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FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

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on 6 April 2014

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Transcript of FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

para un gas ideal,
En la reacción química
FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO
CAMBIOS DE PRESIÓN
Sólidos y líquidos son muy poco compresibles, por lo tanto los cambios de presión tienen poco efecto.

La concentración de los gases se ve afectada fácilmente por cambios de presión.

El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
EQUILIBRIO QUÍMICO
COCIENTE DE REACCIÓN (Q)
La constante de equilibrio es:
EJEMPLO

Si se elimina reactivo de un sistema en equilibrio, la velocidad inversa aumenta y la directa disminuye hasta que se restablece el equilibrio.
El estado de equilibrio químico en el que se encuentre un sistema puede verse alterado por diferentes cambios de temperatura ya que la constante de equilibrio en el sistema cambia.
Una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía desplazándose en el sentido que absorba calor.
CLASES DE REACCIONES
ENDOTÉRMICAS:
CATALIZADORES
Van´t Hoff
(Rotterdam, 1852, 1911) Químico holandés.
Ley de Van´t Hoff
CAMBIO DE TEMPERATURA
CAMBIO DE
CONCENTRACIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN
(n/V): Concentración (mol/L)
R: Constante universal de los gases.
T: Temperatura.
P: Presión.

Tomado de: http://angietatianadiazpulido.blogspot.com/
Tomada de: http://enroquedeciencia.blogspot.com/
Si no hay cambio en la cantidad de moles en la ecuación química balanceada, no se modifica la posición del equilibrio al variar la presión.
Aumentamos la presión.

La concentración aumenta y el volumen disminuye.

Q>Kc, por lo tanto la reacción neta se desplazará hacia la izquierda hasta que Q=Kc.

Tomado de: http://edumolinanfossi.blog.com/2012/04/13/leccion-12-la-taza-perfecta-la-temperatura/
por ello que la variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal es exotérmica o endotérmica.
EXOTÉRMICAS:
Tomado de :http://fuego-curiosidades.blogspot.com/
Descomponiendo peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) con un catalizador
tomada de : http://www.nndb.com/people/224/000099924/
“Cuando se aumenta la temperatura sobre un sistema en equilibrio, se ve favorecida la reacción que se produce por absorción de calor”.
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.


Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

REACCIONES EXOTÉRMICAS
EJEMPLO REACCIÓN EXOTÉRMICA
Se desplaza favoreciendo la reacción inversa, el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más reaccionantes; Se cumple la Ley de Van´t Hoff.
El calor se considera como un reactivo.


Si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA
EJEMPLO REACCIONES ENDOTÉRMICAS
Al elevarse la temperatura se ve favorecida la reacción directa, es decir el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más productos.
Química II-Gerardo Bautista (Página 286)
Peter Waage y Cato Guldberg
Peter Waage (1833- 1900) fue un químico noruego y profesor de la Universidad de Oslo. Junto a su amigo, el también químico y matemático Cato Guldberg, Waage descubrió y desarrolló la ley de acción de masas entre los años 1864 y 1879.

Ley de acción de masas

http://de.wikipedia.org/wiki/Peter_Waage
EQUILIBRIO QUÍMICO = EQUILIBRIO DINÁMICO
PROPIEDADES DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
La expresión Kc depende de la ecuación formulada para describir el sistema en equilibrio:
si en una reacción intervienen un líquido o sólido puro, su concentración no aparece en la expresión de Kc:
la constante cambia por que cambian las velocidades a las cuales se lleva a cabo la reacción.
Considerado uno de los precursores de la estereoquímica.

J. H. Van't Hoff recibió el Premio Nobel de Química en 1901.
Son notables sus trabajos sobre el tratamiento termodinámico de los procesos químicos
y los equilibrios heterogéneos de las sales,
así como sus ideas respecto de las soluciones diluidas que expuso
en Teoría de las soluciones (1855).

El estudio de los isómeros.
Resulta de interés
el estudio del benceno
PARA CONCLUIR:
Se tiene un sistema en equilibrio a una Temperatura T1,
En este caso Q=K1
Cuando la temperatura cambia a T2 ya sea por aumento
o disminución de esta, Q es diferente a K1
por tanto se producirá una reacción de tipo neta
con el fin de que el sistema logre llegar a un nuevo
equilibrio para que se cumpla Q=K2
reacción de tipo neta:
suma de reacciones de las
diferentes temperaturas
CARACTERÍSTICAS
EQUILIBRIO QUÍMICO
Sus propiedades macroscópicas a temperatura constante no varían con el tiempo.
Tiene lugar en sistemas cerrados
La temperatura es una variable fundamental la cual controla el equilibrio químico de una reacción.
Son procesos reversibles
http://www.slideshare.net/AniLorena/henrry-louis-le-chatelier
"
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
" Un sistema en equilibrio reacciona a
cualquier cambio en sus condiciones,
de forma tal que tiende a eliminar dicho
cambio logrando un nuevo estado de equilibrio"
Q se determinará por:
K = q
AGREGANDO REACTIVO O PRODUCTO
RETIRANDO REACTIVO O
PRODUCTO
Teniendo en cuenta la reacción:

a) Introducción de más al sistema

Q vs K:
Inicialmente: Q= K La reacción esta en equilibrio
Cuando se añade mas : Aumenta la concentración de [ ] entonces Q:


b) Eliminación de parte del del sistema
Q vs K:
Inicialmente: Q= K La reacción esta en equilibrio
Cuando se elimina : Disminuye la concentración de [ ] entonces Q:

Prediga los cambios sobre la cantidad de
presente en el equilibrio:
a) Introducción de más al sistema
b) Eliminación de parte del del sistema

Como el [ ] esta en el denominador el valor de Q disminuye, por ende
Q<K, Para restablecer el equilibrio la reacción procede hacia la derecha.


SE FORMA MAS
Como el [ ] esta en el denominador el valor de Q disminuye, por ende Q<K, Para restablecer el equilibrio la reacción procede hacia la derecha.

SE FORMA MAS
En resumen
Si producimos un aumento en la presión, a temperatura constante, las concentraciones de A y D aumentarán.
Considerando el sistema en equilibrio
Integrantes
Leslie Tatiana Rincón Eugenio
Maria Fernanda Acevedo Pedraza
Leidy Carolina Tamayo Durán
Dahiana Galeano Caro
Claude Ewert De Geus
Docente
Química II
Si se agrega a un sistema en equilibrio, la velocidad directa aumenta y la velocidad inversa disminuye hasta que se restablece el equilibrio.
La adición o eliminación de los reactivos o productos provoca el cambio del valor de Q, pero NO MODIFICA el valor de Kc.
HENRY LE CHÂTELIER
(París, Francia, 8 de octubre
de 1850 - Miribel-les-Échelles,
Francia, 17 de septiembre
de 1936) fue un
famoso químico francés.
Es conocido por su principio de los equilibrios químicos, mejor conocido como principio de Le Châtelier.
FORMACIÓN DE YODURO
DE HIDRÓGENO (HI) A
PARTIR DE YODO ( I2) E HIDRÓGENO (H2) 
 

REACCIONES REVERSIBLES
Molaridad:

Medida de la concentración de una solución. Se expresa en mol/L .
M=(n/v)
Si el volumen que ocupa el gas disminuye, su presión parcial aumenta y por tanto su concentración aumenta.
¿Qué ocurre al introducir un gas inerte?
Reacción química
Dióxido de nitrógeno
Subproducto en procesos de combustión a altas temperaturas.

Gas tóxico e irritante.

Tetróxido de dinitrógeno
Oxidante tóxico y corrosivo.
Comburente de cohetes.
Comburente
Sustancia que puede combinarse con un combustible, provocando combustión.
Producción en el laboratorio
Características
Q>Kc

Universidad Industrial de Santander
- Compuesto estable. Al ser calentado se disocia en óxido nítrico y oxígeno.

-Oxidante fuerte.

-Reacciona con el agua formando ácido nítrico, nitroso y óxido nitroso.
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