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Resumo de quimica 1 e 2 P2 1o bi

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m2a colegiorecanto

on 7 June 2013

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Transcript of Resumo de quimica 1 e 2 P2 1o bi

Química 1 P2, 1ºbimestre - Química Eletroquímica
Pilhas e baterias : dispositivo onde se produz corrente elétrica à partir de uma reação de oxi-redução.
Aparelho desligado - circuito aberto
Aparelho ligado - circuito fechado * Se houver 2 ou mais opcões de cadeias com o mesmo número de carbonos, a cadeia principal será com o maior número de ramificacões.
* Se todas as possibilidades de cadeias principais obtiverem o mesmo número de ramificacões, opta-se pela cadeia horizontal.
* Quando se tem ramificacoes em naies aromaticos, classifica-se como:
ORTO: NOS CARBONOS 1 E 2
META: NOS CARBONOS 1 E 3
PARA: NOS CARBONOS 1 E 4 Fenômeno de descarga Química 2 Relembrar características de cadeias e nomenclaturas: 1.
O metal passa pela barra para a solução. Há corrosão na barra, logo a sua massa diminui. A concentração de íons aumenta. Os elétrons ficam na barra barra negativa e íons vão para a solução. Potencial de eletrodo é medido em Wolts para determinar a tendência a se reduzir ou a se oxidar.
Logo - numa reação - o elemento cujo potencial de redução for o maior, será o que se reduzirá e o outro - de menor potencial de redução - será oxidado. * O potencial de oxidação de um eletrodo é igual a -[potencial de redução].
* Oxidante - aquele que se reduz
* Melhor oxidante - aquele que se reduz mais rápido por ter maior potencial de redução.
* DDP = potencial de redução do maior - potencial de redução do menor 2. Fluxo de elétrons vai na ponte salina de Zn para Cu Espontaneidade No sentido 1, é espontânea. Gera energia = pilha.
No sentido 2, é provocada. Absorve energia = eletrólise. Potencial de oxidação de quem se oxida + Potencial de redução de quem se reduz = x

Se x > 0 pilha
Se x< 0 eletrólise. Não é espontânea. polo positivo: para onde migram os anions - anodo
y- - e yº (oxidação)
polo negativo: para onde migram os cátions - cátodo
x+ + e xº (redução)

o gerador funciona como uma bomba de elétrons 3.íons passam da solução para a barra. Há deposição dos íons na barra, logo a massa da barra aumenta. A concentração de íons na solução diminui. íons pegam elétron na barra barra positiva. pilha eletrólise reducão polo + oxidacão polo - reducão polo - oxidacão polo + catódo anódo Eletrólise * Normal : Só tem hidrogêneos ligados aos carbonos
* Ramificada : Tem algum elemento ligado a extremidade de um carbono
* Saturada : composta por apenas ligações simples
* Insaturada : tem pelo menos uma ligação dupla ou tripla
* Homogênea : composta apenas por carbono e hidrogêneo
* Heterogênea: Há nela pelo menos um elemento que não seja carbono entre dois carbonos
* Aromática : possui núcleo benzênico
* Não-aromática : cadeia fechada que não apresenta núcleo benzênico
* Mononuclear : possui um ciclo ou um anel
* Polinuclear : Pelo menos dois ciclos presentes na cadeia
**Determinação do nome:
* Determinar a cadeia principal pela sequência que contenha o maior número de carbonos
* Nomear cada ramificação de acordo com a função correspondente
* Numerar a cadeia principal começando pela extremidade e pelo carbono mais próximo de alguma ramificação
**Ordenação do Nome:
Número da posição do composto - sua função - nome da cadeia principal.
As funções devem ser escritas de acordo com a ordem alfabética. Sendo que as funções N-Propil, Sec-Propil / Iso-Propil, N-Butil, Sec-Butil e Terc-Butil são postas de acordo com a inicial do segundo nome. Funcões organicas Funcões organicas Haleto Como não são explicados nos vídeos, aqui está:

Haletos de ácido:
Tem um halogenio ligado (F, Cl, Br ou I)

Ácido sulfonico
SO3 ligado

Tiocomposto Pra quem preferir, tem umvídeo explicando tudo oque escrevi e ilustrei até o 2o slide. Parte 1 Parte 2
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