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Ley de los gases ideales

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by

Desy González

on 21 January 2013

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Transcript of Ley de los gases ideales

Aplicaciones PRIMERA LEY La ley de Boyle nos dice que ante
un aumento de presión el volumen
va a disminuir.
Si se mantiene a una
temperatura constante. Segunda ley Conclusiones Los gases en el cuerpo son indispensables, por
eso su regulación debe de ser delicada para el
correcto funcionamiento de las vías áereas ya
que sin ellas no podemos vivir. Estas leyes
de ejemplo de que todo se puede explicar y
regular para que estemos en los
estánderes normales Por el contrario también
La ley de Boyle
nos dice que ante una
disminución de
presión el volumen va
a aumentar.
Si se mantiene a
una temperatura constante. LEY DE LOS GASES IDEALES Esto tiene una aplicación en
la anatomía del oído: en situaciones
donde por una obstrucción
del conducto de la Trompa de
Eustaquio, no es posible el equilibrio de presiones entre el oído medio
y la cavidad orofaríngea. Efecto implosivo:
Succión que se crea en el oído medio al disminuir en su interior el volumen del aire alojado por efecto de la presión exterior lo que crea un efecto (implosión). Efecto explosivo
Cuando el volumen del aire contenido en el oído medio se expande al reducirse la presión exterior de la membrana timpánica, puede llegar a reventarla. La ley de Gay Lussac nos dice que a volumen constante, la temperatura y presión son directamente proporcionales SI ESTAMOS HABLANDO DE GASES, A MAYOR TEMPERATURA HABRÁ MAYOR PRESIÓN, YA QUE LA TEMPERATURA HACE QUE LOS GASES SE EXPANDAN Y SI LOS TIENES DENTRO DE UN RECIPIENTE LA PRESIÓN VA A AUMENTAR. (pulmones) Volumen constante
Hermosillo temp. 29°
presion pulmonar elevada
Puebla temp. 19°
Presion pulmonar disminuye Ley de Charles: si la cantidad
de gas y la presión
permanecen constantes,
el cociente entre el
volumen y la temperatura
siempre tiene el
mismo valor. Tercera Ley Un día como cualquiera de
verano en Hermosillo Sonora,
a presión constante,
nos encontramos a 45 C, el aire caliente entra en los pulmones a 45 C . Los pulmones estarían entrando
en un ambiente de 37 C.
Su cuerpo se elimina el calor
en exceso del aire, la temperatura baja.
A medida que la temperatura disminuye, el volumen del aire disminuye (que es la contratación de gas), lo que obliga a los músculos del diafragma a hacer más de la expansión de la cavidad torácica al volumen máximo. Del mismo modo, el aire a 26 C entra
en los pulmones y será calentado por el ambiente a 36 C,
y se expande al entrar en los pulmones.
Esta expansión ayudará a expandir los pulmones,
y va a requerir menos esfuerzo por
parte de los músculos del diafragma para expandir la cavidad torácica completamente. Claudia Deseret González Montes
Karina
Paulina Lorencez Brau
Maria Soledad
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