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SISTEMAS DISPERSOS

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by

Nayeli Aburto

on 14 March 2016

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Transcript of SISTEMAS DISPERSOS

SISTEMAS DISPERSOS
TIPOS DE SISTEMAS DISPERSOS
COLOIDES
SUSPENSIONES
Ejemplos
Estabilidad de los coloides
Tipos de disoluciones
El tipo de disolución está determinado por el estado de agregación del disolvente.
Interacción soluto-disolvente
DISOLUCIONES
CARACTERÍSTICAS

También llamadas soluciones verdaderas
Son mezclas homogéneas.
Las partículas no son visibles al ojo humano.
El
soluto no sedimenta
con el tiempo ya que está parcialmente unido a las moléculas del disolvente.
Las propiedades químicas del soluto y disolvente no cambian.
Presentan propiedades físicas que dependen únicamente de las cantidades de soluto y disolvente presentes (
propiedades coligativas
).

SOLUTO
Fase dispersa
Pueden ser moléculas o iones
Diámetro menor a 1 nm (1 x 10^-9 m)
DISOLVENTE
Fase dispersora
Es la que se encuentra en mayor proporción
El agua es el disolvente universal
pH
Disoluciones
Coloides
Suspensiones
estudian
mezclas
heterogéneas
estudian
Características
y usos
calculan su
ósmosis
presión de vapor
punto de ebullición
Concentración
ácidos
bases
emplean
Unidades físicas
Unidades químicas
estudian propiedades como
Efecto Tyndal
Movimiento Browniano
Floculación
Coagulación
Superficie de adsorción
emplean
Métodos
de separación
como
Filtración
Destilación
Decantación
Sublimación
Centrifugación
Actividad 1. Describe las similitudes y diferencias entre los pares de sistemas
¿En qué se parecen?
¿En qué son distintos?
Coloides y suspensiones
Mezcla homogénea y
mezcla heterogénea
Sólida
Gaseosa
Sólido
Gaseoso
Soluto
Disolvente
Ejemplos
Líquida
Sólido
Líquido
Gaseoso
Sólido
Líquido
Gaseoso
Gaseoso
"Cantidad de sustancia que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente bajo condiciones de temperatura y presión específicas."
Solubilidad y factores que la afectan
Solvatación.
Cuando una molécula o iones de un compuesto quedan rodeados por las moléculas del disolvente
"Lo semejante disuelve lo semejante"
Compuestos iónicos y polares tienden a disolverse en disolventes polares.

Compuestos no polares tienden a disolverse en disolventes no polares.
Son las propiedades físicas de una disolución que dependen únicamente de las
cantidades

relativas de soluto y disolvente presentes.

Las principales son:
Propiedades coligativas
Proceso de solvatación
FASE DISPERSA
El soluto es llamado fase dispersa
Pueden ser conglomerados de átomos, moléculas o iones, o moléculas muy grandes.
Diámetro entre 1 y 1000 nm (1 a 1000 x 10^-9 m)
("kolas" que puede pegarse)
CARACTERÍSTICAS

También llamados sistemas coloidales.
A nivel macroscópico son homogéneas y a nivel microscópico son heterogéneas.
El
soluto está suspendidos en el medio de dispersión y puede sedimentar
después de mucho tiempo tiempo.
Pasan a través de cualquier filtro ordinario.
Presentan fenómenos ópticos como efecto Tyndall
Presentan movimientos brownianos (zig-zag).
Por su área superficial presentan fenómenos de floculación y adsorción.

Tipos de coloides
FASE DISPERSA
Es visible a simple vista.
Pueden ser partículas insolubles en el medio dispersor.
Diámetro mayor a 1000 nm (1 a 1000 x 10^-9 m)
CARACTERÍSTICAS

Mezclas turbias o nebulosas que, en reposo, se separan sus componentes.
Son mezclas heterogéneas constiuída por una sustancia no soluble y sedimentable en un líquido dispersante.
Generalmente presentan dos fases
Las partículas sedimentan por acción de la gravedad o por su densidad.
Dispersan la luz debido al tamaño de las partículas suspendidas.
Las propiedades químicas de los componentes no cambian.
Se separan por filtración, decantación o centrifugación.
Factores que afectan la velocidad de disolución:
Tamaño de partícula
Agitación
Disolución no saturada.
Cuando una disolución contiene menos soluto del que es capaz de disolver a una temperatura dada.

Disolución saturada.
Cuando una porción de disolvente contiene la máxima cantidad de soluto disuelto.

Disolución sobresaturada.
Cuando la disolución puede contener más de la máxima cantidad indicada por su solubilidad conocida. Son inestables y no pueden soportar de manera permanente el exceso de soluto.
temperatura
1. Efecto del soluto sobre la presión de vapor

2. Aumento del Punto de ebullición

3. Disminución del Punto de congelación

4. Presión osmómitca
¿Qué es presión de vapor?
1. Efecto de soluto sobre la presión de vapor
"La presencia de un soluto no volátil en un disolvente baja la presión de vapor en equilibrio con respecto a la del disolvente puro"

p. vap.
disminuye
Preparación de una disolución sobresaturada
Solubilidad vs. temperatura
Solubilidad vs. presión
Si el soluto es un gas, su presión influye en la cantidad de gas que se disuelve.
Ley de Henry.
Cuando aumenta la presión, aumenta la solubilidad e un gas en un líquido.
2. Aumento del Punto de ebullición
Un efecto directo de la disminución de la presión de vapor es un punto de ebullición más alto en comparación con el del disolvete"

3. Disminución del Punto de congelaicón
Un efecto directo de la presión de vapor disminuida de una disolución es un punto de congelación más bajo en comparación con el disolvete puro.
¿Cuáles son los factores que afectan la disminución de la presión de vapor?
100ºC
100.5ºC
101.02ºC
1 mol sacarosa
2 moles sacarosa
0ºC
-1.86ºC
1 mol sacarosa
-3.72ºC
2 moles sacarosa
4. Presión osmótica
Ósmosis. Es la tendencia de un disolvente a desplazarse a través de una membrana semi permeable desde una solución diluida hasta una disolución más concentrada.
Importancia biológica
Difusión de agua hacia el interior o exterior de una célula según las condiciones del medio:


a) Medio isotónico.
La [ fluidos ] es igual.

b) Medio hipertónico.
La [ fluido externo ] es mayor.

c) Medio hipotónico.
La [ fluido externo ] es menor.

b) Plasmólisis
c) Hemólisis
Aplicaciones de propiedades coligativas
Globulos rojos
(eritrocitos)
Efecto Tyndall
Es el fenómeno óptico que presentan las partículas colodiales de dispersar la luz visible.
Afinidad por el medio de dispersión
Repulsión por el medio de dispersión
Mayor interacción entre fase dispersa y la dispersante
Estables
Menor interacción entre fase dispersa y la dispersante
Poco estables
Propiedades de los coloides
Movimiento browniano
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Actividad 3. Completa las siguiente tabla
Disolución
Coloide
¿Se asientan al reposar?
Tamaño de partícula
Suspensión
¿Se filtra con papel?
¿Se separa por diálisis?
¿Homogéneo?
Hidrofílicos
Hidrofóbicos
Liofílicos
Liofóbicos
¿Cómo se mantienen estables?
Sirve para diferenciar una disolución de un coloide.
Al movimiento desordenado de las particulas coloidales en un medio dispersante se le conoce como movimiento browniano.
Micela
Estearato de sodio
Agentes emulsificantes
Propiedades de los coloides
Es la tendencia de las partículas de una sustancia a adherirse a la superficie de ciertos sólidos o líquidos. Es selectiva y sucede con rapidez, aumentando la velocidad al incrementar la temperatura.
Adsorción
Floculación
Tendencia de partículas coloidales a unirse entre sí y alcanzar un mayor tamaño.
Si las partículas coloidales alcanzan el tamaño suficiente tienden a sedimentarse, con lo cual se separan del medio dispersor.
Aplicaciones de la floculación
Diálisis
Membrana dializante. Son membranas permeables a las moléculas del disolvente y a otras moléculas y iones pequeños pero no lo son a partículas coloidales.
Mayor concentración
Menor concentración
Difusión de partículas a través de una membrana dializante, de un punto de mayor a menor concentración.
Atividad 3. Por equipo, responde a los siguientes planteamientos, justificando tus respuestas en base a las características y propiedades de los sistemas dispersos.


1. Explique cómo puede obtenerse agua potable a partir de una disolución sin hervirla.
2. Proponga y describa un método por el cual podría comprobar si dos mezclas liquidas transparentes son disoluciones o coloides.
3. La fruta deshidratada se arruga y encoge. Cuando se pone en agua, la fruta se expande y se vuelve lisa de nuevo. Explique por qué.
4. Cuando uno se sumerge en el agua salada del mar durante un periodo prolongado, uno se siente anormalmente sediento. Explique por qué
MBA NAYELI ABURTO GONZÁLEZ
Escuela de Bachilleres Ricardo Flores Magón "OB"
Curso de Química II
Recuerda que....
"Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias".
Estado de la disolución
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