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Considerado uno de los precursores de la estereoquímica.
J. H. Van't Hoff recibió el Premio Nobel de Química en 1901.
Son notables sus trabajos sobre el tratamiento termodinámico de los procesos químicos
y los equilibrios heterogéneos de las sales,
así como sus ideas respecto de las soluciones diluidas que expuso
en Teoría de las soluciones (1855).
Integrantes
Claude Ewert De Geus
Leslie Tatiana Rincón Eugenio
Docente
Maria Fernanda Acevedo Pedraza
Química II
Leidy Carolina Tamayo Durán
Dahiana Galeano Caro
Considerando el sistema en equilibrio
Universidad Industrial de Santander
Si el volumen que ocupa el gas disminuye, su presión parcial aumenta y por tanto su concentración aumenta.
Si producimos un aumento en la presión, a temperatura constante, las concentraciones de A y D aumentarán.
Medida de la concentración de una solución. Se expresa en mol/L .
M=(n/v)
Tomado de: http://angietatianadiazpulido.blogspot.com/
Peter Waage (1833- 1900) fue un químico noruego y profesor de la Universidad de Oslo. Junto a su amigo, el también químico y matemático Cato Guldberg, Waage descubrió y desarrolló la ley de acción de masas entre los años 1864 y 1879.
(n/V): Concentración (mol/L)
R: Constante universal de los gases.
T: Temperatura.
P: Presión.
http://de.wikipedia.org/wiki/Peter_Waage
Q>Kc
Sólidos y líquidos son muy poco compresibles, por lo tanto los cambios de presión tienen poco efecto.
La concentración de los gases se ve afectada fácilmente por cambios de presión.
EQUILIBRIO QUÍMICO = EQUILIBRIO DINÁMICO
Sus propiedades macroscópicas a temperatura constante no varían con el tiempo.
En resumen
Tiene lugar en sistemas cerrados
La temperatura es una variable fundamental la cual controla el equilibrio químico de una reacción.
Son procesos reversibles
Reacción química
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
Aumentamos la presión.
La concentración aumenta y el volumen disminuye.
Q>Kc, por lo tanto la reacción neta se desplazará hacia la izquierda hasta que Q=Kc.
Química II-Gerardo Bautista (Página 286)
Tomada de: http://enroquedeciencia.blogspot.com/
Si no hay cambio en la cantidad de moles en la ecuación química balanceada, no se modifica la posición del equilibrio al variar la presión.
¿Qué ocurre al introducir un gas inerte?
La adición o eliminación de los reactivos o productos provoca el cambio del valor de Q, pero NO MODIFICA el valor de Kc.
Dióxido de nitrógeno
Tetróxido de dinitrógeno
Oxidante tóxico y corrosivo.
Subproducto en procesos de combustión a altas temperaturas.
Gas tóxico e irritante.
Comburente de cohetes.
Comburente
Sustancia que puede combinarse con un combustible, provocando combustión.
- Compuesto estable. Al ser calentado se disocia en óxido nítrico y oxígeno.
-Oxidante fuerte.
-Reacciona con el agua formando ácido nítrico, nitroso y óxido nitroso.
Teniendo en cuenta la reacción:
El estado de equilibrio químico en el que se encuentre un sistema puede verse alterado por diferentes cambios de temperatura ya que la constante de equilibrio en el sistema cambia.
Una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía desplazándose en el sentido que absorba calor.
Prediga los cambios sobre la cantidad de
presente en el equilibrio:
a) Introducción de más al sistema
b) Eliminación de parte del del sistema
Q vs K:
Inicialmente: Q= K La reacción esta en equilibrio
Cuando se elimina : Disminuye la concentración de [ ] entonces Q:
la constante cambia por que cambian las velocidades a las cuales se lleva a cabo la reacción.
Como el [ ] esta en el denominador el valor de Q disminuye, por ende Q<K, Para restablecer el equilibrio la reacción procede hacia la derecha.
por ello que la variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal es exotérmica o endotérmica.
Tomado de: http://edumolinanfossi.blog.com/2012/04/13/leccion-12-la-taza-perfecta-la-temperatura/
Q vs K:
Inicialmente: Q= K La reacción esta en equilibrio
Cuando se añade mas : Aumenta la concentración de [ ] entonces Q:
EXOTÉRMICAS:
ENDOTÉRMICAS:
Como el [ ] esta en el denominador el valor de Q disminuye, por ende
Q<K, Para restablecer el equilibrio la reacción procede hacia la derecha.
La constante de equilibrio es:
tomada de : http://www.nndb.com/people/224/000099924/
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
Tomado de :http://fuego-curiosidades.blogspot.com/
Q se determinará por:
Descomponiendo peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) con un catalizador
El calor se considera como un reactivo.
Si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha.
Se desplaza favoreciendo la reacción inversa, el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más reaccionantes; Se cumple la Ley de Van´t Hoff.
Se tiene un sistema en equilibrio a una Temperatura T1,
En este caso Q=K1
Cuando la temperatura cambia a T2 ya sea por aumento
o disminución de esta, Q es diferente a K1
por tanto se producirá una reacción de tipo neta
con el fin de que el sistema logre llegar a un nuevo
equilibrio para que se cumpla Q=K2
HENRY LE CHÂTELIER
reacción de tipo neta:
suma de reacciones de las
diferentes temperaturas
(París, Francia, 8 de octubre
de 1850 - Miribel-les-Échelles,
Francia, 17 de septiembre
de 1936) fue un
famoso químico francés.
http://www.slideshare.net/AniLorena/henrry-louis-le-chatelier
Es conocido por su principio de los equilibrios químicos, mejor conocido como principio de Le Châtelier.
“Cuando se aumenta la temperatura sobre un sistema en equilibrio, se ve favorecida la reacción que se produce por absorción de calor”.
(Rotterdam, 1852, 1911) Químico holandés.
El estudio de los isómeros.
Resulta de interés
el estudio del benceno
"
Al elevarse la temperatura se ve favorecida la reacción directa, es decir el equilibrio se desplaza para favorecer la formación de más productos.
" Un sistema en equilibrio reacciona a
cualquier cambio en sus condiciones,
de forma tal que tiende a eliminar dicho
cambio logrando un nuevo estado de equilibrio"
para un gas ideal,
En la reacción química
Producción en el laboratorio