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Ligações Químicas

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by

Renato Souza

on 29 April 2015

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Transcript of Ligações Químicas

Ligações Metálicas
Ligações Químicas
Prof.Renato Souza

Características
Formam MOLÉCULAS;
Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas;
Na sua maioria, possuem baixo P.F e P.E -
Cristais covalentes tem altos P.F e P.E
;
Na sua maioria não conduzem corrente elétrica -
Ácidos conduzem
;
Características
Formam retículos cristalinos;
São sólidos à temperatura ambiente;
Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição;
Conduzem corrente elétrica quando FUNDIDOS ou EM SOLUÇÃO AQUOSA;
São quebradiços.
Características
São sólidos a temperatura ambiente, com exceção do mercúrio que é líquido;
Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição;
São maleáveis;
São dúcteis;
Conduzem corrente elétrica e calor no estado sólido;
Possuem brilho característico.
Indica os elétrons do nível mais extremo de cada átomo envolvido na ligação e as ligações formadas.
Indica as ligações covalentes que ocorrem entre os átomos que constituem a molécula.
Indica a proporção entre os átomos que constituem a substância e o tipo de átomos.
A aliança de ouro é uma liga metálica de 70% de ouro, 20% de cobre e 10% de prata.
Ligações Iônicas ou Eletrovalente
Ligações Covalente ou Molecular

Agradecemos a atenção!
Forças de Van der Waals
Uma força de van der Waals é a soma de todas as forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons. Existem três interações distintas:
Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom)
Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye)
Força entre dois dipolos instantaneamente induzidos (Força de dispersão London).
Momento de Dipolo
Interação Intermolecular
Dipolo-dipolo
Interações desse tipo são características de substâncias constituídas por moléculas polares, onde o pólo positivo de uma molécula liga-se com o pólo negativo de outra. Assim repetindo-se indefinidas vezes.
Interação Intermolecular
Dipolo-induzido
As interações dipolo permanente – dipolo induzido são observadas quando uma molécula polar deforma a nuvem eletrônica de uma molécula apolar. Assim, induz a formação de um dipolo.
Interação Intermolecular
Dipolo instantâneo
Os elétrons que constituem a nuvem eletrônica de uma molécula estão em constante movimento, assim, se pudéssemos tirar fotografias dessa nuvem, elas não representariam a mesma imagem.
Ou seja, em moléculas apolares, há possibilidade de tornar-se polar durante um curto período de tempo. Entretanto, esse tempo é o bastante para que deforme a nuvem de outra molécula apolar e induza-a, de modo a formar dois pólos distintos (positivo e negativo). Tendo assim um dipolo induzido.
Interação Intermolecular
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio, é um dos tipos de interação intermolecular, mas não pode ser considerada uma ligação covalente.
Frequentemente, podem ser observados líquidos com altos pontos de fusão justamente por apresentarem interações do tipo ligação de hidrogênio que necessitam de muita energia para serem rompidas. Às vezes, mesmo quando um líquido sofre ebulição total, várias ligações desse tipo podem permanecer na fase vapor: em uma determinada massa de ácido acético, por exemplo, vários dímeros são coexistentes com a forma H3CCOOH:
Como pode ser visto no esquema acima, o grupo OH de uma molécula de ácido acético liga-se com o átomo de oxigênio da outra. Formando, então, a ligação de hidrogênio
Aspectos da ligação de hidrogênio
O hidrogênio só consegue formar esse tipo de ligação com outro átomo se, e somente se, sua carga parcial for positiva. Pois assim, pode aceitar um par eletrônico (ligação covalente coordenada).
As verdadeiras pontes de hidrogênio
As pontes de hidrogênio não são sinônimas de ligações de hidrogênio, pois, mesmo que possuam tal espécie em comum, são situações completamente diferentes: as pontes de hidrogênio representam um arranjo molecular constituído por 2 elétrons divididos entre 3 átomos (3 centros, 2 elétrons):
PODEMOS DIVIDIR A TABELA PERIÓDICA EM 3 GRANDES GRUPOS.
METAIS
AMETAIS
GASES
NOBRES
MAIORES ENERGIAS DE IONIZAÇÃO
GASES NOBRES
- 2 ou 8 elétrons na valência;
- baixa ou praticamente nula reatividade;
- encontram - se isolados na natureza;
- geram a REGRA DO OCTETO e/ou
DUETO.
PRA QUÊ?
CONHECIMENTO DAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS
- CONHECER O ESTADO FÍSICO DOS MATERIAIS;

- SEUS P.F e P.E
QUAIS OS QUE CONDUZEM
ELETRICIDADE?
* os átomos possuem tendências em ganhar ou
perder elétrons da sua valência, afim de obter uma estabilidade similar aos gases nobres.
TENDÊNCIAS DOS GRUPOS
METAIS
- BAIXA ENERGIA
DE IONIZAÇÃO;
- ALTA ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
- TENDÊNCIA EM DOAR ELÉTRONS.
- POSSUEM 1, 2, 3,
4
ELÉTRONS NA VALÊNCIA

AMETAIS
- TENDÊNCIA EM RECEBER ELÉTRONS.
- POSSUEM
4
, 5, 6, 7
ELÉTRONS NA VALÊNCIA

METAL +
AMETAL
* o hidrogênio possui caráter ametalico.
CÁTION

+
ÂNION
-
+
FORMAÇÃO DO COMPOSTO
-
-
-
-
+
+
+
+
-
-
-
+
+
RETÍCULO CRISTALINO
CONDUÇÃO ELÉTRICA
A CONDUÇÃO SÓ OCORRE NA PRESENÇA DE CARGAS LIVRES:
ELÉTRONS OU ÍONS
OU BAIXA TENACIDADE
LIGAS METÁLICAS
- FORMADAS PARA MESCLAR CARACTERÍSTICAS IMPORTANTES DE 2 OU MAIS METAIS DISTINTOS.
Liga de aço, formada por ferro, carbono e cromo.
Liga de amalgma, formada por mercúrio e prata
METAL + METAL
?????????
MODELO DE MAR DE ELÉTRONS
MINÉRIOS IMPORTANTES
BAUXITA
(Al2O3)
Calcosita
(Cu2S)
Pirita
(Fe2S)
AMETAL + AMETAL
compartilhamento de elétrons
COMO MONTAR UMA ESTRUTURA COVALENTE
MOLÉCULAS
- Parte discreta da matéria, com ligações covalentes apenas, que possuem no mínimo dois átomos com alta energia de ionização (geralmente ametais) ligados.
- A união de "n" moléculas, forma uma substância.
H2O
DIAMANTE
- Distribua os elétrons de valência em torno dos átomos
- Tente completar os octetos usando os elétrons DESEMPARELHADOS. Estas ligações serão ditas covalentes normais. Podendo ser
SIMPLES, DUPLAS OU TRIPLAS
;
- Os pares de elétrons EMPARELHADOS (NÂO LIGANTES), podem ser compartilhados quando um átomo já estiver estável. Esta ligação será denominada
COORDENADA
(antiga dativa)
.
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