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1s-l4-qui

Aqui apresentaremos um conciso resumo dos três módulos do quarto livro de química da 1ª serie
by

Caio Ferreira

on 6 March 2013

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Transcript of 1s-l4-qui

Química! Polaridade das Moléculas Ligações Intermoleculares Propriedades
Físico-Químicas A polaridade de uma molécula depende da polaridade das ligações entre seus átomos constituintes e da sua geometria. Momento de Dipolo:
vetor orientado do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo numa ligação covalente. Molécula Apolar A soma vetorial do momento dipolar das ligações da molécula é nula. Molécula Polar A soma vetorial do momento dipolar das ligações covalentes da molécula é
diferente de zero. Lei de Solubilidade: Substância polar dissolve substância polar e substância apolar dissolve substância apolar. As ligações intermoleculares explicam fenômenos como pontos de fusão e ebulição de substâncias, tensão superficial, entre outros. As forças intermoleculares mantêm a atração entre as moléculas ou partículas que compõem uma substância. Dipolo Induzido ou
Força de London Ocorrem entre moléculas apolares quando por um motivo qualquer acontece uma assimetria na nuvem eletrônica, gerando um dipolo que induz as demais moléculas ou átomos a também formarem dipolos. São de intensidade fraca.
Dipolo-Dipolo Ocorrem em moléculas polares. A extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. Ligação
de Hidrogênio Ocorrem quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N). O hidrogênio de uma molécula estabelece uma ligação com o átomo muito eletronegativo
da outra molécula. Água Os organismos que vivem em nosso planeta são compostos essencialmente por água.

A grande maioria das reações biológicas ocorrem na presença de água.

Acredita-se que a água tenha sido o meio no qual as primeiras moléculas orgânicas foram formadas. Devido as similaridades químicas entre a água e amônia, sugeriu-se que a amônia poderia desempenhar o papel de um solvente biológico.

A amônia é capaz de dissolver a grande maioria dos compostos orgânicos tão eficientemente quanto ou melhor que a água. Diferenças entre PF e PE O principal fator a ser considerado é o tipo de interação intermolecular. Quanto mais forte a interação, maiores os pontos de fusão e ebulição. Sendo assim, pode-se estabelecer as seguintes ordens de PE e PF:

Compostos Metálicos > Iônicos > Moleculares



Compostos Moleculares com Ponte de Hidrogênio >
Dipolo-dipolo > Dipolo induzido (London) Os Hidrocarbonetos são casos de moléculas apolares que, portanto, interagem por van der waals (dipolo induzido).
Ramificações nas cadeias acarretam menores valores de PE e PF pois atrapalham as interações. Sabões e Detergentes São compostos formados por uma parte solúvel em água e outra parte não solúvel. As partes apolares dos sabões dissolvem-se em gorduras e óleos. Melhores são os sabões e detergentes conforme sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão envolvem a “sujeira” colocando-as em um envelope solúvel em água, a . Polaridade das moléculas
Ligações Intermoleculares
Propriedades físico-químicas Outro fator que influencia é massa molecular da molécula. Assim sendo, quanto maior a massa maior os PF e PE.
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