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Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.

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by

Aldo Azpeitia Maya

on 13 November 2014

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Transcript of Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.

Universidad Nacional Autónoma de México

H. Facultad de Química


Práctica 10
Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.


Integrantes: Azpeitia Maya Aldo
Becerril Ocampo Priscila.
Rosales Rodríguez Luis Alfredo

Análisis de resultados
Objetivos
Cuestionario previo
1. ¿Qué factores determinan la rapidez de una reacción?
R=

2. ¿Cómo se puede medir el avance de una reacción?
R=

3. Explique qué es catálisis, catalizador, inhibición e inhibidor en una reacción.
R=

4. Explique qué diferencia hay entre una reacción homogénea y otra reacción heterogénea.
R=

5. Si en una reacción se desprenden gases, explique cómo se determina el avance de la reacción.
R=

6. Investiga las propiedades fisicoquímicas del peróxido de hidrógeno, dicromato de potasio y la enzima catalasa.
R=

7. ¿Cuál es la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno que se lleva a cabo por el catalizador?
R=

8. ¿Cuál es la ecuación de rapidez de descomposición del peróxido de hidrógeno?
a) en presencia de un catalizador.


b) en ausencia de un catalizador.
Resultados
1. Objetivo General:
Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.

2. Objetivos Particulares:
a) Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción a diferentes concentraciones de catalizador.
b)Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avance de la reacción .
c) Determinar el orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador.
Procedimiento Experimental
Bibliografía
Catálisis
Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción química sin consumirse ni modificarse en la reacción.
La rapidez de una reacción química depende de la barrera de energía que debe salvarse en el proceso de convertir reactivos en productos.
Un catalizador aumenta la rapidez de una reacción química al proporcionar una ruta con menor DG++
Cuando se afirma que un catalizador no se consume ni cambia en una reacción no se está diciendo que no participe en la reacción. Un catalizador debe participar en la reacción para hacerla más rápida.
El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua. Es conocido como un fuerte agente oxidante.
En áreas de investigación se utiliza para medir la actividad de muchas enzimas como la catalasa.
Los inhibidores enzimáticos son moléculas que se unen a enzimas y así disminuir su actividad.
La catálisis homogénea ocurre en una misma fase. En cambio la catálisis heterogénea ocurre en dos o más fases.
http://www.uclm.es/profesorado/fcarrillo/TEMA8.INTROCAT.pdf
http://sebbm.es/BioROM/contenido/proteinas3d/practica/catalasaboton.html
La Catalasa es una enzima presente en muchos tipos de células.
Su función es proteger a las células del efecto tóxico del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) producido en distintas reacciones redox
Cataliza la reacción: 2 H2O2 -----------> 2 H20 + O2
Al agregar agua oxigenada se libera oxígeno gaseoso debido a la presencia de una enzima (catalasa) que provoca un rompimiento (catálisis) en la molécula del peróxido de hidrógeno.
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