Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Enlaces Quimicos

No description
by

Daniela Dao

on 20 May 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Enlaces Quimicos

Enlaces Químicos
Enlaces Iónicos
Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de distinto signo.


Enlace Metálico
Se produce cuando se unen átomos de un mismo metal, produciéndose estructuras muy compactas.
Enlaces Químicos

Conjunto de interacciones que tiene un lugar en la capa electrónica de los átomos. Se dividen en tres grupos:
Enlaces Covalentes.
Enlaces Iónicos.
Enlaces Metálicos.
Enlaces Múltiples
Cuando se comparte par de electrones se forma un enlace covalente sencillo.
Enlaces Covalentes
Unión que se produce entre 2 átomos por compatrición de 2 o mas electrones.
Compuesto Cloruro de Sodio
Caso común para explicar este tipo de enlace.
NaCl -> N+(g) + Cl-(g)
Aspectos energéticos de la formación de Enlaces Iónicos
H= 788 kJ/m
Reacción muy exotérmica.
Cuando un no metal gana un electrón, el proceso es exotérmico.
Redes Cristalinas
Compuesto iónico que cada ion se rodea de un numero de iones de signo contrario que disponen en el espacio formado por redes cristalinas.
Tipos de Redes Cristalinas: AB y AB2
Factores Electrónicos.
Factores Geométricos.
Born-Haber
Aspectos Energeticos:
La energia de red se relaciona con la estabilidad de un solido ionico.
Tomar en cuenta: Energia de formacion, cambio de estado, disociacion y de red o reticular.

Calculos de Energias de Red:
Se consideran la formacion del NaCl, por dos rutas: Ruta Directa y Indirecta
Propiedades del Enlace Iónico:
Todo compuesto iónico son solidos cristalinos a temperatura ambiente.
En estado solido no son conductoras de corriente.
Son resistentes
Solubles en disolventes polares
Características:
Basado en la compartición de electrones.
Formado por elemento no metálicos.
Enlaces sencillos, dobles o triples.
Malos conductores de calor.
Punto de fusión y ebullición.
Dos tipos de enlaces: Polar y Apolar.
Enlace Covalente Polar
Cuando un átomo dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones.
Características:
Enlace Simple.
Enlace Doble.
Enlace Triple.
Enlace Cuádruple.
Enlace Quíntuple.
Enlace Covalente Apolar:
Cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción.
Se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales.
Comportamiento de dos electrones para un solo átomo
Este tipo de enlace es el llamado enlace covalente: Coordinado o Dativo.
Covalente coordinado o dativo
Cuando dos átomos comparten una pareja de electrones.
Átomo que aporta la pareja de electrón recibe el nombre de donante.
La estabilidad de una molécula esta relacionada con la fuerza de los enlaces covalentes que contiene.
Fuerza de los Enlaces Covalentes
Capacidad de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia el.
Se utiliza la electro-negatividad su un enlace es polar.
Electro-negatividad
Gilbert Newton Lewis:
Fisicoquímico estadounidense.
Famoso por su "Estructura de Lewis".
Nace el 23 de octubre de 1875.
Muere el 23 de marzo de 1946.
Estructura de Lewis
(Gilbert Lewis)
Tambien llamada "Diagrama de Punto".
Representacion grafica que muestra los pares de electrones.
Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento.
Estructura de Lewis
Herramienta empleada para representar ciertos tipos de estructuras moleculares.
Componente clave en la teoría del enlace covalente.
Estructura de Resonancia
Carga Formal
Es la carga que tendría el átomo si todos los átomos de la molécula tuvieran la misma electro-negatividad.
Para calcular la carga formal:
1.Electrones no compartidos se asignan al atomo que se encuentra.
2. Cualquier enlace se asignan la mitad de los electrones enlazantes.
Regla del Oteto
Átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar una capa de valencia.
Los átomos son mas estables cuando consiguen 8 electrones.
Excepciones a la Regla del Oteto:
Molécula y iones poli atómicos.
Propiedades
Estructura explica las propiedades claramente.
Alta conductividad térmica.
Son dúctiles.
Punto de Fusión.
Son difícilmente solubles.
Teoría del gas eléctrico
Propuesta por Paul Drudeen 1902.
Posteriormente por Hendrick Lorentz en 1923.
Se baso en formar una red compacta de cationes.
Modelo de Bandas
Propone que al estar los átomos del metal muy cerca, sus orbitales atómicos de valencia se superponen.
Fuerzas Intermoleculares
Distingue que es el Enlace Químico.
Diferencia entre enlace covalente y no covalente.
Personajes Destacados
Fritz Wolfgang London
Johannes van der Waals
Físico teórico estadounidense nacido en Alemania.
Nace el 7 de marzo de 1900.
Muere en 1954.
Primer trabaja trata de las uniones químicas.
18930 tratamiento unificado de la interacción de dos átomos.
Profesor universitario y físico neerlandés.
Premio Nobel de Física en 1910.
Nace el 23 de noviembre de 1837.
Muere el 8 de marzo de 1923.
Famoso por su trabajo en la ecuación del estado de los gases y los líquidos.
Investiga sobre la disociación electrolítica.
Gracias por su Atención.
Eduardo van der Biest, Diego Salinas, Bernardo Nunes, Ricardo Collet, Rafael Diaz, Daniela Dao y Ricardo Petrillo.
Full transcript