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ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

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ingrid tatiana sandoval serna

on 16 August 2013

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Transcript of ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

REACCIONES QUIMICAS
ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES
INTEGRANTES :
Johana Castillo.
Ingrid Sandoval.
Brandon Tinoco.


INTRODUCCION
INTRODUCCION

La Estequiometría es la parte de la química que estudia los cálculos y mediciones relacionados con los procesos en los cuales interviene sustancias químicas.

Una reacción química es un proceso mediante el cual ciertas sustancias llamadas reaccionantes se transforman en otras llamadas productos.

OBJETIVOS
Objetivo general
conocer la importancia de las leyes ponderales las formulas, las reacciones quimicas inorganicas y orgánicas el balance de ecuaciones y su nomenclatura.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Interpretar leyes ponderales.
Conocer formulas empíricas, molecular, estructural.
Conocer los diferentes tipos de reacciones químicas.
Interpretar las ecuaciones químicas.
Conocer la nomenclatura.

ESTEQUIOMETRIA
Estudia la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.

LEYES PONDERALES.
FORMULAS: EMPIRICAS, MOLECULARES, ESTRUCTURAL.
LA REACCION QUIMICA: TIPOS DE CAMBIOS QUIMICOS.
LA ECUACION QUIMICA.
BALANCE DE ECUACIONES.
RENDIMIENTO, PUREZA, R. LIMITE, R. EXCESO.
LEYES PONDERALES
Ley de la Conservación de la Masa.
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes.
Ley de las Proporciones Múltiples
son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.
Ley de la Conservación de la Masa
( Antoine Lavoisier - Mijaíl Lomonósov )
Esta sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma. Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante

“En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante”


Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
( Louis Proust )
Mantiene que al combinarse dos o mas elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma.
“En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”.


Ley de las Proporciones Múltiples
( John Dalton )
Aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.
“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”.
FORMULAS
Una formula es la representación por medio de símbolos de la composición de una sustancia.
FORMULA EMPIRICA.
FORMULA MOLECULAR.
FORMULA ESTRUCTURAL.
FORMULA EMPIRICA
Expresa la proporción en la cual se encuentran los átomos de los elementos que forman un compuesto.
FORMULA MOLECULAR
Indica el numero de átomos de cada elemento que forman una molécula del compuesto.
FORMULA ESTRUCTURAL
Muestra de que manera se encuentran enlazados los átomos que constituyen la molécula así como la forma geométrica de esta
LA REACCION QUIMICA
Es un proceso mediante el cual ciertas sustancias llamadas reaccionantes se transforman en otras llamadas productos. también se conocen como tipos de cambios químicos
DE ANALISIS O DESCOMPOSISION.
DE SINTESIS O COMPOSICION.
DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION.
DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS.
LA REACCION DE ANALISIS O DESCOMPOSICION
A partir de un compuesto se obtienen dos o mas sustancias constitutivas. Es inducido por lo general por un agente externo como el calor, luz o la electricidad.
LA REACCION DE SINTESIS O COMPOSICION
Cuando dos o mas sustancias se combinan para formar un compuesto.
LA REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCION
Un elemento reemplaza o sustituye a otro dentro de un compuesto.
LA REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Se produce un intercambio de elementos entre dos compuestos
LA ECUACION QUIMICA
Es la representación por medio de simbolos de una reacción química.
los de la izquierda son los reaccionantes y los de la derecha los productos.
la flecha indica el sentido de la reacción pueden ser una flecha y una doble flecha.
BALANCE DE ECUACIONES.
Balancear una ecuación es hallar sus coeficientes estequiometricos, es decir aquellos que indican las cantidades exactas de reaccionantes que se combinan y de productos que se forman.
METODO DE TANTEO.
METODO ALGEBRAICO
METODO DE OXIDACION-REDUCCION.
METODO DE TANTEO
Es un procedimiento de ensayo y error. Consiste en asignar coeficientes y comprobar si se cumple la ley de conservación, si no se cumple e asignar otros y así hasta que logre su cumplimiento.
METODO ALGEBRAICO
En este método se asignan coeficientes literales a las diferentes sustancias. Se plantea una ecuación algebraica para cada elemento y después se resuelve el sistema de ecuaciones para hallar las incógnitas que son los respectivos coeficientes.
METODO DE OXIDACION-REDUCCION (REDOX)
Los métodos oxidación-reducción (redox) se basan en que el numero de electrones que se pierden en los procesos de oxidación es igual al numero de electrones que se ganan en los procesos de reducción.
CONCEPTOS IMPORTANTES
Numero de oxidación es la carga que posee un átomo.
Los elementos en su estado libre tiene por numero de oxidación 0.
Los compuestos poseen carga neta igual a 0.
La carga neta es igual a la suma algebraica de las cargas de sus elementos.
El hidrógeno en la mayor parte de los compuestos actúa como +1, en los hidruros con -1.
El oxigeno en la mayoría de sus compuestos actúa como -2, en los peróxidos como -1.
Los elementos del grupo del boro y del aluminio actúan con +3.
Los halógenos actúan con -1 y los demas tipos poseen números de oxidación variable.
RENDIMIENTO. PUREZA. REACTIVO LIMITANTE. REACTIVO EN EXCESO.
Cuando se efectúa una reacción química ocurre en la practica que los reactivos no son del todo puros, que la cantidad de productos obtenidos es menos de lo esperado.
RENDIMIENTO (n)
Es la relación que existe entre la cantidad de producto obtenido en la practica y la cantidad esperada en la teoría.

%n = masa producto esperada x 100
masa de producto obtenida
PUREZA
Se refiere a la cantidad del reactivo puro que se encuentra en cierta cantidad de muestra.
% pureza =
masa del reactivo puro
masa de muestra

x 100
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO
REACTIVO LIMITANTE: Es el que se consume del todo en la reacción, limita la cantidad de producto usado.
REACTIVO EN EXCESO: Es el que no se consume del todo en la reacción, que da un sobrante.
CONCLUSIÓN
se comprendió la estequiometria de las reacciones así como también las reacciones químicas , sus ecuaciones , el reactivo limite, rendimiento, pureza.
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