Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Generalidades de pH

No description
by

on 20 November 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Generalidades de pH

Generalidades de pH
Regulación de Equilibrio AcidoBase
Mecanismo Reguladores del pH
Ecuacion de Henderson-Hasselbalch

Definición de pH:
Es la escala logarítmica en el cual podemos expresar los H+ de los líquidos corporales .
¿Que es un ácido y una base?
Los ácidos pueden ser :
Débiles (HCL)
Fuertes (H2CO3)
Las bases pueden ser :
Débiles (OH -)
Fuertes (HCO3)
[H+]= 0.0000001 = 1 × 10-7 = 7
El pH es el log reciproco del [H+].



Por lo que pH = Log 1/[H+]

También se puede expresar , pH= - Log/[H+]
Los ácidos también se clasifican en :

Ácidos carbónicos o Volátiles
Son aquellos que se derivan del metabolismo de las grasas y carbohidratos y son eliminados por los pulmones .
Ácidos no carbónicos o
No volátiles
Son aquellos que se derivan del metabolismo de las proteínas y son eliminados por los riñones .

Mecanismo de Tampones , Buffers O Amortiguadores.
Amortiguador + H+ H amortiguador
Sist. Bicarbonato
Es el principal amortiguador de liquido extra celular , que consiste en una solución acuosa con 2 componentes :
1) Un ácido débil H2CO3 (ácido carbónico)
2)Una base débil o sal HCO3(bicarbonato)

Existen 3 mecanismo de regulacion :
Mecanismo de los tampones
Sist. Respiratorio
Sist. Renal
Regulación del Equilibrio Ácido Base
CO2 + H2O H2CO3
Enzima anhidrasa carbónica
Se encuentra :
Ecuación de
Henderson -Hasselbach
pH= 6.1 + Log HCO3/CO2
pH = 6.1 + Log { 20 /1}

pH = 6.1 + 1.3

pH = 7.4






Sistema Respiratorio
Acidosis Respiratoria : pH

Alcalosis Respiratoria : pH
Sistema Renal
Actúa de manera mas tardía de horas a días , pero es el mas importante por que es el mas potente .
Diariamente se van a filtrar 4,320 mEq de bicarbonato , pero los riñones lo reabsorben todo .
Acidosis Renal : Resorción de de bicarbonato , secreción de H+ .

Alcalosis Renal : Resorción de bicarbonato , la secreción de H+.
Full transcript