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FUERZAS INTERMOLECULES, LIQUIDOS, SOLIDOS Y GASES

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Saul Diaz Rey

on 6 May 2015

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Transcript of FUERZAS INTERMOLECULES, LIQUIDOS, SOLIDOS Y GASES

FUERZAS MOLECULARES, LIQUIDOS SOLIDOS Y GASES

A diario hacemos parte de la interacción entre los gases, líquidos y solidos. En esta presentación conoceremos algunas de las propiedades fundamentales de cada uno de estos estados.
Fuerzas Intermoleculares
Las Fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas de atracción entre las moléculas, las cuales ejercen aun más influencia en las fases condensadas de la materia, como el estado sólido y líquido, caso contrario con el estado gaseoso
De las fuerzas intramoleculares
porque estas mantienen juntos los atomos de una molécula y estabilizan las moléculas individuales mientras que las intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia
Fuerzas dipolo-dipolo
Las Fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, moléculas que poseen momentos dipolares
Fuerzas ion-dipolo
Las fuerzas ion-dipolo, son las que atraen entre si un ion(catión o anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion.
TEORIA CINETICA MOLECULAR
Según esta teoría, todo lo que vemos esta constituido de
partículas
que son demasiado pequeñas y están en continuo movimiento, estas reciben el nombre de
moléculas
. Las diferencias fundamentales entre los diferentes estados líquido, sólido y gaseoso se determina por la distancia entre sus moléculas
Orlando Rafael Valderrama
Sonia Maria Ruiz
Saul Diaz Rey
Mario Alberto Acevedo
Paola Andrea Murillo

GASES
La distancias entre las moléculas gaseosas son muy grandes, son tan grandes que a temperaturas y presiones ordinarias no hay interacción entre sus moléculas.
SOLIDOS
En los sólidos, las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen libertad para moverse, una característica importante de sólidos es que sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional
LIQUIDOS
En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío, por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales, son más densos que los gases
Tensión Superficial
-Es la medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido.
-La superficie de un líquido tiene a comportarse como si fuera una delgada capa elástica

La capilaridad es el resultado de dos tipos de fuerzas. Una de ellas la
Cohesión
(atracción intermolecular entre moléculas semejantes)
y la otra fuerza es la
Adhesión
(atracción entre moléculas distintas)
adhesión > cohesión
cohesión > adhesión
Viscosidad
La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir, cuanto más viscoso un líquido, más lento es su flujo.
temperatura= viscosidad
se diferencia
propiedades
características
propiedades
características
propiedades
características
Fenómenos relacionados
diferentes tipos
un tipo de fuerza
Enlace de Hidrógeno
Es un tipo particular de interacción electrostática dipolo-dipolo, que se da entre un átomo de hidrógeno, se encuentra formado por un enlace covalente altamente polarizado y un átomo de tamaño pequeño, con un carácter fuertemente electronegativo
Mayor intensidad catión
Menor intensidad anión
Fuerzas de dispersión
Si un ion o molécula polar se acerca a un átomo, la distribución electrónica del átomo se distorsiona, produciendo una separación de sus cargas positivas y negativas por la fuerza que ejerce este ion o molécula
La Acción Capilar
Fuerzas
intermoleculares
Tensiones
moleculares
En liquidos:
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