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Fenolftaleína

Instituto Politécnico Nacional Escuela Nacional de Ciencias Biológicas Ingeniería en Sistemas Ambientales
by

Itzcóatl G.O.

on 10 September 2012

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Transcript of Fenolftaleína

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Ingeniería en Sistemas Ambientales Práctica 1. Fenolftaleína Bautista Reynoso Sandra Cecilia
García Ortiz Itzcóatl Tlacaélel
Olmos Peña Mónica Carolina Qué es? Es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución Es un sólido blanco, inodoro, y sus cristales son incoloros Es un indicador de pH Cual es su
fórmula? Su fórmula química
condensada es:

C20 H14 O4 (acidez)
C20 H13 O4 (alcalinidad) Cómo se
sintetiza? Mediante la reacción
del fenol (C6 H5 OH)
y el anhídrido ftálico
(C8 H4 O3) en presencia
de ácido sulfúrico (H2 SO4) Procedimiento: Propiedades Cuando queda libre de
los H+ adquiere estructuras
muy simétricas de tipo quinoide. Presentan resonancia y
desplazan la absorción de
la luz a la región visible
del espectro. Cuando la fenolftaleína
es neutralizada, el álcali se une
al grupo C=O, se rompe el anillo
de lactona y se forma un quinoide
en uno de los anillos bencénicos. En la fenolftaleína el cromógeno
tiene una estructura quinoide
que contiene grupos C=O. La estructura quinoide otorga al compuesto
un color rosa-rojo, que desaparece si la solución
es acidificada, debido a que se pierde la
estructura quinoide y se restablece la forma fenólica. La fenolftaleína es capaz de formar sales,
por lo común la sal sódica (estable). El grupo ácido carboxílico (-COOH)
de la fenolftaleína esta presente
pero en una sal sódica, que se encuentra
como: (-COOH)Na el auxocromo característico. Toxicidad y usos. Usos Química:
Análisis de laboratorio e
investigación como indicador de pH. Farmacología y terapéutica:
Empleado como laxante catártico. Otros usos:
Para detectar trazas de sangre Toxicidad. FIN.
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