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3s-l3-qui3

Aqui apresentaremos um conciso resumo dos quatro módulos da terceira parte do terceiro livro de química da 3ª série
by

Caio Ferreira

on 28 February 2013

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Transcript of 3s-l3-qui3

Química III Transformações e Energia Calorífera
Transformações e Velocidade Energia Calorífera As energias envolvidas nas transformações químicas são estudadas e determinadas pela Termoquímica e essa energia que fica armazenada no sistema é chamada de Entalpia (H) do sistema. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo é chamada de variação de entalpia ( H). Hp - Entalpia do produto
Hr - Entalpia do reagente Equação Termoquímica É toda equação química que representa a quantidade de calor trocada pelo sistema químico durante a reação. Quando a Entalpia do processo é negativa, este é Exotérmico, ou seja, libera energia.
Quando a Entalpia do processo é positiva, este é Endotérmico, ou seja, absorve energia. Uma equação termoquímica deve sempre estar balanceada, indicar os estados
físicos de reagentes e produtos e os
valores de entalpia. Casos importantes
de Entalpia Entalpia padrão de Formação É a energia envolvida na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no seu estado mais estável em condições padrão (25 ºC e 1 atm). Lembrando que as substâncias simples no seu estado mais estável apresentam entalpia NULA. Entalpia padrão de Combustão É a energia envolvida na combustão completa de
1 mol de uma substância em condições padrão.
É sempre um processo exotérmico. Entalpia padrão de Neutralização É a energia envolvida na neutralização de um ácido
por uma base (e vice-versa) em condições padrão.
É sempre um processo exotérmico. Entalpia padrão de Dissolução É a energia envolvida na dissolução de
1 mol de determinada substância. A variação de entalpia de uma reação depende exclusivamente da entalpia dos produtos e dos reagentes, não depende do número de etapas intermediárias nem do tipo de reação que ocorre no processo. Lei de Hess Esta constatação permite calcular a variação de H de uma reação X (incógnita) pela soma das reações com H conhecidos, cujo resultado seja a reação X. Energia de Ligação É a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado gasoso. Pode-se utilizar a energia das ligações
para calcular a entalpia de um processo. * Soma das energias de ligação dos produtos
* Soma das energias de ligação dos reagentes Velocidade A cinética química estuda a velocidade com que as reações se processam. Algumas dessas reações são muito lentas e não se percebe nem que elas estão ocorrendo e outras, ao contrário, são tão rápidas que é praticamente impossível medir suas velocidades. Velocidade média
de uma reação Esta fórmula indica a velocidade média
de consumo de um dos reagentes ou
a velocidade média de formação
de um dos produtos. Teoria das colisões Para que uma reação química ocorra é necessário que haja colisão efetiva entre as moléculas dos reagentes. Caso o produto não seja formado a colisão é considerada não eficaz. Fatores que alteram
a Velocidade
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