor irá mudar quando as quantidades equivalentes de ácido e base forem usadas, ou seja, ponto de viragem. O indicador deve ser escolhido através da curva.
Referencial teórico
Curva de indicadores:
Balança
Proveta
Amostra de hidróxido de
magnésio
Considerações Finais
Driellen Carraro de Almeida
Jessica Estevam
Odirlei Ribeiro

Leite de Magnesia
Objetivo geral
Determinar uma metodologia de aplicação da prática sobre a determinação de hidróxido de magnésio presente no leite de magnésia.
Objetivo específico
• Estabelecer uma metodologia de aplicação da prática, após avaliar qual método é mais interessante para aprendizagem dos alunos e a importância da titulação na área industrial;
• Determinar a concentração de Mg(OH)2 em g/15mL a partir da titulação direta.
• Determinar a porcentagem (m/v) de Mg(OH)2 presente no leite a partir da titulação indireta e a massa que reagiu com HCl.


Introdução
O leite de magnésia é uma suspensão (mistura heterogênea) de Mg(OH)2 em água;
Sua ação laxante no organismo deve-se à reação desse composto com o ácido clorídrico presente no estômago;
Têm-se a formação de cloreto de magnésio (MgCl2), sendo esta uma reação de dupla troca.

Será apresentado métodos de análise do leite de magnésia através de titulação ácido-base, explicando para os alunos a importância e a aplicação industrial desta prática.




Material e Métodos
• Balança;
• Leite de magnésia;
• Pipeta adequada;
• 2 Erlenmeyer;
• Solução de HCl 0,1mol/L-1;
• Solução de NaOH 0,1 mol/L-1;
• Fenolftaleína alcoólica;
• Água deionizada;
• Suporte universal para a titulação;


Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnesia por titulometria.
Justificativa
Bureta
Resultados e Discussão
Procedimentos experimentais
Material e
Reagentes

Referências
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química – questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª edição Tradução Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2012.
CARDOSO, Mayara. Hidróxido de magnésio. Disponível em: <http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-magnesio/>. Acesso em: 15 junho de 2015.
KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr., P. Química e Reações Químicas. 3ª Ed. Vol. 1. Rio de Janeiro: Editora LTC, 1998..pag. 110.
MASTERTON.W.L. Princípios de Química. 6ª Edição. Editora Guanabara Koogar S.A. Rio de Janeiro.1190. Pag 422-423.

Para uma aprendizagem de qualidade, é necessário que o tema em questão seja ponderado e explicado adequadamente, trazendo-o para realidade de aplicação e capacidade de absorção de conhecimento que o aluno possuí no momento. Nesses termos, a partir de duas metodologias diferenciadas, a ideia é analisar qual titulação é mais indicada para esta aula.

Direta:

Pipetar 0,5 mL de Mg(OH)2 em um Erlenmeyer
Adicionar 50 mL de água deionizada, mais 3 gotas de fenolftaleína alcoólica
Titular com HCl à 0,1mol/L-1 (fc=1,0367) até o ponto de viragem (mudança de cor)
Determinar a concentração em g/15mL.

Indireta
Pesar em um Erlenmeyer de 0,8 a 1,2g Mg(OH)2 em suspensão (0,8291g pesados);
Medir com uma pipeta 50 mL de HCl, transferir 40 mL para o Erlenmeyer contendo o Mg(OH)2 e solubilizar tudo (deve ficar translúcido);
Três gotas de fenolftaleína alcoólica;
Titular com NaOH até o ponto de viragem (mudança de cor em 17,3 mL);
Determinar a quantidade (m) e porcentagem (m/v) de Mg(OH)2 através de cálculos.


Indireta:
39,99 ---------- 1000------------- 1 M
X ----------17,3 -------------- 0,10019 M
X= 0,0693 g

NaOH +HCl
39,99 ------36,5
0,0693------X
X=0,0632 g de HCl

0,10343 . 36,5 . 0,02324L=m
m= 0,08736 g de HCl

0,8291 -----100%
0,0697 ----- X
X=8,4%

Direta:
36,5g ---------- 1000ml ------------1mol
X -------------15ml --------------0,10367mol
X= 0,0567g HCl
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
1mol---------2mol
58,3g--------72,9g
X ----------0,0567g
X= 0,04534g de Mg(OH)2



Os objetivos foram alcançados, concluiu-se que as duas abordagens da titulação podem ser utilizadas, apesar de a explicação teórica ser complexa nas duas, a titulação direta têm cálculos mais simples e pode apresentar mais conceitos químicos que podem ser abordados durante a aula, ja que a indireta não há formação de hidrólise do sal e nem formação de tampão, porém apresenta dificuldades na visualização do ponto de viragem.
Fonte: www.notapositiva.com
Fonte: www.ebah.com.br
Fonte: www.quimlab.com.br
Fonte: portuguese.alibaba.com
Fonte: www.netposto.com.br
Fonte: www.shoppingdolaboratorio.com.br
36,5------------1000------------1M
0,0632---- X ---------0,10343 M
X=16,7 mL de HCl utilizados na neutralização

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + H20 58,3 ------73
X -------0,08736
X=0,0697 g que reagiram

X ---------------15mL
0,04534g de Mg(OH)2 ------------- 0,5mL
X= 1,3602g/15mL portanto: 1360,2 mg/15mL
Fonte: www.esteticabr.com
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