Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

BMYE Unidad 3

Conceptos básicos de la Unidad 3
by

Victor Rivera Salvador

on 13 May 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of BMYE Unidad 3

Balance de materia y energía
combinados

M.C. Víctor Rivera Salvador
Un gas hipotético cuyas moléculas ocupan un volumen despreciable y que no presentan fuerzas de atracción intermolecular. Obedece exactamente a la Ley de los Gases Ideales.
Gases Ideales
Ley de Boyle
Ley de Boyle
Ley de Charles
Ley de Dalton
Ley de Amagat
P V = P V
1
1
2
2
V
T
Ley de Charles
V
T
=
1
1
2
2
____
____
p +p +p+...+p = P
Ley de Dalton
total
1
2
3
n
A presión y temperatura constantes, el volumen total de una mezcla es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada sustancia individual.
Ley de Amagat
V = V + V +...+ V
Total
1
2
n
PV = nRT
Ecuación general de los gases ideales
P = presión
V= volumen

n = número de moles
R = Constante universal de los gases
ideales
T = temperatura
Un gas real no obedece con exactitud estas leyes debido a las fuerzas intermoleculares.
Gas real
Para la desviación del comportamiento ideal se utilizan gráficas del factor de compresión (o compresibilidad) Z
Z =
PV
Gas real
nRT
______
Presión parcial (p ). La presión que ejercerá un solo componente de una mezcla gaseosa si ocupara por si solo el mismo volumen de la mezcla y a la misma temperatura de la mezcla.
Mezclas de gases
i
i
Mezclas de gases
P V = n RT
Total
i
Total
Dividiendo entre la ecuación general de los gases ideales
i
P V n RT
Total
i
Total
P V n RT
Total
Total
Total
Total
__________________
__________________
=
Resulta:
Mezcla de gases
i
P V n RT
Total
i
Total
P V n RT
Total
Total
Total
Total
__________________
__________________
=
p = p =p y
i
T
T
i
n
n

_____
i
T
Un cilindro cuya capacidad es de 2 m contiene oxígeno en forma de gas inicialmente a 500 kPa y 25°C. Existiendo una fuga en el tanque, esta se descubrió hasta que la presión había descendido a 300 kPa habiendo permanecido constante la temperatura. Suponiendo un comportamiento de gas ideal, determínese cuantos kg de O se habían escapado hasta el momento en que se descubrió la fuga?
Problemas
3
De la definición de gas ideal
Solución
m =
1
P V
R T
1
1
1
______
m =
2
P V
R T
2
2
2
______
R = 8.3143
kJ
k K
mol
_______
R =
8.3143
kJ
k K
mol
_______
__________________
32
kg
k
mol
___
=
0.2598
kJ
kg K
_____
Así:
Solución
m =
1
_____________________________
(500 kPa)(2 m )
3
(0.2598 )(298.15 K)
kJ
kg K
____
= 12.910 kg
m =
2
_____________________________
(300 kPa)(2 m )
3
(0.2598 )(298.15 K)
kJ
kg K
____
= 7.746 kg
kg escapados = 12.910 - 7.746 = 5.164 kg
Un gas de chimenea tiene el siguiente análisis: 14.0% de CO , 6.0% de 0 y 80.0% de N . Está a 400°F y a una presión de 765.0 mm Hg. Calcule la presión parcial de cada componente.
Problema 2
2
2
2
Base de cálculo: 1 kg mol de gas de chimenea
Solución
Se usa la ecuación:
p = p =p y
i
T
T
i
n
n

_____
i
T
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Componente
kg mol
Presión (mmHg)
CO
O
N
____________________________________________________________________
Total
2
2
2
0.140
0.060
0.800
1.000
________
________
107.1
45.9
612.0
765.0
________
Unidad 3
Vapor: un gas que existe por debajo de su temperatura critica porque puede condensarse.
Presión de vapor
Gas: un gas que está por encima del punto crítico o un gas en un proceso que no se puede condensar.
La presión de equilibrio entre un vapor y un líquido a una temperatura dada.
Presión de vapor
Diagrama P - T
Presión de vapor
Expresión que relaciona la dependencia y la presión de vapor con el calor de vaporización o sublimación
Ecuación de Clausius-Clapeyron
Se formuló debido a la no linealidad de la curva P- T
Ecuación de Antoine
Ln (p ) = A -
v
B
C+T

_____
A, B, C: Constantes para cada sustancia.

T: Temperatura (en K)
Temperatura en K, Pv en mmHg
Constantes de la Ecuación de Antoine
Permite establecer cuantas propiedades (como P y T) es necesario especificar para fijar definitivamente todas las propiedades restantes y el número de fases que pudieran co-existir en cualquier sistema físico.
Regla de las fases de Gibbs
Solo puede aplicarse a sistemas en equilibrio.
F : grados de libertad
C : número de componentes
P : número de fases
Regla de fases de Gibbs
F = C - P + 2
Las variables de la regla son variables intensivas
No es posible modificar condiciones sin que desaparezca una de las fases.
Sistema invariante
Ej. Punto triple del agua (0°C y 0.611 kPa)
F = C - P + 2 = 1 - 3 + 2 = 0
Si las tres fases están presentes, la temperatura, el volumen específico, etc. siempre serán fijos en los mismos valores.
Calcule el número de grados de libertad (cuántas variables intensivas adicionales es preciso especificar para fijar el sistema) a partir de la regla de las fases para los siguientes materiales en equilibrio:
Aplicación de la regla de fases
a) Benceno líquido puro
b) Una mezcla de hielo y agua exclusivamente
c) Una mezcla de benceno líquido, vapor de benceno y helio gaseoso
d) Una mezcla de sal y agua diseñada para que tenga una presión de vapor específica


¿Qué variables podrían especificarse en cada caso?
a) Benceno líquido puro

C = 1, P = 1, F = 1 -1 +2 = 2
Podrían especificarse la presión y la temperatura en el intervalo en el que el benceno permanece líquido

b) Una mezcla de hielo y agua exclusivamente.

C = 1, P = 2, F = 1 -2 +2 = 1.
Una vez que se especifica la temperatura o la presión, las demás variables quedan definidas.
Aplicación de la regla de fases
c) Una mezcla de benceno líquido, vapor de benceno y helio gaseoso

C = 2, P = 2, F = 2 - 2 + 2 = 2
Se pueden especificar dos variables: presión, temperatura o fracción molar.

d) Una mezcla de sal y agua diseñada para que tenga una presión de vapor específica

C = 2, P = 2, F = 2 - 2 + 2 = 2
Puesto que debe alcanzarse una presión en partícular, ajustariamos la concentración de sal y la temperatura de la solución.
Aplicación de la regla de fases
En una mezcla de líquidos inmiscibles, cada uno ejercerá su presión de vapor como si el otro no existiera. Por ello, la temperatura de ebullición de dichas mezclas se alcanzará cuando.
Mezclas de líquidos
P = P + P
T
v,A
v, B
P : Presión de trabajo
P , P : Presión de vapor de los líquidos A y B
v,A
v,B
En el equilibrio, la presión parcial de los vapores debe ser igual a la del líquido.
Mezcla de líquidos
P = P
A,g
A, L
En mezclas de gases ideales, aplicando Ley de Dalton:
Mezcla de líquidos
P = P y
A, g
T
A
P : Presión parcial gas A
P : Presión total
y : fracción mol de gas A
A,g
T
A
Por consiguiente para líquidos inmiscibles
P y = P
T
A
v, A
Por lo tanto si se tienen dos líquidos inmiscibles
Ley de Raoult
P = P x + P x
T
v,A
A
v,B
B
x , x : fracciones molares de los líquidos A y B
A
B
Estudio de las propiedades de las mezclas aire-vapor de agua y los principios que determinan las propiedades y el comportamiento de las mezclas formadas por los gases y los vapores condensables
Psicrometría
Humedad absoluta
Relaciones psicrométricas
Humedad relativa
Entalpía de la mezcla
Temperatura de bulbo seco
Temperatura de bulbo húmedo
Volumen húmedo
La humedad de una mezcla aire-vapor de agua se define como los kilogramos de vapor de agua por kilogramo de aire seco.
Humedad absoluta
(Humedad o relación de humedad)
H =
abs
masa vapor de agua
masa de aire seco
___________________
Se define como la presión parcial de vapor en el aire (húmedo) entre la presión de vapor saturado a la misma temperatura.
Humedad relativa
HR =
P
P
A
A,sat
______
Presión de vapor
Presión de vapor saturado
__________________________________
=
Entalpía de la mezcla
Entalpía de la mezcla
Es el volumen ocupado por el aire húmedo (aire seco mas vapor de agua) por unidad de masa de aire seco a las condiciones de presión y temperatura
Volumen específico (volumen húmedo)
Es la temperatura ordinaria que se utiliza para los gases.
Temperatura de bulbo seco
La que marca el termómetro cuando se llega al equilibrio dinámico (régimen estacionario) en el que el calor cedido a la envoltura por el gas es igual al incremento de entalpía de líquido vaporizado.
Temperatura de bulbo húmedo
Calentamiento o enfriamiento
Procesos psicrométricos
Mezclado
Humidificación
Deshumectación
Cambio de temperatura a humedad específica constante
Calentamiento o enfriamiento
Aumento de la cantidad de vapor de agua presente en el aire
Humidificación
Aumento de humedad y la humedad relativa con disminución de la temperatura sin que exista aportación de energía.
Humidificación adiabática
A entalpía constante
Aumento de la humedad con intercambio de calor.
Humidificación con calentamiento o enfriamiento
No sigue una línea determinada
Disminución de la humedad del aire:



Deshumidificación química: uso de adsorbentes o absorbentes.
Deshumidificación por enfriamiento
Deshumectación o deshumidifación
Disminución de la humedad del aire como consecuencia de una disminución de la temperatura por debajo de su correspondiente temperatura de rocío.
Deshumidificación por enfriamiento
Mezcla de aires con diferentes propiedades psicrométricas, sin que se realice ningún aporte externo de calor (adiabáticamente).
Mezcla adiabática
Mezcla adiabática
H =
Mezcla adiabática
A
B
C
H m + H m
m + m
____________________________
abs,3
abs,1
1
abs,2
2
1
2
Δh =
____________________________
Δh m + Δh m
m + m
3
1
1
1
2
2
2
2
m
m
m
Determine la presión de vapor de agua a las siguientes condiciones y compare con las tablas de vapor. Utilice la ecuación de Antoine
a) T = 100°C
b) T = 92 °C
c) T = 20°C
d) T = 55 °C
La linealización de la ecuación de Clausius - Clapeyron permite graficar una ecuación lineal de la forma
y = mx + b
y = m x + b
El fósforo blanco tiene un punto de fusión de 44.2 ºC y la presión de vapor del fósforo blanco líquido es la siguiente:
Problema
T (°C) Pv (mmHg)

76.6 1.0
128.0 10.0
197.3 100.0
______________________

__________________________
Calcular:

a) Entalpía de vaporización.

b) La temperatura de ebullición del fósforo líquido.

c) La presión de vapor a la temperatura de fusión.

Ebullición y presión de vapor
Cuando la presión de vapor de una sustancia pura es igual a la presión de trabajo (presión que se ejerce sobre el sistema), el paso de las moléculas del estado líquido al gaseoso se hace muy violento y se dice que el líquido hierve.
Todo líquido debajo de esa temperatura se dice que es un líquido subenfriado
Presión de trabajo = Presión atmosférica
101.325 kPa (1 atm o 760 mmHg)
25°C
100 °C
Pv = 3.169 kPa
Pv = 101.325 kPa
: entalpía de cambio de fase (sublimación o evaporación)
Considerando:
vapor
>>
líquido o sólido
Y de la ley de los gases ideales
=
RT
P

____
Se llega a la ecuación:
The vapor pressure of water is 1.0 atm at 373 K, and the enthalpy of vaporization is 40.7 kJ/mol. Estimate the vapor pressure at temperature 363 and 383 K respectively with the Clausius-Clapeyron equation. Compare with Antoine equation.
Problema
Usando la ecuación de Clausius - Clapeyron
P = 1 atm
a)
T = 373 K
= 40,700 J / mol
1
2
T = 363 K
1
P = ?
2
Presión de vapor de agua a 363 K es 0.697 atm.

Utilizando la Ecuación de Antoine la presión es de 0.688 atm
Respuesta
Usando la ecuación de Clausius - Clapeyron
P = 1 atm
b)
T = 373 K
= 40,700 J / mol
1
2
T = 383 K
1
P = ?
2
Presión de vapor de agua a 383 K es 1.409 atm.

Con la ecuación de Antoine la presión de vapor es 1.406 atm
Respuesta
The vapor pressures of ice at 268 K and 273 K are 2.965 and 4.560 torr respectively. Estimate the heat of sublimation of ice.
Problema
Despejando la entalpía de la ecuación de Clausius - Clapeyron
= R
__________
= 52,370 J/mol
La entalpía de sublimación del hielo es
NOTA: La entalpía de sublimación (sólido - vapor) es la suma de la entalpía de fusión (líquido - sólido) y de la entalpía de evaporación (líquido - vapor). En otras palabras, el calor latente de sublimación es la suma del calor latente de fusión y el calor latente de evaporación.
Su estudio se basa en tres principios: ecuación de los gases ideales, Ley de Dalton y Primera Ley de la Termodinámica
Presión total
Presión total
La presión total de la mezcla aire-vapor de agua puede expresarse por la Ley de Dalton como la suma de las presiones parciales de los componentes:
P =
p
+
p
as
vapor
Y si el vapor de agua está saturado
P =
p
+
p
as
vapor saturado
Humedad de saturación
Expresan los kilogramos de vapor que acompañan a 1 kilogramo de gas (aire seco) cuando el vapor esta en equilibrio con el líquido (vapor condensado) o sólido (hielo) a la temperatura y presión del gas.
Porcentaje de saturación
Porcentaje de saturación (Porcentaje de humedad, saturación relativa)
Se define como la relación de la masa de vapor de agua en una mezcla y la masa en una mezcla saturada a la misma temperatura.
Humedad a partir de datos de presión de vapor
El aire de una habitación está a 26.7°C (80°F) y la presión es de 101.325 kPa y contiene vapor de agua con una presión parcial
p
= 2.76 kPa. Calcule lo siguiente:

a) Humedad, H
b) Humedad de saturación, H y porcentaje de humedad, H .
c) Humedad relativa, HR
A
sat
P
A 26.7 °C, la presión de vapor es P = 3.5 kPa
Resultado
A,sat
P = 2.76 kPa
A
P = 101.3 kPa
a)
H
= 0.01742 kg H O / kg aire
abs
2
b)
La humedad de saturación es:
= 0.0226 kg H O / kg aire
2
El porcentaje de humedad es
78.3 %
El porcentaje de humedad relativa es
HR = 100
______
HR = 78.9 %
c)
Observación
El porcentaje de saturación (o porcentaje de humedad) es aproximadamente igual a la humedad relativa pero siempre un poco menor (excepto en saturación).
El uso del porcentaje de saturación es más fácil de calcular y puede usarse aproximadamente como el valor de humedad relativa.
Ley de Avogadro
Ley de Avogadro
V n = V n
1
1
2
2
P y T cte
Considerando que la mezcla aire-vapor de agua se encuentra a la misma temperatura
Calor húmedo
Calor húmedo
(Calor específico húmedo)
El calor húmedo es la cantidad de calor requerido para elevar en 1°C la temperatura de un kilogramo de aire seco mas el vapor de agua presente.
=
Las capacidades caloríficas del aire seco (1.005 kJ/kg K) y el vapor de agua (1.88 kJ/kg K) se pueden suponer constantes en un intervalo normal de temperaturas.
= 1.005 + 1.88
Así para 1 atmósfera de presión:
Altura
La presión manométrica como función de la altura
La fórmula barométrica
Se basa en:
Teoría cinética
Ley de Gases Ideales
Considera un análisis de:
Energía cinética
Energía térmica
Fórmula exponencial
Considera que la presión se debe al peso por unidad de superficie de la columna de aire situada sobre un punto. Supone que la densidad se reduce con la altura.
Ecuación de ASRHAE
O en unidades inglesas
Temperatura de saturación adiabática
Temperatura de rocío
Es la temperatura medida usando un termómetro estándar protegido de los efectos de la radiación o del enfriamiento.
Temperatura de bulbo húmedo
Cuando el paño se expone al aire, parte del agua se evapora, consumiendo inicialmente calor latente del paño y produciendo un descenso de la temperatura del termómetro.


El proceso sigue hasta que se alcanza el equilibrio entre ambos flujos de calor
A partir de dicho momento fluye calor desde el aire hacia el paño, permitiendo la evaporación de más agua.
Aplicando un balance de energía
El calor sensible que el aire transmite por convección al termómetro húmedo debe ser igual al que requiere el agua para evaporarse. Es decir, para una cantidad de agua dada:

Calor cedido
Calor sensible del aire.
(Enfriamiento)
Se transmite por convección
Calor absorbido
Calor latente del agua (Evaporación)
Temperatura de bulbo húmedo
Temperatura de bulbo húmedo
El valor de se le conoce como
relación

psicrométrica
. Para mezclas vapor de agua-aire seco el valor está entre 0.96 y 1.005. Este valor es cercano a Cp,sat en la ecuación de saturación adiabática (aproximadamente 1.005).
Por lo tanto, la determinación del bulbo húmedo se usa con frecuencia para obtener la humedad de mezclas de aire y vapor de agua. Y es prácticamente la misma que la temperatura de saturación adiabática.
Diferencias entre Temperatura de bulbo húmedo y Temperatura de saturación adiabática
Temperatura de bulbo húmedo
Temperatura de saturación adiabática
Se pone en contacto una pequeña cantidad de agua con la corriente de aire
Se pone en contacto una gran cantidad de agua con el gas de entrada
Es la temperatura de entrada en estado estacionario
Es la temperatura de equilibrio.
No es un proceso adiabático
Proceso adiabático
La temperatura y humedad del gas no cambian
La temperatura y humedad del gas si cambian
Saturación adiabática
Si el aire húmedo se pone en contacto con una pulverización de agua líquida, el gas saldrá con una temperatura y humedad diferentes en un proceso adiabático.
Si el contacto entre el gas de entrada y el agua pulverizada es suficiente para que lleguen a un equilibrio, el aire de salida estará saturado a una T y con una humedad H
sat
abs,sat
El calor sensible cedido por el aire durante su enfriamiento es igual al calor latente necesario para evaporar el agua, es decir
Temperatura de saturación adiabática
Calor cedido por el aire
Calor absorbido por el agua al evaporar
Temperatura de saturación adiabática
En unidades SI
En unidades del sistema inglés
La principal utilidad del concepto es su dependencia con la humedad del aire y su posible uso como índice de humedad.
Pero sería necesario medir experimentalmente la temperatura de saturación adiabática, sin embargo su medida directa requeriría un proceso altamente ideal e iterativo lo que no resulta útil en la práctica.
El concepto de temperatura de saturación adiabática permite explicar el fenómeno del temperatura de bulbo húmedo.
Temperatura de rocío
La temperatura a la cual la mezcla aire y vapor de agua esta saturada.
Debajo de esta temperatura, parte del agua se condensa puesto que la presión parcial no puede ser mayor que la presión de vapor de saturación.
Temperatura de rocío
La presión de vapor de saturación a 26.7°C es 3.50 kPa.
Ejemplo
Por consiguiente, si el aire contiene una presión de vapor de 3.5 kPa, su punto de rocío será 26.7°C
Si el aire estuviera a 37.8°C y su presión de vapor fuera de 3.5 kPa, la mezcla no estaría saturada.
El punto de saturación llegaría al enfriar el aire a 26.7°C.
El diagrama psicrométrico
La regla de fases de Gibbs en la psicrometría
F = C - P +2
Componentes: 2 (vapor de agua, gas seco)
Fases: 1 (gaseosa)
F = 2 - 1 + 2 = 3
Se requiere especificar 3 propiedades para determinar las demás.
Presión atmosférica (o altura)
Tbs - Tbh
Tbs - %HR
Trocío - Tbs
Habs - Tbs
h - %HR
Trocío - Tbh
En un cuarto ubicado a nivel de mar, se determinó que la temperatura de bulbo seco es de 20°C y la de bulbo húmedo es de 14°C. Dadas estas condiciones, determine:
Problema
d) Humedad relativa y porcentaje de saturación
e) Calor húmedo y entalpía de la mezcla
a) Presión de vapor de saturación a Tbs y Tbh
b) Humedad de saturación y humedad absoluta
La representación gráfica de las propiedades de la mezcla aire-vapor de agua, a una presión determinada.
T = 20°C
T = 13.9°C
Dew point
Tr = 9.2°C
bs
bh
Con el apoyo de la carta psicrométrica a nivel del mar, determinar las propiedades del aire a las siguientes condiciones:
Lineas de bulbo húmedo
Lineas de bulbo seco
Lineas de punto de rocío
Lineas de humedad absoluta
Lineas de humedad relativa
Lineas de volumen específico
Lineas de entalpía de saturación
Desviación de las lineas de entalpía
a) Tbs = 20°C, Tbh = 17°C

b) Tbs = 28°C, HR = 80%
rocío
T = 15°C
% HR = 75%
H = 11 g /kg
abs
agua
aire seco
Entalpía = 47.82 kJ/kg
aire seco
Volumen específico = 0.845 m /kg
aire seco
3
T = 25.1°C
bh
T = 24 °C
rocío
H = 19 g /kg
abs
agua
aire seco
Entalpía = 76.4 kJ / kg
aire seco
Volumen específico = 0.88 m /kg
aire seco
3
Es la temperatura de saturación a la presión de vapor del aire circundante.
f) Volumen específico
c) Presión de vapor del aire circundante y temperatura de rocío
La presión de vapor de saturación se puede calcular por la Ec. de Antoine, tablas de vapor, o Ec. Clausius-Clapeyron.
a) Presión de vapor de saturación a Tbs y Tbh
Utilizando la ecuación de Antoine
A = 18.3036
B = 3816.44
C = -46.13
_________
b) Humedad de saturación y humedad absoluta
= 2.3 kPa
0.0144
kg agua
Kg aire seco
__________
Para calcular la humedad absoluta y como se conocen las temperaturas de bulbo seco y bulbo húmedo se parte de la definición de temperatura de saturación adiabática
Considerando que:
se puede determinar de tablas de vapor o de la ecuación de Clausius-Clapeyron
= 0.0097
= 2492.93 kJ / kg
= 0.007226
kg agua
kg aire seco
_________
kg aire seco
_________
kg agua
c) Presión de vapor del aire circundante y temperatura de rocío
La presión de vapor del área circundante se obtiene de la definición de humedad absoluta
= 1.174 kPa
La temperatura de rocío es la temperatura de saturación a la presión de 1.174 kPa. Utilizando la ecuación de Antoine
T = 282.73 K = 9.58 °C
rocío
d) Humedad relativa y porcentaje de saturación
HR =
=
1.174 kPa
2.23 kPa
____________
= 0.511 = 51.1%
= 100
0.0073
0.01443
__________
= 0.505 = 50.5%
e) Calor húmedo y entalpía de la mezcla
Considerando que el calor húmedo se puede calcular para 1 atm de presión con la siguiente ecuación.
= 1.005 + 1.88
= 1.019 kJ/kg K
La entalpía se calcula por:
38.55 kJ/kg
f) Volumen específico
El volumen húmedo para una presión de 101.325 kPa es:
0.839
m /kg
3
Analizando la regla de fases de Gibbs
F = C - P +2
F = 2 - 1 + 2 = 3
Se conoce la presión: P = 101.325 kPa
Temperatura de bulbo seco: 20°C
Temperatura de bulbo húmedo: 14°C
atm
1. Principio de conservación de la energía
2. Principio de conservación de la materia
3. Propiedades de la mezcla aire - vapor de agua
Calentamiento (o enfriamiento) del aire
Aplica un balance de energía
El calentamiento viene acompañado de:
Incremento de temperatura de bulbo seco y bulbo húmedo
Incremento de entalpía
Reducción de la humedad relativa
Incremento del volumen específico
Se mantiene constante
Temperatura de rocío
Humedad absoluta
Proceso de deshumidifación mediante enfriamiento
= 1.563 kPa
Full transcript