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Calor de combustión

Investigacion previa de la practica 9 en Laboratorio de Termodinámica: Calor de combustión

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Transcript of Calor de combustión

Calor de combustión Objetivo 3.- ¿Qué es una reacción exotérmica y una endotérmica? 4.- Indicar cuando es conveniente trabajar con la bomba calorimetrica Reacción endotérmica Reacción exotérmica Calor de combustión Comburente Combustible 2.- Definir calor de combustión, combustible y comburente Es la razon entre la cantidad de calor (Q) que suministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser quemada, y la masa considerada.
Qc = Q/m Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco Es la sustancia que participa en la combuistión oxidando al combustible Es un proceso que emite calor a sus alrededores, en el cual la diferencia de entalpía es negativa. Es un proceso que absorve calor de los alrededores, por lo tanto y en contrario de una reacción exotérmica, posee una diferencia de entalpía positiva Cuando se trabaja con materiales que pueden llegar a ser explosivos y violentos. El termino "bomba" denota la naturaleza explosiva de la reacción (en pequeña escala) en presencia de exeso de oxígeno gaseoso 5.- Si se trabaja con la bomba calorimetrica. ¿Cúal es la función termodinámica que nos indica la energía asociada a la reacción que se lleva a cabo y qué propiedad permanece constante? Debido a que la bomba calorimetrica es un calorimetro a volumen constante, la propiedad de estado que permanece constate es el volumen. La función que nos indica la energía asociada es
U=Qv
U=CvT 1.- ¿Qué estudia la termoquímica? Es el estudio de los cambios de energía en reacciones químicas Gracias por su atención Determinar el calor de combustión de un solido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimetrica
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