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Copy of Metais e Oxirredução

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by

Roziane Oliveira

on 4 October 2014

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Transcript of Copy of Metais e Oxirredução


Oxirredução

Ligações Metálicas
É uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico
D
completo e um
S
incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida.
Existem dois modelos principais para explicar a ligação metálica. O modelo do mar de elétrons e o modelo da Teoria de bandas.
Reação de Oxirredução
Ligações Metálicas
Propiedades químicas dos metais
Os metais possuem muitas propriedades características deles, que faz com que ele tenha uma grande funcionalidade no nosso dia-a-dia. Essas propriedades vêm do tipo da estrutura e do tipo de ligação dos metais.
Os metais possuem elétrons livres em suas ligações metálicas, o que permite um trânsito rápido de temperatura e calor. É por este motivo que os metais são bons condutores de calor e temperatura
Propiedades químicas dos metais
Toda reação de oxirredução está relacionada a uma transferência de elétrons entre os
átomos e/ou íon das substâncias reagentes.
Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebido por outros.
Veja um exemplo
Reação de Oxirredução
Os metais resistem bastante quando são tracionados com forças que tendem alongar ou torcer uma barra ou fio metálico.
Estas propriedades vêm do fato, de que, a ligação metálica e muito forte, ou seja, mantém os átomos bem unidos.
Metais em geral:
Conduzem corrente elétrica.
São brilhantes e maleáveis.
Têm alta condutibilidade térmica.
E elevada temperatura de fusão.
Mergulhando um prego de aço (liga metálica predominantemente constituída de ferro) numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Com o tempo, notamos que a solução que era predominantemente azul fica incolor e forma-se um depósito de um metal avermelhado sobre o prego.
Reação de Oxirredução
Oxidação: Perda de elétrons; Nox aumenta; É o agente redutor.
Redução: Ganho de elétrons; Nox diminui; É o agente oxidante.

Cálculo de Nox
O Nox é a carga real que o elemento adquire ao fazer uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer uma ligação covalente.
Podem existir 3 tipos de substâncias:
1 - Uma substância simples
2 - Uma substância composta
3 - Íons
Cálculo de Nox
Regras de oxirredução
1 - Toda substância simples terá carga zero, Nox = 0
2 - Metais Alcalinos (Na, K, ..) e Ag têm Nox = +1
3 - Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn têm Nox = +2
4 - Alumínio (Al) tem Nox = +3
5 - Hidrogênio tem Nox = +1
6 - Oxigênio tem Nox = -2
7 - Calcogênios (O, S) têm Nox = -2 , na ponta direita
8 - Halogênios (F, Cl, Br, I) têm Nox = -1 , na ponta direita
9 - A soma total do Nox de substâncias compostas deve ser sempre ZERO.
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