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aportes de Niels Bohr.

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by

angie saltos

on 8 December 2014

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Transcript of aportes de Niels Bohr.

Objetivo general:

-Investigar los aportes que realizó Niels Bohr a la Química.

Objetivos específicos:

-Analizar el modelo atómico de Niels Bohr.

-Investigar sobre la vida de Niels Boh
r.

Objetivos
SUS APORTES

Modelo de Bohr.- intentó realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Se basó en el modelo atómico de Rutherford y de las ideas de cuantizacion de las investigaciones de años anteriores por Max Planck y Albert Einstein.

Se lo conoce como “Modelo Planetario”. Enuncio que el átomo de hidrógeno reposaba mientras que los electrones giraban a su alrededor en órbitas circulares o también llamadas “Niveles de Energía”

El modelo de Bohr tiene tres postulados:
Primer postulado
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

Segundo postulado
No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular.

Biografía de Bohr

Nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885; era hijo de un profesor de fisiología y estudió en la universidad de su ciudad natal, donde alcanzó el doctorado en 1911.
En la universidad de Cambridge estudio física nuclear con J.J THOMSON,
Pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford

Aportes de Niels Bohr
Tercer postulado
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

La distribución de electrones en cada orbita o nivel energético viene dado por la formula 〖2n^2
De acuerdo al modelo de Bohr la distribución electrónica general es de la forma:
Conceptos Fundamentales del modelo de Bohr
-
Número de saturación:
número de electrones que se incluyen en cada nivel de energía.

-Valencia
:
número de electrones que le corresponde a un elemento en la última capa y coincide con el número de la familia.

-Elementos más electronegativos:
elementos que poseen mayor valencia; son los no metales y metaloides.

-Elementos menos electronegativos:
son los metales que poseen menor número de electrones de valencia.


-Elementos típicos:
o representativos, poseen una sola valencia y se localizan en las familias “A”. Responden al modelo de Bohr.

-Elementos de transición:
poseen diversas valencias, según los postulados de Bohr y Bury la regla Hund se localizan en las columnas “B”.

-Período:
conjunto de elementos que tienen un mismo número de niveles energéticos, en la tabla periódica están en filas horizontales.

-Grupo:
elementos ubicados en una misma columna, poseen la misma valencia.

GRACIAS ;)
Integrantes:

Karen Arellano
Kateryn Coronel
Angie Saltos
Daniel Orozco
Gisell Nieto

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