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Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio (

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by

Taissae Sanchez

on 26 February 2014

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Transcript of Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio (

Elementos del grupo 1
Los Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.
Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua .
Los alcalinos pueden ser identificados por el color que producen cuando sus compuestos son calentados en llama.
Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Estos elementos, poseen una configuración electrónica de ns1.
Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas.
• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
• Todos ellos son metales excepto el hidrógeno
Estos elementos constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
Litio tiene 2 isótopos naturales que son Li6 y Li 7 y tiene 7 isótopos inestables
Su configuracion electrónica es: 1s2 2s1
Quien descubrio este elemento fue Johan August Arfvedson en el 1817.
Litio se considera un metal y en la naturaleza se encuentra en una pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, se extrae algunas rocas y de aguas minerales.

Usos del litio
El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.
A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.
El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.
El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables.
El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos móviles.
El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
El litio se combina con otros metales (generalmente aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones.
El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en submarinos y en las naves espaciales. El peróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono para producir oxígeno.

Uno de los usos más importantes de litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio son estabilizadores del humor.
El litio puede ser utilizado en las lentes focales para los telescopios y las gafas comunes.
Cloruro de litio y bromuro de litio son desecante eficaz.
El litio, y sus hidruros, se utilizan como aditivos de alta energía en propulsores de cohetes.

Se conocen 24 isotopos de rubidio pero solo existen en la naturaleza 2 isotopos que son 85Rb y 87Rb.
Su configuracion electronica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Quienes descubriero el elemento fueron Robert Bunsen & Gustav Kirchhoff en el 1861
Rubidio es un metal y se puede en contrar en la naturaleza en minerales de otros metales como biotita,lepidolita y carnalita, tambien se encuentra en pequenas cantidades de cenizas del te,cafe,tabaco y otras plantas.
Propiedades
Usos de Rubidio
El rubidio se usa para hacer relojes atómicos a partir de rubidio de bajo costo. Estos relojes atómicos se utilizan para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de navegación y dentro de la industria de las telecomunicaciones.
Se utiliza en el enfriamiento por láser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atómicas
.
Las sales de rubidio se utilizan para hacer ciertos tipos de productos de vidrio y cerámica.
El rubidio se utiliza para eliminar las trazas de gases en los tubos de vacío.
Un isótopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en determinadas tipos de imágenes médicas. Este isótopo se utiliza comúnmente para detectar y los tumores cerebrales para mejorar la imagen médica del corazón en pacientes con sobrepeso.
Este metal se usa en la fabricación de células fotoeléctricas y sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos artificiales.


existen- 33 isotopos, el 223Fr, derivado del 227Ac, es el más longevo de estos y tiene una vida activa equivalente a unos 22 minutos de duración, siendo también el único isótopo de francio natural conocido.
Su configuracion electronica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Quien descubrio el elemento fue Marguerite Perey en el 1939
Francio es un metal y se puede encontrar en la naturaleza en rastros de uranio y minerales de torino
es pesado
tiene el peso equivalente de cualquier elemento
solo tiene un electron de Valencia
es sumamente inestable
no tiene punto de ebullicion porque es sumamente radiactivo
Propiedades del elemento
Usos
Debido a sus inestabilidad no es comerciable. Se a utilizado en los campos de biologia y estructura atomica.
Tiene tres isótopos naturales:
39-K y 41-K,entre ellos se encuentra el 40-K que es prácticamente estable.Tambien tiene veintiún isótopos inestables.
Su configuracion electronica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Quien descubrio el elemento fue Humphry Davy en el 1807
El potasio es un metal y se puede encontrar en la naturaleza en partes de minerales como la silvina, que es una variedad de sal pero más amarga
solido
blando
maleable
de color blanco y plateado
es de baja densidad y es un metal.
reactivo
ligero

Las propiedades de este elemento son:
Usos
Los fabricantes de cerveza y vino lo usan como conservante.
Es usado para detener el corazón durante una cirugía y también en los respiradores portátiles.
El cromato de potasio es usado en los fuegos artificiales, para teñir el cuero y como tinte o tintura.
El potasio puede ser utilizado para transferir calor, blanquear la paja, eliminar las malezas, hacer pólvora, disolver el cobre, hacer jabón, ejecutar mediante una inyección letal y hacer vidrio.
Francio comparte caracteristicas con cesio
Se conocen trece isótopos de sodio. El único estable es el Na-23. Además existen dos isótopos radioactivos cosmogénicos, Na-22 y Na-24,
Configuracion electronica es: 1s2 2s2 2p6 3s1
Quien descubrio el elemento fue Humphry Davy en el 1807
El sodio es un metal muy abundante en la tierra y se puede encontrar en la naturaleza en la sal marina y el mineral halita.
el sodio es un metal blando
ligero y de color plateado.
El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido.
En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

Propiedades de Sodio
son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo
Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad
reaccionan de inmediato con el agua oxigeno y otras substancias químicas
nunca se les encuentra como elementos libres en la naturaleza.
Propiedades que comparte con los demas elementos de su familia
la preparación de colorantes, detergentes, la fabricación de lámparas de vapor de sodio y elaboración de plomo tetraetilo.
También se usa en la preparación de sustancias orgánicas muy valiosas, obtención de cianuro sódico, obtención del peróxido de sodio que se utiliza como blanqueador y oxidante en la industria textil y papelera.
El sodio también se usa para aumentar la duración de las válvulas de escape de los motores de aviación basándose en su gran conductividad térmica.
El fluoruro de sodio, NaF, se usa como antiséptico, como veneno para ratones y ratas, y en cerámicas.


Usos
Propiedades de Litio
es quimicamente activo
tiene densidad baja
punto de fusion bajo
suave y facil de formarse
baja viscosidad
buen conductor de electronegatividad
alto conductor termico
alto calor especifico
cuando se encuentra en forma pura es un metal blanco plateado y se oxida rapidamente
es altamente flamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire o agua
es muy electropositivo
tiene gran poder polarizante (mayor que toda su familia)
Continuacion
Litio comparte con potasio en que son producidos de una manera similar.
es solido
blando
plateado
pierde su brillo rapidamente cuando es expuesto al aire
puede arder espontaneamente en aire con llama amarilla
es muy readiactivo
el rubidio es el segundo elemento más electropositivo entre los del grupo de los alcalinos
Cesio tiene 40 isótopos y algunos de ellos son: cesio-133, cesio-134, cesio-135, cesio-136 y cesio-137.
Propiedades
El estado del cesio en su forma natural es sólido.
es plateado
ductil
blando
es el metal mas pesado entre los alcalinos
en temperatura ambiente es liquido
punto de fusion bajo
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección.
Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica.
Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cancer.
Usos
El hidrógeno contiene tres isótopos los cuales son: 1H, 2H, 3H también conocidos como protio, deuterio y trio.
La configuración electrónica del hidrógeno es 1s1
Henry Cavendish descubrio el elemento en el 1766
EL hidrógeno es un no metal ,es un elemento químico y es el más ligero. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, no metálico e insoluble en agua.
PROPIEDADES QUÍMICAS:

Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución.
Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.
Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos.


El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente.
El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos, siendo los principales paladio, platino y oro. El hidrógeno absorbido es muy activo químicamente.

Propiedades fisicas

El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites, vegetales, líquidos, insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.


Usos
El hidrógeno es el único elemento que no es miembro de familia alguna de la tabla periódica. Debido a su configuración electrónica ls1, generalmente se coloca por encima del litio en la tabla periódica. Sin embargo, definitivamente no es un metal alcalino, ya que forma con mucha menor facilidad un ion positivo que cualquier metal alcalino. el átomo de hidrogeno no tiene electrones por debajo de su capa de valencia. El ion H+ es un simple protón aislado, el cual no se sabe que esté presente en ningún compuesto. Su tamaño tan pequeño proporciona una fuerte atracción para los electrones, y puede ya sea atraer electrones de la materia que le rodea (formando átomos de hidrogeno que se combinan para formar H2), o comparte parejas de electrones formando enlaces covalentes con otros átomos. De cualquier manera, podemos representar al ión hidrógeno acuoso como H+ , (ac), en donde dicho protón se encuentra unido a una o más moléculas de agua y, por tanto, a menudo se le presenta como H3 O+ (ac).


Su configuracion electronica es:
[Xe}6s1
El cesio es un metal y está en la naturaleza principalmente a causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales. Es también liberado al aire, al agua y al suelo a través de la minería y fábricas de minerales. Los isótopos radiactivos del cesio pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través de la desintegración radiactiva. El cesio no radiactivo puede también ser destruido cuando entra en el ambiente o reacciona con otros compuestos en moléculas muy específicas.Tanto el cesio radiactivo como el estable actúan químicamente igual en los cuerpos de los humanos y los animales.
El cesio en el aire puede viajar largas distancias antes de precipitarse en la tierra. La mayoría de los compuestos del cesio son muy solubles en agua. En suelos, por otro lado, el cesio no puede ser eliminado por el agua subterránea; allí permanece en las capas superiores del suelo y es fuertemente unido a las partículas del mismo, y como resultado no queda disponible para ser tomado por las raíces de las plantas. El cesio radiactivo tiene la oportunidad de entrar en las plantas al caer sobre las hojas. Los animales que son expuestos a muy altas dosis de cesio muestran cambios en el comportamiento, como es el incremento o la disminución de la actividad.

Quien aislo el elemento fue Fustov Kischhoff en el 1860
Fin
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