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Clorofluorcarbonetos

Química 10º
by

Francisco Vitorino

on 3 March 2013

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Transcript of Clorofluorcarbonetos

Clorofluorcarbonetos Desenvolvimento dos CFC's Acabar com os CFCs Clorofluorcarbonetos composto orgânico
contém carbono, cloro, e flúor.
derivado volátil de metano e etano ? • Clorofluorocarbonetos (CFC)

• Hidroclorofluorocarbonetos (HCFC)

• Bromoclorofluorcarbonetos

• Hidrofluorocarbonetos (HFC) Como em simples alcanos tem uma estrutura tetraédrica.
As propriedades físicas dos CFC e HCFC são ajustáveis.

Em geral, são bastante voláteis, mas menos do que alcano proveniente.
Ponto de ebulição: metano -161 ° C
fluorormetanosentre -51,7 / -128 ° C


Os CFCs são muito menos inflamáveis.

As densidades de CFCs são invariavelmente superiores aos alcanos correspondentes. CFC e HCFC são geralmente produzidos pela troca de halogéneo a partir de metanos clorados (com cloro) e etanos.
Os derivados bromados são gerados por radicais livres em reações com clorofluorocarbonetos, substituindo ligações CH por C-Br. por alteração do número e identidade dos halogéneos do átomo em questão Os CFCs têm ainda maior ponto de ebulição porque o cloreto é ainda mais polarizável do que o fluoreto. Devido à sua polaridade, os CFCs são solventes úteis. Propriedades
Exploraram a baixa toxicidade, baixa reactividade e baixa implacabilidade dos CFC e HCFC.
Cada permutação de flúor, cloro, hidrogénio foi examinada e a maioria têm tido um uso comercial.

Os usos destes incluem refrigeração, propelentes em aplicações medicinais e solventes desengordurantes. Aplicações
Solucão do problema de gases tóxicos através de método menos perigoso de refrigeração.
requisitos: baixo ponto de ebulição
baixa toxicidade,
não-reativo.

1928, Thomas Midgley Jr., auxiliado por Charles Kettering Franklin - Freons
incolores, inodoros, não inflamáveis, gases ou líquidos não corrosivos e correspondem aos requisitos acima descritos,

Estes hidrocarbonetos halogenados, em especial o triclorofluorometano (CFC-11 ou F-11) e diclorodifluorometano (CFC-12 ou F-12), foram utilizados extensivamente como agentes propulsores de aerossóis de pulverização, refrigerantes, solventes e pressurizadores em latas de spray.

Estes gases foram extremamente úteis nestas utilizações e noutras devido à sua grande volatilidade, ou seja, estar pronto a mudar de estado, de líquido a gás e vice-versa. História dos CFC 1945-60
CFC tornaram-se mais comuns na aviação civil.
substituição de cloroalcanos

Década de 1960:
Fluoroalcanos e bromofluoroalcanos tornaram-se disponíveis
Reconhecimento como altamente eficazes. Ex: Incendios
Tornaram-se padrões em muitas aplicações onde extintores de água e pó seco representam uma ameaça de dano à propriedade

Década de 1970
Passaram a ser associadas com uma extinção rápida de incêndios graves em espaços fechados, sem qualquer risco para trabalhadores

Década de 1980
Tornaram-se de uso comum em aeronaves, navios e veículos de grande porte, bem como em laboratórios de informática e galerias. Preocupação expressa sobre o impacto da cloroalcanos e bromoalcanos sobre a camada de ozono . Destruição da
Camada de ozono Desenvolvimento do detector de captura de electrões , James Lovelock detectou a presença difundida de CFC no ar - fracção molar de 60 ppt.
Encontrou a presença do gás em cada uma das 50 amostras de ar colectadas

Conclui que os CFC não são perigosos para o meio ambiente

Os danos causados pelos CFC foram descobertos por Sherry Rowland e Mario Molina
a característica mais atraentes dos CFC "a sua baixa reactividade” é a chave para os seus efeitos mais destrutivos.

A falta de reactividade dos CFC dá-lhes uma vida útil na atmosfera de cerca 20 a 100 anos Os CFC sofrem fotólise quando submetidos à radiação ultravioleta:



O Radical Livre Cloro que se forma reage com o Ozono:


O ClO pode então reagir com outra molécula de O3, formando:


Em Resumo:


O Ciclo prossegue até que o cloro se ligue a uma substância que não o O3, formando uma substância resistente à fotólise ou uma substância mais densa (que leve o C da camada de ozono para uma mais baixa) Cl + O3 -> O2 + ClO ClO + O3 -> 2 O2 + Cl Cl + Luz + 2 O3 ----------> 3 O2 + Cl As alternativas Em 1987, em resposta a um esgotamento dramático sazonal da camada de ozono sobre a Antárctida , os diplomatas em Montreal forjaram um tratado, o Protocolo de Montreal , que apelou para uma redução drástica da produção de CFC.

A 2 de Março de 1989, 12 nações da Comunidade Europeia concordaram em banir a produção de todos os CFC até o final do século. Os hidrocloroflourcarbonetos têm aparecido como substitutos dos cfc apresentando apenas 10% dos problemas. Os cloroalcanos e os bromocloroalcanos foram sendo ao longo dos ultimos anos por aplicação de certas normas. Somente os cloroflouralcanos continuam a ser utilizados na medicina. O halon, um cfc usado nos extintores tem vindo a ser substituido, mas em certas circunstancia cntinua a nao ser possivel. Outros gases usados sao os hidrofluorcarbonetos, que como nao possuem cloro não contribuem para o aumento do buraco da camada de ozono, mas este composto produz aumento do efeito de estufa, ou seja tambem tem outro problemas João Afonso nº17
André Santos nº3
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