Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

compresibilidad de los gases

No description
by

Alvaro Alvarado

on 11 November 2012

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of compresibilidad de los gases

de los Gases La Compresibilidad Compresibilidad La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros. Si se dispone de un cilindro con un émbolo móvil que puede modificar el volumen de aquél y se introduce un gas en su interior, el volumen ocupado por el gas variará con la presión del émbolo de tal modo que su producto se mantiene constante si la temperatura es constante durante el experimento. Es decir: los gases tienen sus moléculas muy separadas y que en general son altamente compresibles bajo condiciones de presión y temperatura normales. El volumen del gas contenido en un recipiente se reduce si se aumenta la presión. Esta propiedad que presentan los gases de poder ser comprimidos se conoce como compresibilidad y fue estudiada por el físico inglés Robert Boyle . Si se dispone de un cilindro con un émbolo móvil que puede modificar el volumen de aquél y se introduce un gas en su interior, el volumen ocupado por el gas variará con la presión del émbolo de tal modo que su producto se mantiene constante si la temperatura es constante durante el experimento. La "compresibilidad" no se refiere a la capacidad que tenga un gas de comprimirse o no. No es una propiedad inherente a los gases sino que es una derivada por convenciones termodinámicas. La ley de los gases ideales, establece que el cambio de presión en un cuerpo (compresión o expasión) es proporcional a un cambio de temperatura e inversamente proporcional al volumen que ocupa dicho gas. Ahora bien, esta relación se cumple cuando el gas se encuentra en un estado hipercrítico, (Estado donde una substancia está a la vez en estado gaseoso y líquido), para zonas cercanas a la crítica, el gas exhibe un comportamiento muy diferente a la predicción de la ley. Esta es corregida agregando un factor de "compresibilidad" (Z) para ajustar los valores. Nota, para muchos gases, como el nitrógeno, oxígeno, etc la temperatura del punto crítico está alrededor de -143ºC por lo que a temperaturas ambientales se cumple la ley, otros, como por ejemplo el vapor de agua tienen una temperatura crítica de 373ºC


El volumen del gas contenido en un recipiente se reduce si se aumenta la presión. Esta propiedad que presentan los gases de poder ser comprimidos se conoce como compresibilidad y fue estudiada por el físico ingles Robert Boyle. Ello significa que a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales
y por tanto la representación gráfica de p frente a V corresponde a una hipérbola equilátera. Este resultado se conoce como ley de Boyle y describe de forma aproximada el comportamiento de un gas en un amplio rango de presiones y volúmenes. No obstante, a temperaturas elevadas o a presiones elevadas, para las cuales el gas se aproxima bastante al estado líquido, la ley de Boyle deja de cumplirse con una precisión razonable.
Full transcript