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TABLA PERIODICA

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by

Katherine Palomino Mosquera

on 8 November 2013

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Transcript of TABLA PERIODICA

TABLA PERIÓDICA

Su construcción desde la Distribución Electrónica
Profesor:
Edison Durango
Centro de Ciencia Básica
Escuela de Ingenierías

Tabla Capicúa
Vemos que en la zona f hay un gran desperdicio de papel, para imprimir "ecológicamente" los tipográficos recortaron las dos filas (tierras raras) y queda un atabla con 18 columnas, conocida como la tabla capicúa en la cual estan los elementos capitales "importantes"
Los elementos ubicados en la tabla periódica tienen una serie de propiedades físicas y químicas y algunas de ellas varían regularmente al recorrer la tabla en las filas o en las columnas. En la tabla capicúa existen dos elementos que contradicen comportamiento periódico y son Z=2 (helio) y Z=1(hidrógeno)
Los elementos de las zonas s y p se llaman elementos representativos
Por lógica a la izquierda de cada reten ubicamos el anterior de cada reten (anti - reten).





Por, DE a la derecha de cada reten ubicamos el posterior de cada reten (post - reten)
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
La tabla periódica es una cuadricula en la cual se ubican los diferentes elementos, según su distribución abreviada.
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La fila (horizontal) esta dada por el máximo coeficiente del subnivel "s". Esta se conoce como periodo
La columna (vertical) esta dada por la terminación de la distribución electrónica, (DE) en esta existen 4 zonas
El orden de las 4 zonas por DE esta dada por : s, p, d, f - 6s, 4f, 5d,6p
Primero ubicamos los retenes ya que son los números atómicos conocidos por todos


UBICACIÓN DE RETENES EN LA TABLA PERIÓDICA
VARIACIONES PERIÓDICAS
El helio exige estar a la derecha del periodo 1 para darle gusto, lo trasladamos a la columna p6 donde él se ubica en forma definitiva, por comportamiento químico y no por DE.
El hidrógeno de la comuna s1 tiene un comportamiento intermedio entre la columna s1 y p5, entonces dejésmolo en la columna s1 por DE y no por comportamiento químico
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Y REPRESENTATIVOS
Los elementos de la zona d se llaman de transición y esto porque algunos de ellos auto modifican su D.E haciendo una transición de uno o dos electrones desde el ultimo subnivel d, generando una D:E excitada
Nota de interés
Los elementos del grupo VIII se denominan inertes o nobles por su baja tendencia a reaccionar con otros elementos.

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONEGATIVIDAD
(EN)
Indica la fuerza con la cual el núcleo lo atrae los electrones de valencia (recordemos que son los electrones del ultimo nivel .
Los elementos de baja EN tienden a perder electrones y adquieren carga positiva y se clasifican como M+
Los elementos de alta EN tienden a ganar electrones y adquieren carga negativan y se clasifican como nM
CARACTER METALICO (CM)
Es la tendencia que tiene un elemento para ceder sus electrones de valencia, esto significa que tiende a ser un ión de carga positiva
En los grupos aumenta de arriba a abajo
En los periodos aumenta de derecha a izquierda
TAMAÑO ATÓMICO
(TA)
Es la medida del radio de la esfera que contiene la nube electrónica
En los periodos aumenta de derecha a izquierda
En los grupos aumenta de arriba hacia abajo
Presentado por:
KATHERINE PALOMINO MOSQUERA

ID: 000237215

Ejercicio 1
Ejercicio 2
B. Si gana 3 electrones queda isoelectronico con el gas noble del periodo 5

Ejercicio 3
C. Es el hálogeno del periodo 3



A. Esta en el periodo 6, columna f10

Como sabemos que esta en el periodo 6 (el peridodo 6 esta dado por el maximo coeficientes del subnivel s), su DE va desde 1s hasta 6s) *Irian 56e-
Continuamos la DE hasta el siguiente f10, (la terminación de la DE nos confirma la columna), asi
1s...6s4f10
Rta:
El numero atomico de A es 56 + 10 = 66
Isoelectronico : iso (igual), electronico (electrones) que cuando el elemento gana tres electrones queda con el mismo numero de elcetrones del gas noble del periodo 5. Vamos a determinar cuantos electrones tiene el gas noble del periodo 5, su DE va desde 1s hasta el reten 5s (van 38 e-)

Continuamos la DE hasta el siguiente p6, (los gases nobles son los del grupo VIII, columna p6) 1s...5s/4d10 5p6 *van 38e-
El numero atomico del gas noble es: 38+10+6=54

B despues de ganar 3e- queda con 54e-, isoelectronicos
Por lo tanto él tenia 51e-

Rta: B el numero atomico de A es 51. Su DE es 1s...5s/4d10 5p3
van 38e- (p3,5)
Vamos a determinar cuantos electrones tiene el halogeno del periodo 3. Su DE va desde 1s hasta el reten 3s (van 12e-)
Continuamos la DE hasta el siguiente p5, (los halogenos son los del grupo VII, columna p5)
1s...3s/3p5 (p5,3)
van 12e-

Rta:
El numero atomico de C es: 12+5=17


EJERCICIOS
El comportamiento anterior hace que los elementos de los grupos de la tabla periodica tengan un ión caracteristico o típico así:

Los metales alcalinos son M1+
Los metales alcalino-térreos son M2+
Los no metales halógenos son n1-
Los no metales del grupo VI son n2-
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