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Relaciones Termodinamicas

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by

León Moncada

on 9 September 2013

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Transcript of Relaciones Termodinamicas

Relaciones Termodinámicas
CALOR (q)
Unidades: J, kJ, cal
El calor en termodinámica se considera como la energía que fluye al entrar en contacto 2 sustancias que se encuentran a diferente temperatura. El calor siempre fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.


Por convención el calor que sale de un sistema tiene signo negativo; mientras que el calor que ingresa a un sistema tiene signo positivo.

Temperatura;propiedad intensiva.
Calor;propiedad extensiva.


El calor no es Función de Estado, depende del camino recorrido.
TRABAJO (w)
Unidades: J, kJ, cal
El trabajo en termodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno.

w = F x d
w= (kg.m.s-2).m
w= kg.m2s-2 = 1 Joule

Por convención el trabajo que realiza el entorno sobre el sistema tiene signo positivo; mientras que si el sistema el que realiza trabajo sobre el entorno tiene signo negativo.
El trabajo no es Función de estado, depende del camino recorrido.
ENERGÍA INTERNA (E)
Unidades: J, kJ,ca
La Energía interna, es la suma de todas las energías existentes en el sistema (cinética, térmica, potencial, etc).
Algunos autores la representan con la letra U

No se puede determinar, en forma absoluta, por lo tanto lo que se mide es la variación de energía interna del sistema (Delta de E).

Es propiedad extensiva, dependerá de la cantidad y calidad de materia.

La Energía Interna es función de estado, no depende del camino recorrido.
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