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Química Inorgânica CEC - Turmas I e II 2012- Aula 03 - Prof. Marcelo Rosa

Tabela Periódica.
by

Marcelo Rosa

on 28 September 2012

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Transcript of Química Inorgânica CEC - Turmas I e II 2012- Aula 03 - Prof. Marcelo Rosa

Aula 03: Tabela Periódica. Mendeleev Início dos 1800.
Percebeu as propriedades periódicas dos elementos em função do número atômico.
Previu com precisão elementos ainda desconhecidos, como Gálio e Germânico. A Lei Periódica "As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico". Tabela Periódica Moderna Elementos dispostos em ordem crescente de número atômico e de acordo com distribuição eletrônica.
7 linhas horizontais (períodos 1, 2, 4, ..., 7).
18 colunas verticais (grupos/famílias).
As famílias podem ser chamadas pelo número correspondente ou pelo número romano e subgrupo (A ou B).
Elementos de uma mesma família apresentam propriedades semelhantes. Nomes especiais:
- IA ou 1 = metais alcalinos.
- IIA ou 2 = metais alcalinoterrosos.
- VI A ou 16 = calcogênios.
- VIIA ou 17 - halogênios.
- VIIIA ou 18 - gases nobres. Atenção: a que família pertence o Hidrogênio??? Os Elementos Artificiais podem ser:

- cisurânicos: Z < 92.

ou

- transurânicos: Z > 92. Outra classificação:

- Metais.
- Não-Metais.
- Semimetais/Metalóides.
- Gases Nobres. Distribuição Eletrônica - O período representa o número de níveis de energia ocupados por elétrons no elemento, ou seja, o número quântico principal do nível mais externo. - Elementos de uma mesma família possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa (camada de valência). - Os elementos das famílias A são considerados "elementos representativos" pois o seu elétron de maior energia encontra-se na camada de valência. Elementos de Transição: famílias IIIB até IIB (3 até 12).

- Possuem como subnível de maior energia o d, na penúltima camada. Na maioria dos casos possuem 2 elétrons na camada de valência.
- Generalizando:
ns² (n-1)d

Atenção: Cr, Mo, Cu, Ag, Au não seguem Linus Pauling. Elementos de Transição Interna: Lantanídeos e Actinídeos (períodos 6 e 7).

- Subnível mais energético: f.
- família: IIIB (3)

- Generalizando:
ns² (n-2)f Eletronegatividade
representa a força do átomo para atrair elétrons em uma ligação química

Aumenta com a diminuição do tamanho atômico, tanto para elementos do mesmo período como para do mesmo grupo (família)  átomos pequenos atraem mais eficazmente que átomos grandes (atração do núcleo pela C.V. será maior) Propriedades Periódicas Quanto mais afastado do núcleo estiver o elétron mais fácil será retirado do átomo, logo menor energia gasta, ou seja, menor energia de ionização.

Portanto, as maiores energias de ionização são para os átomos de menor tamanho (raio atômico). Propriedades Periódicas Raio atômico
 Número de níveis eletrônicos (camadas): na família, quanto maior o número atômico  maior é o raio atômico (maior o número de camadas)

Carga nuclear (número atômico): no período, quanto maior o número atômico  menor é o raio atômico (aumento da atração do núcleo pela eletrosfera para átomos de mesmo número de níveis de energia)

Raio iônico
Para íons isoeletrônicos (iguais números de elétrons), o de menor número atômico será o de maior raio, pois apresenta menor atração entre o núcleo e os elétrons.  Propriedades Periódicas Cresce de acordo com..






Raio cátion < Raio neutro (por diminuição da repulsão na nuvem ou perda de camada)
Raio ânion > Raio neutro (por aumento da repulsão na nuvem) Energia de Ionização Cresce de acordo com... Raio Atômico Cresce de acordo com... Afinidade eletrônica Afinidade eletrônica
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, "captura" um elétron.




As maiores afinidades eletrônicas são para os elementos de menor raio (quanto menor o raio, maior a atração exercida pelo núcleo)

Os gases nobres (naturalmente estáveis) apresentam afinidade eletrônica zero, por isso são excluídos. Propriedades Periódicas F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Cresce de acordo com... Eletronegatividade Energia de Ionização
É a energia necessária, para retirar completamente 1 elétron ou mais de um átomo no estado gasoso, i.e., a energia para formar cátions Propriedades Periódicas Dúvidas? "O que eu ouço, eu esqueço. O que eu vejo, eu lembro. O que eu faço, eu entendo."Confúcio
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