Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Historia de la química

No description
by

Cristian Berríos

on 27 March 2017

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Historia de la química

Historia de la química
Unidad: Origenes de la química e historia hasta promediar el siglo XVIII.
3° medio
Profesor: Cristian Berríos Soto
La antigüedad
La piedra y el fuego
Nuevas alteraciones químicas

- Cocinar.
-Cocer barro.
-Frabricar vidrio.
8000 a.c. en oriente medio.
-Domesticación y agricultura
La alquimia
Como el arte de khemeia aparecía tan estrechamente relacionado con la religión, el pueblo llano recelaba a menudo de quienes lo practicaban, considerándolos adeptos de artes secretas y partícipes de un saber peligroso.
Los metales
Primeros utensilios extraídos de la naturaleza.
Herramientas
Armas
Ornamentales
Producir y mantener el fuego.
Primeros metales debieron encontrarse en forma de pepitas.
Fines ornamentales
Grecia
Los elementos
Hacia el año 600 a. de C, el sutil e inteligente pueblo griego dirigía su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que lo componían.
Aristóteles
-Teoría de los cuatro elementos
Los átomos
El jonio Leucipo (aproximadamente 450 a. de C.) parece que fue el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún más pequeños.
Su discípulo Demócrito (aproximadamente 470-380 a. de C.) Llamó átomos, que significa «indivisible», a las partículas que habían alcanzado el menor tamaño
posible.
Este respeto o recelo popular impulsó a los practicantes de la khemeia a redactar
sus escritos mediante simbolismos oscuros y misteriosos.
El primer practicante de la khemeia greco-egipcia que conocemos por su nombre fue Bolos de Mendes (aproximadamente 200 a. de C), se dedicó a lo que se había convertido en uno de los grandes problemas de la khemeia: el cambio de un metal en otro y, particularmente, de plomo o hierro en oro (transmutación)
Alejandría
Alejandría
Los árabes
En el siglo VII los árabes entraron en escena.
Fue especialmente en Persia donde los árabes encontraron los restos de la tradición científica griega, ante la que quedaron fascinados.
Constantinopla 670 d.c. Callinicus "fuego griego"
En árabe khemeia se convirtió en al-kímiya, siendo al el prefijo correspondiente a «la».
Ahora el término alquimia se aplica a todo el desarrollo de la química entre el 300 a. de C. y el 1600 d. de C.
Gracias a la imprenta, las concepciones poco populares no se extinguirían
necesariamente por falta de alguien que cargara sobre sus espaldas la laboriosa tarea de copiar el libro.
El despertar de Europa
En el año 1543 se publicaron dos libros revolucionarios.
Uno de ellos había sido escrito por un astrónomo polaco, Nicolás Copérnico (1473-1543), quien mantenía que la Tierra no era el centro del universo, como habían dado por sentado los astrónomos griegos, sino que lo era el Sol. El otro libro estaba escrito por un anatomista flamenco, Andreas Vesalius (1514-1564), quien trazó la anatomía humana con una exactitud sin precedentes.
El fin de la alquimia
Por ejemplo, el alquimista alemán Andreas Libau (aproximadamente 1540-1616), más conocido por el nombre latinizado de Libavius, publicó una Alquimia en 1597. Este libro era un resumen de los logros medievales en alquimia, y puede considerarse como el primer texto de química de nombre conocido, pues estaba escrito con claridad y sin misticismo.
La realidad económica hablaba a gritos incluso para aquellos que se mostraban impenetrables al razonamiento científico. Había demasiado de útil y provechoso en el conocimiento de los minerales y las medicinas como para perder el tiempo en una
interminable carrera de locos tras el oro.
De hecho, en el curso del siglo xviila alquimia entró en franca decadencia, y en el xviii se transformó en lo que hoy llamamos química.
La transición
La medida
El conocimiento químico quedó retrasado respecto a otras ramas de la ciencia.
La importancia de las mediciones cuantitativas y de la aplicación de técnicas matemáticas a la astronomía había sido reconocida desde muy antiguo.
El científico italiano Galileo Galilei (1564-1642)
Hacia el final de la vida de Van Helmont, los gases en particular el aire, por ser el gas más corriente alcanzaron una nueva y decisiva importancia. El físico italiano Evangelista Torricelli (1608-47) logró probar, en 1643, que el aire ejercía presión. Demostró que el aire podía sostener.
La ley de Boyle
Los gases
Perdieron su misterio.

Tenían propiedades.

Líquidos y los sólidos más fácilmente estudiados.

Se diferenciaban de ellos sobre todo en su densidad mucho más baja.
En sus experimentos, Boyle halló que el volumen de una muestra de aire variaba con la presión según una proporción inversa simple (ver figura 4), y lo descubrió vertiendo mercurio gota a gota en un tubo muy largo, de construcción especial, y dejando una muestra de aire en el extremo corto, cerrado, que se ajustaba mediante una espita. Añadiendo más mercurio al extremo largo y abierto podía incrementar la presión del aire encerrado. Si añadía suficiente mercurio como para someter el aire a una presión doble (doble peso de mercurio), el volumen del aire encerrado se reducía a la mitad. Si la presión se triplicaba, el volumen se reducía a un tercio. Por otra parte, si se reducía la presión el aire se expandía
Presión de los gases
Teoría del flogisto
Los gases
Dióxido de carbono y nitrógeno
Full transcript