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Aulas de química

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by

Alice Angelis

on 22 May 2016

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Transcript of Aulas de química

H SO

H SO
História e Origem dos Mangás
Sumi-ê
Ukiyo-ê
Katsushika Hokusai e os Hokusai Mangá
Chojugiga
Invasão Ocidental
Reabertura dos portos
Charles Wirgman e George Bigot
Eletronegatividade e Eletropositividade
Eletronegatividade
É a capacidade que o elemento tem de receber elétrons.
Na tabela ela varia da seguinte forma:
Período: da esqueda para a direita
Famílias: de baixo para cima
Eletropositividade
É a capacidade que o elemento possui de doar elétrons.
Períodos: da Direita para a esquerda
Famílias: de cima para baixo
Ligações Químicas
Ligação Iônica
É uma ligação entre íons, ou seja, entre um cátion (+) e um ânion (-)
Os elementos q apresentam 1, 2, 3 elétrons nas camadas de valência doam elétrons e são chamados de Cátion
Os que apresentam 5, 6 e 7 elétrons tendem a receber elétrons e são chamados de Ânion
Característica dos compostos iônicos
Possuem pontos de fusão e ebulição bastante acentuados
A maioria são sólidos
Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água, devido a formação de íons
São duros e quebradiços
Ligações covalentes
Ocorre entre não-metais, e ocorre também através de um compartilhamento de elétrons
H
H
Ligação Coordenada ou dativa
Ocorre somente em não-metais, quando um átomo se estabiliza e o outro não
Funções inorgânicas
Ácidos (Latim - acedum = Azedo)
Todas as substâncias que possuem H na sua composição
+
HCl --> Ácido Clorídrico (Suco gástrico - ácido muriático)
H SO --> Ácido Sulfúrico (bateria do carro)
2
4
HF --> Ácido Fluorídroco (corróividro)
H PO --> Ácido Fosfórico (Refrigerante)
HCN --> Ácido Cianídrico (Execução na câmara de gás)
H S --> Ácido Sulfídrico (Cheiro de ovo podre)
2
3
4
Classificação
Hidrácidos --> São ácidos que não possuem oxigênio na sua estrutura
Oxiácidos --> Ácidos oxigenados
HF, HI, HCN, HBR, etc...
H SO , H CO , H CrO , H BO , etc...
2
4
2
3
2
4
3
3
Força
Hidrácidos
Ácidos Fortes: HF, FCl, HBr, HI
Ácidos fracos: todos os demais
Oxiciácidos
H E O
x
y
z
z - x = força (fraco ou forte)
Nº de átomos
0 = Fraco
1 = Moderado
2 = Forte
Ex.: HClO
H SO = 4-2 = 2 (forte)
2
4
Nomenclatura dos ácidos
ácido
+ nome do ânion com a terminação trocada
ânion ---> ácido
eto ---> ídrico
ato ---> ico
ito ---> oso
O mosqu
ito
teim
oso
te m
ato
te p
ico
te m
eto
no v
idríco
Formulação dos ácidos
Ácido Hipocloroso --> H ClO -> HClO
+
-
Ácido Crômico --> H CrO -> H CrO
+
-2
4
2
4
H CrO
+
-2
4
Bases ou Hidróxidos
(Adstringente)
São todas as substâncias que possuem OH (hidroxicila) na sua composição.
-
NaOH --> Hidróxido de Sódio (Soda Cáustica)

Mg(OH) --> Hidróxido de Magnésio (Leite de magnésia)

Al(HO) --> Hiodróxido de Alumínio

NH OH --> Hidróxido de amônio (amoníaco)
4
3
2
Classificação das Bases
Monobases --> Possuem 1 OH

Dibases --> Possuem 2 OH

Tribases --> Possuem 3 OH

Tetrabases --> Possuem 4 OH

Pentabases --> Possuem 5 OH
Força das Bases
Bases Fortes -->

Bases Fracas -->
Formadas pelos elementos das famílias 1A e 2A + Alumínio

Todos os demais + Hidrogênio
Nomenclatura
Hidróxido + de + nome do cátion
Sais
São composto formados através de um cátion (+) e um ânion (-)
NaNO --> Nitrato de sódio (Salitre)
NaCl --> Cloreto de sódio (Sal de cozinha)
NaHCO --> Bicarbonato de sódio (Antiácido)
CaSO --> Sulfato de cálcio
3
4
3
Neutralização
Ácido + Base
Sal + Água
Neutras
pH = Potencial hidrogênico (Mede Acidez)

pOH = Potencial Hidriliônico (Mede Basicidade)
Nomenclatura dos Sais
Nome do ânion + de + nome do cátion
KNO --> Nitrato de Potásio

Ag SO --> Sulfato de prata

Mg (PO ) --> Fosfato de Magnésio
3
3
2
4
4
2
Óxidos
São compostos binários (O )
-2
CO --> Monóxido de Carbono

CO --> Dióxido de Carbono (Gás carbonico)

SO --> Dióxido de Enxofre

SO --> Trióxido de Enxofre

CaO --> Óxido de cálcio

ZnO --> Óxido de zinco
2
2
3
Óxidos Básicos
São óxidos formados pelos metais alcalinos, alcalinos-terrosos e alguns metais de transição que reagem com a água formando bases.
Li O + H O
2LiOH
2
(s)
2
(l)
Óxidos Ácidos
Óxidos formados pelos Ametais que reagem com a água formando ácidos.
SO + H O

SO + H O
2
2
2
3
2
2
3
4
Nomenclatura
Óxido + de + nome do cátion
Processos Endotérmicos e Exotérmicos
As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de
exotérmicos.
Os que ocorrem quando há absorção de calor são
endotérmicos.
Ex.: Queima da madeira - Há liberação de calor
Água liquida em neve - Libera calor
Ex.: Cozimento de alimentos - Absorvem calor
Água líquida em vapor - Absorve calor
Técnica que mistura caligrafia oriental com desenhos espontâneos
Rolos de pergaminhos com histórias cômicas com animais antropomórficos
Xilogravuras coloridas que retratavam o cotidiano, passagens cômicas ou eróticas.
Não se preocupavam com anatomia ou realismo
Destinado às massas e alcançou popularidade em um curto perído de tempo
Primeiro a utilizar a palavra mangá ao se referir aos seus desenhos
Reuniu suas ilustrações e caricaturas, lançado-os em forma de livrinhos, chegando a compilar 15 volumes
Mangás:
O
s Quadrinh
o
s Jap
o
neses

Rakuten Kitazawa
O Japão Pré e Pós Guerra
As animações e a Expansão Mundial
Revista inicialmente destinada aos estrangeiros que moravam no Japão
"Esse é um momento importante na evolução histórica dos mangás, quando houve a fusão de uma longa tradição com a inovação, desaguando no nascimento das histórias em quadrinhos como veículo de comunicação”
LUYTEN, 2012, p. 87
Em 1902 cria a primeira história em quadrinhos com personagens fixos
Extremamente influenciado por Wirgman
Responsável por resgatar o termo "Mangá"
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