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Untitled Prezi

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by

Paula Brenes

on 2 May 2016

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Transcript of Untitled Prezi

Reacciones Químicas
Elemento con elemento
metal y no metal
Metal + No Metal ------> Sal binaria
ion +
ion -
Cuando un metal puede formar iones diferentes, el produto depende de las condiciones
un único ion
negativo
no metal y
no metal
el elemento más electronegativo
número de oxidación negativo
más electropositivo
número de oxidación positivo
cuando hay varios posibles
depende de las condiciones
de reacción
Elemento y compuesto
Compuesto y compuesto
Combinación
oxido metálico y
agua
Se forma una base (hidróxido metálico)
o un ácido
depende del estado de oxidación
oxido no metálico
y agua
anhidro + agua ---> oxiácido
átomo central mantiene el mismo estado de oxidación
óxido metálico y
óxido no metálico
Forman una sal ternaria
tanto el metal, como el no metal,
conservan el estado de oxidación
Decomposición
Se descompone a la acción de calor o electricidad, o otro medio físico
Completamente en los elementos que lo forman
descomposición parcial
Átomo central permanece en estado de oxidación menor
bases y oxiácidos pierden agua
Sales ternarias forman óxidos metálicos y no metálicos
Dezplazamiento
un elemento toma el lugar de otro
Serie de actividad de los metales
Li Rb K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
Doble desplazamiento
intercambio de elementos
Ejemplo de las reacciones ácido-base
Reacciones de Combustión
Reacciones con el elemento
Productos ---> óxidos de los elementos en estados superiores
Con F, N, Cl, Br y I están presentes se liberan como elementos puros
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