Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

GASES

No description
by

Marisa Conesa

on 31 July 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of GASES

LEY DE AVOGADRO
A un
"Clic"
del conocimiento.
GASES
LEYES DE LOS GASES IDEALES
Las variables de estado que regulan el comportamiento del estado gaseoso son
cuatro.
CONSIDERACIONES GENERALES
VOLUMEN (V):
Es el volumen disponible por el gas para su movimiento,
generalmente es en
litros
(L)
MOLES (n):
En algunos textos mencionan el
peso
como variables de
estado, esto es un error.
TEMPERATURA ABSOLUTA (T):
Se mide en grados kelvin (°K) o en grados rankine (°R),
experimentalmente
la temperatura se mide en
temperaturas relativas:
grados centígrados (°C) o en grados fahrenheit (°F).
PRESIÓN (P):
Es la fuerza por unidad de área que ejercen las moléculas del estado gaseoso sobre las paredes del recipiente que lo contiene, se puede medir en: atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg) o torricelli (torr), psi, etc.
Presión barométrica.
Es la presión
del aire
sobre la superficie de la tierra. Al nivel del mar, tenemos toda
una atmósfera
, esta presión se equilibra con una
columna hidrostática
(Ph) de mercurio de
760 mm
de altura, esto equivale a una presión de
14,7 psi


Ph = dgh
Ph es la presión hidrostática, vemos que las variables: altura (h) y densidad (d) son

inversamente proporcionales.
d: es la densidad del líquido manométrico; g: es la gravedad; h: es la altura del líquido manométrico. Según lo anterior:
1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 14.7 psi
De estas
cuatro
variables,
una
es la variable
dependiente
o
efecto
y cada una de las otras tres es la variable
independiente
o
causa.
La
variable dependiente
es el volumen (
V
) que puede variar con: la presión (
P
) o con la temperatura absoluta (
T
) o con las moles (
n
), estas
tres
posibilidades nos originan tres leyes conocidas como:
LEY DE BOYLE
LEY DE CHARLES
Según lo anterior, tenemos:
LEY DE BOYLE +
LEY DE CHARLES
LEY DE AVOGADRO + LEY DE BOYLE
+ LEY DE CHARLES
4°Cs.Naturales y 5° E y G IJME
Lic. Marisa Conesa Seiberth
Full transcript