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Neutralisation ST, J. Jérôme Lacroix, 4e secondaire.

Neutralisation, acide, base, sel, Ions, dissociation, électrolytes, titrage, pH.
by

Alexei Nicolev

on 19 December 2012

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Transcript of Neutralisation ST, J. Jérôme Lacroix, 4e secondaire.

Neutralisation Acide + Base H O + Sel 2 Électrolytes Acide (H+) + (Non-métal)
Base (Métal) + (OH-)
Sel (Métal) + (Non-métal) H PO 3 4 H+
H+ PO
H+ 4 -3 Ca(OH) Ca +2 2 OH-
OH- Ions Atome portant une charge électrique Na Mg Cl F K Fr S + +2 - - + + -2 Les ions de charges contraires s'unissent pour donner une molécule neutre Na Cl NaCl 0 +1 -1 Dissociation Trouvez un métal et coupez-le. Na SO 2 4 Métal Na+
Na+ SO 4 -2 Si la molécule commence par un H, coupez-le. H Cl Cl- Si la molécule se termine par un OH, coupez-le. H+ Acide Na OH Na+ OH- Base HCl + NaOH HOH + NaCl H+ OH- Cl- Na+ Dissociation Neutralisation (résumé) Réassociation Neutralisation des charges Neutralisation = dissociation La neutralisation acidobasique implique un acide (H+) qui réagit avec une base (OH-). H Cl + Na OH H+ Cl- Na+ OH- Neutralisation =
attaque du OH par un H H+ OH- Cl- Na+ HOH Construisez une molécule avec ce qui reste... Na+ Cl-



NaCl Et vous obtenez votre équation balancée. HCl + NaOH HOH + NaCl Maintenant ça se corse Stoechiométrie Pour chaque OH de l'équation,
il faut un H pour le neutraliser 1 HCl + 1 NaOH

2 HCl + 1 Ca(OH)

1 H PO + 3 NaOH 2 3 4 Titrage C'est une question de concentration.

Ici vous pouvez inscrire vos données sous l'équation balancée. Balancement... 2 HCl + Ca(OH) H O + CaCl 2 2 2 0,1 mol/L + 0,1 mol/L
X 25ml Ce côté-ci on s'en fout 2x plus tout égal 2x plus Pour neutraliser 25ml de Ca(OH) nous avons besoin de 50ml de HCl. 2 oui, mais... on fait quoi si les
concentrations sont pas les mêmes ? De la stoechio...
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