Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Kw = waterconstante

No description
by

arie ramp

on 5 November 2017

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Kw = waterconstante

Bij 40 graden
Kw=[H+][OH-]
2.92 x 10^-14 = [H+][OH-]
X = [H+]
X = [OH-]
Dus, [H+][OH-] = X^2
X^2 = 2.92 x 10^-14
X = 1.7 x 10^-7
pH = -log[H+]
pH = -log(1.7 x 10^-7)
pH = 6.767

Let op
Een waarschuwing!
Als de pH daalt bij temperatuur stijging, betekent dit niet dat water bij een hogere temperatuur zuurder wordt. Een oplossing is zuur als er een overmaat waterstofionen boven hydroxide-ionen bestaat (d.w.z. pH <pOH). In het geval van zuiver water zijn er altijd dezelfde concentratie waterstofionen en hydroxide ionen en vandaar is het water nog steeds neutraal (pH = pOH) - zelfs als de pH verandert
Evenwichten ... neutraal = 7
Het probleem is dat we allemaal bekend zijn met het feit dat 7 de pH van zuiver water is, dat alles heel vreemd voelt. Onthoud dat om de neutrale waarde van de pH te berekenen van de Kw
Als dat verandert, verandert de neutrale waarde voor de pH ook. Bij 100 ° C is de pH van zuiver water 6,14, dat op deze hogere temperatuur "neutraal" is op de pH-schaal. Een oplossing met een pH van 7 bij deze temperatuur is licht alkalisch omdat de pH iets hoger is dan de neutrale waarde van 6.14.
Evenzo kan men stellen dat een oplossing met een pH van 7 bij 0 ° C licht zuur is, omdat de pH iets lager is dan de neutrale waarde van 7,47 bij deze temperatuur. Er is dus een overmaat van H+ ionen
Le Chatelier
Volgens het principe van Le Châtelier, als u een verandering doet in de omstandigheden van een reactie in dynamisch evenwicht, beweegt de positie van evenwicht om de verandering die u heeft gemaakt tegen te gaan. Dus, als u de temperatuur van het water verhoogt, zal het evenwicht bewegen om de temperatuur weer te laten dalen. Het zal dat doen door de extra warmte te absorberen. Dat betekent dat de voorwaartse reactie gunstig wordt, en meer waterstofionen en hydroxideionen worden gevormd. Het effect hiervan is het verhogen van de waarde van de Kw
Kw = waterconstante
evenwichten kunnen worden beïnvloed door
Full transcript