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4ème - cycle 4 - ATOMES ET MOLECULES

Organisation et transformations de la matière / Collège Debussy / La Guerche-sur-l'Aubois
by

COSTE Olivier

on 20 August 2016

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Transcript of 4ème - cycle 4 - ATOMES ET MOLECULES

ATOMES ET
MOLECULES

I - ATOMES
Toute matière est constituée d'atomes,
"particules" infiniment petites.
II - MOLECULES
III - LA TRANSFORMATION
CHIMIQUE

CH
4
CO
2
2
H O
2 atomes d'hydrogène
1 atome de carbone
2 atomes d'oxygène
1 atome de carbone
4 atomes de carbone
Une molécule est constituée d'atomes liés entre eux.
1. Lors d'une transformation
chimique, la masse totale
se conserve
La masse des produits formés est égale
à la masse des réactifs disparus.
2. Lors d'une transformation
chimique, les atomes se
conservent
Les atomes des produits formés sont de même nature et en même nombre que les atomes des réactifs disparus.
3. Déroulement
4. Ecriture
Pour représenter une transformation chimique, on écrit une
équation de réaction
.
7 briques LEGO séparées
7 briques LEGO assemblées
7 briques LEGO différentes
5. Combustion du méthane
Bilan :
Modèle :
Equation
de :
réaction
+
+
2
2
2
4
6. Combustion du carbone
Bilan :
Modèle :
Equation
de :
réaction
+
2
2
7. Conclusion
L'équation de réaction précise le sens de la transformation chimique et traduit la conservation des atomes.
=
7 atomes différents
Il existe environ 100 sortes d'atomes
différents.
Chaque sorte d'
atome
est représentée
par un
symbole chimique
.
=
=
=
7 atomes assemblés
1 molécule
7 atomes séparés
Chaque sorte de
molécule
est représentée par une
formule chimique
.
La formule chimique indique la constitution de la molécule.
1 atome d'oxygène
2 atomes d'oxygène
4 atomes d'hydrogène
2 atomes d'hydrogène
Au cours d'une transformation chimique, les réactifs disparaissent car leurs molécules se "cassent"
et leurs atomes se "réarrangent" pour donner de nouvelles molécules :
celles des produits qui se forment.
méthane
+
dioxygène
dioxyde de carbone
+
eau
CH
+
O
2
CO
+
2
H O
carbone
+
dioxygène
dioxyde de carbone
C
+
O
CO
Modèle moléculaire de l'éthanol / Photo : PHYSIQUE CHIMIE 4ème - Collection Marc Lecoeuche - Delagrave - 2007 - page 64
Comment interpréter une transformation chimique ?
Lors d'une combustion, des réactifs disparaissent et un ou plusieurs produits apparaissent.
La DESCRIPTION MOLECULAIRE vue dans le chapitre précédent ne permet pas d'expliquer comment se forme un produit qui n'existe pas au début.
Un autre modèle, plus précis, est donc nécessaire pour comprendre les transformations chimiques.
L'idée est de se dire que les
molécules
sont constituées de particules encore plus petites : les
atomes
.
ATOMES
ET MOLECULES

cycle 4
Photo personnelle
TP
TP
MASSE
ET
TRANSFORMATION
CHIMIQUE
O
8
H
3
C
6 atomes d'oxygène
12 atomes d'hydrogène
6 atomes de carbone
Il y a :
carbone + dioxygène
dioxyde de carbone
méthane + dioxygène
dioxyde de carbone + eau
6 g
16 g
x
Conservation de la masse :
6 + 16 = x
donc
Il s'est formé 22 g de dioxyde de carbone
x = 22 g
48 g
x
Conservation de la masse :
33 g
27 g
x + 48 = 33 + 27
donc
On a brûlé 12 g de méthane
x = 12 g
x + 48 = 60
FICHE
D'EXERCICES
O
1 atome d'azote
4 atomes de carbone
C
N
2
3 molécules d'eau
5 molécules de dihydrogène
1 molécule de méthane
H
2
2
4
CH
5
2
O
4
4
3
nom de la molécule
diazote
dioxyde de carbone
N
C H
10
10 atomes d'hydrogène
4
2
formule
modèle
constitution
dihydrogène
H
2
méthane
butane
dioxygène
eau
O
2
nom de l'atome
symbole
modèle
hydrogène
azote
carbone
oxygène
H
N
O
C
Ex 1 : TRADUCTION
nom
écriture "codée"
modèle
4 molécules de dioxygène
3 H O
2
2 atomes d'hydrogène
3 atomes d'oxygène
N
1 molécule de dihydrogène
H
2
2 molécules de diazote
2 H
2 atomes d'azote
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