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nomenclatura inorganica

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juaninajuanajarry jeremya

on 5 September 2012

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Transcript of nomenclatura inorganica

Nomenclatura inorgánica Número de oxidación (N.O) Número que nos indica la carga relativa que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces. Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando éste se encuentra combinado. NaCl cloruro de sodio Na +1 Cl -1 HCl ácido clorhídrico H +1
Cl -1 Reglas de los estados de oxidación El E.O de todos los elementos libres (sin combinación es 0 en cualquiera de las formas que se presenten; He, Na, Cl, etc.
En el E.O del H al combinarse es +1 excepto en los hidruros metálicos que es -1.
El E.O del O al combinarse es -2, excepto en los peróxidos (-1 ) y cuando se combina con el flúor (+2)
El E.O de los alcalinos es siempre +1.
El E.O de los alcalinotérreos es siempre +2.
La suma algebráica de los E.O de los átomos de una molécula es 0, y si se trata de un ión, resulta ser igual a la carga del ión. ó estados de oxidación (E.O) Fe O 3 4 E.O de Fe = x Fe O 3 4 X -2 3(x) + 4(-2) = 0
3x - 8 = 0
3x = 0
x = 8/3 E.O de Fe = + 8/3 Estados de oxidación por grupos grupo IA grupo IIA grupo IIIA grupo IVA grupo VA grupo VIA grupo VIIA grupo VIIIA +1 +2 +3 +4 -4 -3 -2 -1 0 Clasificación de sustancias químicas Según el numero de elementos compuestos binarios: Formados por dos elementos H O 2 Oxido de dihidrógeno compuestos terciarios: Formados por tres elementos NaOH Hidróxido de sodio compuestos cuaternarios: Formado por 4 elementos NaHCO 3 bicarbonato de sodio Considerando el tipo de elemento Orgánicos: presentan carbono
Inorgánicos: no presentan átomos de carbono Nomenclatura química Conjunto de reglas preestablecidas para asignar un nombre a una especie química (elementos, compuestos o iónes) Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguien las normas del IUPAC(union internacional de quimica pura y aplicada) Hay 3 tipos de nomenclaturas Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con prefijos como mono, di, tri, tetra, penta, etc. CO2 dióxido de carbono SO3 trióxido de azufre CO Monóxido de carbono heptaóxido de dicloro Cl2O7 Stock Se escribe el tipo de compuesto, y luego el nombre del elemento menos eletronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con números romanos entre paréntesis. Si el elemento presenta un estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano Nomenclatura tradicionl Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando sufijos y prefijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal Cu O 2 óxido cuproso raíz sufijo Cl O 2 anhídrido Hipocloroso Prefijo sufijo Elemento Raíz Cobre
Oro
Plata
Hierro
Plomo
Azufre
Nitrógeno
Estaño Cuprum
Aurum
Argentum
Ferrum
Plumbum
Sulfurum
Nitrum
Estan compuestos
inorgánicos binario terciario cuaternario Hidróxidos

oxácidos

sales ternarias compuestos
oxigenados

compuestos
hidrogenadas

sales binarias óxidos
peróxidos Hidruros
hidrácidos A la derecha: anión
A la izquierda: catión Compuestos inorgánicos binarios Óxido Metálico: se forma al combinarse un metal con el oxígeno Óxido No metálico: se forma al combinarse un no metal con el oxígeno Sal Binaria: se forma al combinarse un metal con un no metal Ácido Hidrácido: Se forma al combinarse un a molécula de Hidrógeno con un no metal. óxido de potasio dióxido de carbono cloruro de sodio Ácido bromhídrico
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