Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

No description
by

Mariela Araya Castillo

on 9 March 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura
de compuestos
inorgánicos

Se deriva de los vocablos latinos
Nomen
(nomen) y
calare
(llamar)
Hay más de
19 millones
de sustancias químicas conocidas.
Se clasifican en dos tipos de compuestos:

Orgánicos:
Constituídos por C, H, O, N, S...

Inorgánicos:
Se van a estudiar dos tipos:

Iónicos:
Formados por M y X .
Moleculares:

Formados por no metales.
Compuestos iónicos
Sus nombres se basan en el sistema Stoke.

Compuestos moleculares
Sus nombres se basan en el sistema estequiométrico.
+
-
Sistema Stoke
Cationes
Se nombran igual que el metal de procedencia:

K ion potasio Sr ion estroncio

Hay metales que pueden formar más de un catión estable, por ejemplo el hierro, en estos casos se debe indicar la carga entre paréntesis con números romanos:

Fe ion hierro (II) Fe ion hierro (III)

Los anteriores son cationes simples, sin embargo también hay cationes compuestos:

NH amonio H O hidronio
+
2+
3+
2+
4
+
3
+
Aniones
Al igual que en los cationes, hay aniones simples y poliatómicos.
Los aniones
simples
tienen terminación
-uro
.

Carga -1

H hidruro F fluoruro Cl cloruro

Br bromuro I yoduro

Carga -2

S sulfuro Se selenuro

O óxido O Peróxido

Carga -3

N Nitruro P Fosfuro

Carga -4

C carburo
-
-
-
2-
2-
2-
2-
2
3-
3-
4-
-
-
Aniones poliatómicos

Carga -1

CN cianuro OH hidróxido

NO nitrito NO nitrato MnO permanganato

Algunos halógenos pueden presentar varios aniones, entre ellos Cl, Br y I:

XO hipo______ito XO ______ito

XO ______ato XO per______ato

Carga -2
CO carbonato SiO silicato

SO sulfito SO sulfato

CrO cromato Cr O dicromato

SeO selenito SeO selenato

Carga -3

PO Fosfito PO Fosfato BO borato

AsO Arsenito AsO Arseniato
-
-
-
-
-
-
-
-
-
2-
2-
2-
3
3
2-
4
2-
4
2-
2
7
3
4
2-
2-
3-
3-
3-
3-
3-
3
4
3
3
4
Cualquier anión con carga diferente de -1, puede formar aniones ácidos cuando se agrega un hidrógeno, por ejemplo:

S sulfuro + H
H
S
hidrógeno
sulfuro

PO fosfato
H
PO
hidrógeno
fosfato
H
PO
dihidrógeno
fosfato
2-
3-
4
2-
4
-
4
-
2
3
2
4
Compuestos iónicos
Para determinar el nombre a partir de su fórmula se escribe primero el anión, conjunción "de" y luego el catión:

Ca
Cl

Cloruro
de
calcio

Fe
H

Hidruro
de
Hierro
(III)

Para generar la fórmula a partir del nombre primero se escribe el catión y luego el anión:

Yoduro
de
potasio

K
I

Nitrato
de
calcio

Ca
(
NO
)

Sulfato
de
hierro

(III)

Fe
(
SO
)
3
2
3
2
4
3
2
2
3
4
3
Sistema Estequiométrico
Se usa para compuestos moleculares, e indica la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la fórmula del compuesto. Los prefijos para indicar la cantidad de átomos son:
Cantidd de átomos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Prefijo
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
Nombre a partir del compuesto

Se nombra primero el no metal que se encuentra más a la derecha o más arriba en la tabla periódica, agregando la terminación -uro al último elemento u óxido si se trata de oxígeno. Además de los prefijos antes mencionados.

NO óxido de nitrógeno

N O Trióxido de dinitrógeno
2
3
Hidrácidos
Son sustancias moleculares formadas por aniones simples o poliatómicos de hidrógeno. Cuando se nombran estos compuestos se coloca primero la palabra ácido y luego lo siguiente:

Si el anión que forma el ácido tiene una terminación -uro, esta terminación se cambia por hídrico.

Anión Nombre del anión Fórmula del ácido Nombre del ácido
CN cianuro HCN ácido cianhídrico

En el caso de los ácidos de aniones halogenuros (Cl, F, I y Br) debe indicarse el subíndice (ac), que indica el estado acuoso de la sustancia, de lo contrario se le nombra con el sistema stoke.

HCl ácido clorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno
(ac)
(g)
-
+
Oxácidos
Tienen una fórmula HXO, donde X es cualquier no metal o Cromo.
Estos ácidos son sustancias neutras, moleculares, cuya cantidad de hidrógenos es equivalente a la carga del oxianión.
Para nombrarlos, se cambia la terminación -ito por -oso, y la terminación -ato por -ico.

HNO3 Ácido nítrico
H3AsO3 Ácido arsenioso
Nombres Comunes
Hay algunos compuestos que no se nombran siguiendo las reglas que se explicaron anteriormente, sino que se les da un nombre común. Éstas se nombran a continuación:
H O Agua
2
NH Amoniaco
PH Fosfina
AsH Arsinina
SbH Estibina
BiH Bismutina
3
3
3
3
3

Metales
No metales
Metaloides
Full transcript