Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Les ions 2e partie STE, 4e secondaire, J. Jérôme Lacroix

Ions, anions, cations, ionisation, ions polyatomique, règle de l'octet
by

Alexei Nicolev

on 19 December 2012

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Les ions 2e partie STE, 4e secondaire, J. Jérôme Lacroix

Les propriétés des solutions +1 -1 +2 Lorsqu'un groupe d'atomes (molécule) portent une charge électrique
on parle d'un ion Polyatomique 4 Comme par exemple :
NH +
OH-
NO -
SO 2-
CO 2- 3 4 3 La concentration et la dilution __________
(solvant) (solution) (soluté) Vous avez vus l'an passé que :
C = m
V Donc 3 gramme de sel dans 1000 ml d'eau
C = 3 g/L



si j'ajoute 500 ml d'eau j'obtient :
C = 3 g/L V = 1000 ml V = 1000 ml + 500 ml

C V = C V C V = C C = 3 g/L x 1000ml


C = 2 g/L Les unités de la concentration peuvent être : g/L

% m/V (g /100ml)

% V/V (ml /100ml)

ppm (g /1 000 000ml)

mol/L partie par million n C = ___
V ( ) Les électrolytes et
C V = C V 1 1 2 2 ____ _____________
V 1500 ml et 1 1 2 2 1 1 2 2

2

2 La conductibilité électrique La dissociation électrolytique Substance permettant le passage
du courant électrique dans l'eau.

Nécessairement des ions. Puisque ce sont les ions qui transportent
les électrons, plus il y aura d'ions, plus
la conductibilité sera forte.

La concentration des ions déterminera
la force de la conductibilité.

Un non-électrolyte ne conduit
pas l'électricité parce qu'il ne
produit aucuns ions. Trouvez un H, un OH ou un métal et coupez la molécule cet endroit :







Le reste devient un bloc rigide qu'on de défait pas. Na SO4 Na SO4 2Na + SO4 métal on coupe ici ions + -2 2 2 (sauf s'il contient un OH ou un autre métal)
Full transcript