Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

LEY DE GRAHAM- GASES RECOLECTADOS SOBRE AGUA

No description
by

sarita angel

on 3 September 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of LEY DE GRAHAM- GASES RECOLECTADOS SOBRE AGUA





GASES RECOLECTADOS SOBRE AGUA

Cuando se trata de gases recogidos sobre agua la ley de Dalton es de particular importancia, los gases recogidos están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación:
*Presión total gas húmedo = Presión del gas seco + Presión del vapor de agua.
* Presión del gas seco = Presión total gas húmedo - Presión del vapor de agua.
La presión del vapor de agua varía con la temperatura.


Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
DATOS:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg entonces:

Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógeno

Conocemos la presión total de la mezcla de gases y la presión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:

Presión parcial hidrógeno = Presión total mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presión parcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg


EJEMPLO:


En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales.

La solubilidad de un gas también disminuye con la presencia de un sólido. Las interacciones entre las partículas de un soluto sólido y las de un solvente son mucho más fuertes que entre las partículas de un gas y el solvente, por lo que al disminuir las interacciones entre el solvente y el gas, las moléculas gaseosas tendrán mayor tendencia a escapar de la solución.

Comprueben experimentalmente la variación de la solubilidad del dióxido de carbono en una gaseosa cuando cambia la temperatura. También verificarán que el gas se libera más rápidamente si se agrega un soluto sólido.

Para ello emplearán un sistema de cuba neumática. La cuba neumática es un invento del siglo XVIII realizado por Stephen Hales y que Prestley, Lavoisier y Dalton emplearon en muchos de sus experimentos.





Cubeta o recipiente de plástico tipo pote de helado grande o ensaladera.

Agua.

Botella plástica de gaseosa de 1 L, vacía.

Manguera plástica delgada de 45 cm.

Plastilina.

3 gaseosas pequeñas en botella (una fría, otra natural y otra en un baño María a 45 ºC o que haya estado un rato largo al sol).

Un termómetro.

3 sobres de azúcar.

Un marcador de tinta indeleble.

Una probeta o recipiente para medir volúmenes.
Experimento


1. Llenen la botella plásticade un litro y la cubeta con agua. Coloquen la botella invertida en la cubeta como indica la figura.

2. Coloquen plastilina exteriormente en uno de los extremos de la manguera (si se puede, introduzcan también una tapa de gaseosa perforada junto con la plastilina, para evitar pérdidas). Tapen con el dedo el extremo al que le colocaron la plastilina.

3. Introduzcan el extremo libre de la manguera dentro de la botella invertida.

4. Destapen la gaseosa y tomen la temperatura con un termómetro.

5. Agreguen a la gaseosa el contenido de un sobre de azúcar e inmediatamente coloquen el extremo de la manguera con la plastilina (y la tapa perforada, si se puede) como se muestra en la figura.

6. Observen el desprendimiento de gas y su acumulación en la botella invertida.

7. Cuando la producción de gas se haya detenido, indiquen con el marcador en el punto que delimita el volumen de gas recogido.

8. Retiren la botella de la cubeta y llénenla con agua hasta la marca. Midan el volumen de agua que hay hasta la marca con la probeta (que será igual al volumen de gas generado).
Eejemplo:
El oxígeno, al igual que la mayoría de los gases, puede disolverse en los líquidos aunque en muy baja proporción, aproximadamente 3 a 5 mg/L o ppm a una dada temperatura.

El oxígeno gaseoso disuelto en el agua de ríos, lagunas, etc., es vital para la existencia de la mayor parte de los organismos acuáticos aeróbicos. El oxígeno es un componente clave en la respiración celular, tanto para la vida acuática como para la terrestre. La concentración de oxígeno disuelto (OD) en un ambiente acuático es un indicador importante de la calidad del agua.
Algunos organismos, como el salmón y la trucha, requieren grandes cantidades de oxígeno disuelto. Otros organismos, como las larvas de mosquito y la carpa, pueden sobrevivir en ambientes con menores concentraciones de oxígeno disuelto.
Grandes fluctuaciones en los niveles de oxígeno alteran la supervivencia de las diferentes especies acuáticas y provocan bruscos cambios en el ecosistema.
Como vieron, la temperatura es un factor de suma importancia en cuanto a la solubilidad del oxígeno. Las empresas que emplean fuentes naturales de agua como sistema de enfriamiento de sus procesos vuelcan a los ríos agua a mayor temperatura que la ambiente. Por otra parte, la generación de grandes cantidades de dióxido de carbono producidas por las sociedades modernas a través de la quema de combustibles fósiles, causa un aumento de la temperatura global. Ambos fenómenos pueden alterar el delicado balance del oxígeno en el agua.
Cibergrafia:
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15070
http://alkimia-quimika.blogspot.com/2008/04/ley-de-dalton.html
POR:
Sara Angel
Miguel Jaramillo
Ejercicio:
Se recogieron 81,2 ml de Oxígeno sobre agua a 23 ºC y a una presión barométrica de 751 mmHg; según la ecuación:

Ag2O ====> Ag + O2

¿Cuál es la masa de Óxido de Plata descompuesta? La presión del vapor de agua a 23 ºC es de 21,1 mmHg.
2 Ag2O --------> 2 Ag + O2(g)

Ahora, sacamos los datos:
V = 81,2 mL = 0,0812 L
T = 23 ºC + 273K = 296,15 K
Pbar = 751 mmHg
Pvapor = 21,1 mmHg

Lo que necesitaríamos sería el número de mol del Oxígeno (n), pero para ello, primero vayamos a calcular la presión parcial del Oxígeno.

Pgas = Pbar - Pvapor
Pgas = 751,1 mmHg - 21,1 mmHg 1 atm/ 760 mm hg = x atm / y mm hg
Pgas = 729,9 mmHg = 0,96 atm

Una vez calculada la presión del Oxígeno, podemos calcular su número de moles para luego compararlo estequiométricamente con la masa de Ag2O.

P.V = n.R.T ------> n = (P.V) / (R.T)

n = (0,96 atm . 0,0812 L) / (0,082 . 296,15 ºK)
n = 0,0032 mol

Ahora pasamos a compararlo con la masa de Ag2O formada en la reacción.

2 Ag2O = 463,42 g/mol

1 mol de O2 ----------> 463,42 g Ag2O
0,0032 mol de O2 ----> X = 1,48 g Ag2O

Masa de Oxido de Plata descompuesta: 1,48g

Procedimiento
Materiales
Cuando el Mg recacciona con HCl, un volumen de 355 mL de gas hidrogeno se recolecta sobre agua a 26° C.

Mg(s) + 2HCl(ac) ----- MgCl2(ac) + H2(g)

Si la presion de los gases es 752mm Hg ¿cuantos moles de H2(g) se recolectaron? La presion del vapor de agua es 26° C es 25 mm Hg.

Datos:
Pt: 752 mm Hg V: 355 mL (0.355L)
T: 26° C + 273 = 299K n: ?

n= P.V/ R.T
Full transcript