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화학실험 프레젠테이션

4조 김주헌 최현진 이민경
by

김 주헌

on 3 April 2013

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Transcript of 화학실험 프레젠테이션

이상기체 법칙을 이용한

풍선의 무게 측정 돌턴의 부분압력법칙 부력(Buoyancy) Purpose 서로 반응하지 않는 혼합 기체의 전체의 압력은
각 성분 기체의 부분 압력(분압)의 합과 같다.
따라서 일정한 온도에서 같은 부피의 기체의 압력은
기체의 종류와 관계없이 기체 분자의 몰수에 의해 결정된다. 이상기체 (ideal gas) 이상기체 방정식 중성부력 부력과 이상기체 법칙을 이용하여

풍선의 무게를 측정해본다. 시약명 화학식 Helium He (cc) image by anemoneprojectors on Flickr M.w(몰질량)
(g/mol) 4.003 m.p(녹는점)
(℃) -272.2 b.p(끓는점)
(℃) -268.9 d(밀도)
(g/ml) 0.0001786 시약 기구 은박풍선 고무풍선 클립 테이프 포스트잇 50/30cm자 Dalton's law of partial pressure P전체 = P + P + P +... H O N 2 2 2 혼합기체 중의 한 성분기체의 부분압력은 그 기체의 몰분율에 비례한다. P = P x몰분율 = P x A t t A기체의 몰수 혼합 기체의 총 몰수 Exercise H 1몰 1L, 2기압 H 1몰
O 2몰
N 3몰 1L, 기압 P =
P =
P = H

O

N 2


2


2 2


2


2 보일의 법칙(P∝1/V),샤를의 법칙(T∝V),아보가드로의 법칙(T,P,V가 같으면 기체 종류에 관계없이 같은 몰수를 갖는다)이 바탕이 되어 만들어진 방정식으로 그 사이에는 PV=nRT식이 성립한다.
여기서 n은 mol이고 로
나타낼 수 있다.
하지만 실제기체는 분자의 부피, 인력, 반발력
때문에 그 값이 1이 안나올 수 있지만
P가 작고 T가 높을때(분자간의 거리가 멀때)
분자량이나 자체크기가 작은기체(He,H₂ 등)
이런 경우에는 이상기체처럼 작용할 수도 있다. 이상적으로는 1몰의 PV/RT값은
항상 1이나와야 한다. 12 2 4 6 공기나 물 등의 유체에 잠긴 물체가 중력 반대 방향으로 받게되는 힘을 부력이라고 한다.
부력의 크기는 유체에 잠긴 만큼의 부피에 해당되는 유체의 무게가 되는데 이 힘과 중력의 크기차이에서 3가지 종류의 부력이 생긴다. 양성부력 음성부력 : 중력 :부력 부력<중력이라서
아래로 가라앉는다 부력>중력이라서
위로 떠오른다 부력=중력이라서
움직이지 않는다 공기(Air) 지구를 둘러싼 대기 하층을 구성하는 무색 투명한 기체로, 지구의 역사와 더불어 생성되었다.
무게를 갖고있고 조성이 일정하다. 0℃, 1atm의
건조공기의 밀도는
1.293g/l이다 공기는 대략 78%의 질소, 21%의 산소, 0.9%의 아르곤,
그리고 비활성 기체, 수증기 등으로 구성되어 있다. 타원체의 부피 타원체는 타원이 긴 반지름이나 짧은 반지름을 중심축으로
회전할 때 생기는 입체인데 긴 지름을 중심축으로
회전할 때는 장타원체, 짧은 지름을 중심축으로 회전할 때는
편타원체라고 한다. ellipsoidal solid 타원면의 방정식은 a b c =1인데,
a=b=c일 때는 구원이 되고
a=b이거나 b=c 또는 a=c인 경우에는
회전타원면이 된다.
타원면으로 둘러싸인 공간 부분을 타원체라 하고,
타원체의 부피는 원의 부피를 구하는 공식인 πr 에서
x축,y축,z축의 반지름이 각기 달라 πabc이된다. x y z 2 2 2 2 2 2 + + 4 3 4 3 3 Theory 오늘의 Title 둥근 은박 풍선의 무게를 측정한다 측정을 마친 은박 풍선에 He를 채운다 은박풍선이 떠오르지 않을 때까지
여러개의 클립을 끼운다 마지막에 끼운 클립을 뽑고 포스트잇을 붙인다 은박 풍선의 직경과 두께를 측정한다 실험실 내의 기압과 온도를 확인한다 붙였던 포스트잇 테이프와
클립의 무게를 측정한다
그리고 이 값들을 이용해
풍선의 무게를 잰다.
(실험1) 고무풍선을 이용해 같은 실험을 반복하고
측정한 값들을 이용해 부피를 계산해본다.
(실험2) Procedure 12.345g He r a r a 6.789g M(원자량or분자량) W(시료의 무게) 실제로 구해보자!! 공기의 평균 분자량을 구하는 방법
공기 중 질소가 78% 산소가 21%있으므로 계산의 편리성을 위해 질소 80%, 산소 20%로 하면

대기압 = 1기압 중 질소의 부분압이 0.8기압, 산소는 0.2기압이 된다.

부분압과 몰분율은 비례이므로 질소의 몰분율은 0.8, 산소의 몰분율은 0.2이다.

1몰 공기의 평균분자량 = (28 x 0.8) + (32 x 0.2) = 약 28.8입니다. 부분압 = 전체 압력 x 몰분율 압력의 합= 각분자의 부분압력 M 공기의 무게= He무게+ 풍선의 무게+ 추가된 무게(끈,클립 등) 풍선의 무게= 공기의 무게-He무게-추가된 무게 공기의 평균분자량을 도출 PV=nRT= RT W M 에서 W= MPV RT 로 정리해서 구한다 이항해보면 최 현 진 이 민 경 김 주 헌 끝 4조 x y z 풍선의 무게 구하는법 2 김자헌교수님
노영수조교님
사랑합니다
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