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SOLIDOS METALICOS EXPOSICION

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by

Alejandra Ruiz

on 1 November 2012

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Transcript of SOLIDOS METALICOS EXPOSICION

SOLIDOS METÁLICOS

Los metales y las aleaciones son sistemas sólidos integrados por átomos unidos por fuerzas de enlace metálico. En un sólido metálico, las posiciones fijas de la red cristalina están ocupadas por iones positivos. Estos iones son realmente núcleos atómicos con sus electrones internos, ya que los electrones de valencia se presentan desligados de los átomos, formando lo que se conoce como un mar de electrones, y moviéndose de un átomo a otro a través de todo el cristal. todo el cristal. La atracción electrostática que se establece entre cada núcleo y el mar de electrones es la fuerza que mantiene unido el cristal y se conoce como enlace metálico. La libertad de movimiento que poseen los electrones en este tipo de estructura explica la alta conductividad eléctrica de los metales. Ejemplos comunes de sólidos metálicos son: Na, Fe, Cu, Al y Ag. PROPIEDADES DENSIDAD DE LOS SÓLIDOS METÁLICOS volumen de la celda

(g/cm3 ) = masa de la celda

volumen de la celda (cm )

(g/cm ) N PAA(uma) , . gramos/uma Es la densidad de la celda unitaria (g/cm3)

Depende del número de Átomos netos pertenecientes a la celda unidad.

Se usa la masa atómica absoluta expresada en gramos (1 uma= 1,67.10 –24 g).

Celda cúbica simple: N=1; Volumen = (4r/4)3

Celda cúbica centrada en el cuerpo: N=2; Volumen = (4r/3)3

Celda cúbica centrada en las caras: N=4; Volumen = (4r/2)3 OTRAS CARACTERISTICAS FIN
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