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Modelo Atomico

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Fernando Rivera

on 13 September 2017

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Transcript of Modelo Atomico

Modelos Atomicos
Numeros Cuanticos
n: número cuántico principal.
l: número cuántico orbital o de momento angular.
ml: número cuántico magnético.
ms: número cuántico de spin.
Ley del Octeto
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Propiedades Periodicas
Radio Atómico
Unidad Educativa "Adventista Gedeón"
Atomo
Cargas +-
Nucleo
Modelo Planetario
Orbitas elipticas
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sommerfeld
Numero de orbitales presentes en el subnivel l
El tamaño del átomo es difícil de definir básicamente por dos razones:
• Se trata de un sistema dinámico de partículas muy influído por los átomos que le
rodean.
• Los orbitales que componen la corteza electrónica no tienen dimensiones
definidas.
No obstante, como los átomos no suelen presentarse aislados, el valor que se asigna en la práctica al radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí.
Radio Atomico
Energía de Ionización o afinidad
En la energía de ionización, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de electrones y de protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos arrancarle un electrón y obtener un
ion positivo, o catión
.
Afinidad electronica
La afinidad electrónica es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.
Electronegatividad
La
electronegatividad
de un elemento es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que forman parte.
Dentro de un grupo, los átomos más electronegativos son los de menor número atómico, es decir, los de menor tamaño.
Electronegatividad o carácter metálico
El
carácter metálico
es la capacidad de ceder electrones.
Se relaciona con la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Los elementos no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía de ionización y baja afinidad electrónica. Los elementos metálicos son poco electronegativos, tienen baja energía de ionización y alta afinidad electrónica.
En 1808, John Dalton enunció que.
• La materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas
átomos
.
• La materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento.
• Los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades.
• Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar compuestos.
• Los átomos de un determinado compuesto o átomos compuestos son también iguales en masa y en propiedades.
Tres años más tarde, en 1811, el químico italiano Amadeo Avogadro denominó moléculas a los átomos compuestos de Dalton.
En 1904, Joseph J. Thomson propuso
Que el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones
en número suficiente para neutralizar su carga.
La distribución de las cargas propuesta por Thomson explicaba la aparición de los rayos catódicos y los rayos canales:
• Al desprenderse los electrones de los átomos, forman los rayos catódicos, que se desplazan hacia el ánodo.
• El resto del átomo, con carga positiva, se dirige hacia el cátodo y forma los rayos canales.
En 1911, Rutherford
dedujo que en el centro del átomo hay un diminuto corpúsculo, al que llamó núcleo, en el que se encuentran las partículas de carga positiva, los protones.
Además, ya intuyó la presencia de neutrones en el núcleo
Thomson consideraba que la carga y la masa estaban uniformemente repartidas en el átomo. Rutherford esperaba que las partículas atravesaran la lámina de oro sin sufrir grandes desviaciones.
Modelo Atómico
La mayor parte de la masa y toda carga positiva del átomo se concentran en una minúscula zona central de gran densidad, el núcleo.
El átomo, mucho mayor que el núcleo, incluye la corteza electrónica, que es la región donde los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.
El átomo es neutro porque el número de electrones es igual al de protones
Así, en el interior del átomo debía existir una
gran fuerza eléctrica ejercida por una masa
considerable.
Isótopos
Linea de Tiempo
1808 - Dalton
1811 - Avogadro
1904-Thomson
1911- Millikan
1911 - Rutherford
1919 - Rutherford y Chadwick
1932 . Chadwick
1era década del siglo 20 H. Moseley
1930- Bothe y Becker
1932 -Chadwick


Cuestionario???
Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo, que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno ( 1H) tiene un protón, el carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno ( 8O) tiene 8 protones en el núcleo.

El número de neutrones del núcleo puede variar. Casi siempre hay tantos o más neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de protones y de neutrones de un núcleo determinado.
Tarea
Si a un átomo se le añade un protón, se convierte en un nuevo elemento químico
Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese elemento químico
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