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Numeros Cuanticos

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by

jesus david macias alvarez

on 26 February 2013

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Transcript of Numeros Cuanticos

Numeros Cuanticos Números Cuánticos Eduardo Barba Propiedad De Los Materiales Teoría Cuántica! Números Cuánticos Número Cuántico Principal (n) que indica el nivel de energía en donde es probable encontrar al electrón.Número Cuántico Azimutal o Secundario (l) que indica el subnivel la forma geométrica del lugar donde es probable encontrar al electrón. Bohr utilizaba un número cuántico(n) para definir una órbita ,el modelo de Schrödinger utiliza tres números cuánticos para describir un orbital: n, l y ml .

Número cuántico principal(n)

Número cuántico secundario(l)

Número cuántico magnético(ml) Cuando n = x, el electrón se encuentra en la órbita x El número cuántico secundario, se denota con una letra l y su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo. Número Cuántico Secundario Para cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que van desde –l hasta +l, pasando por cero Número Cuántico Magnético Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0 Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1 Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2 Giro Del Electrón Número Cuántico de Espín Números Orbitales Orbitales "s" Orbitales "P" Orbitales "D" Orbitales "F" Jesús David Macias Alvarez 10°
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