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Ácidos y bases

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by

Jhon Mariño

on 13 September 2013

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Transcript of Ácidos y bases

Tema 8 Ácidos y bases
Teoría de Brönsted-Lowry
Tema 8.1 Teoría de los ácidos y bases
Un ácido de Brönsted-Lowry es un donador de protones (H+).

Una base de Brönsted-Lowry es un receptor de protones (H+).
La teoría iónica es comunmente usada para definir un ácido, como una sustancia que produce iones hidrógeno.

Una base es una sustancia que puede neutralizar a un ácido.

Un alcali es una base que es soluble en agua.
Pares conjugados

Para formar un ácido conjugado, se adiciona un (H+) a la base; para formar una base conjugada se remueve un (H+) del ácido.
Aquellas sustancias que pueden actuar como ácido o base se llaman anfóteros.
Escribe una ecuación que muestre como el ( ) actúa como una ácido y como una base.
Teoría de Lewis
Un ácido de Lewis es un receptor de pares de electrones. Una base de Lewis es un donador de pares de electrones.
En el laboratorio se suelen encontrar el ácido etanóico, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y el ácido nítrico. Los ácidos son compuestos que muestran las siguientes propiedades cuando se disuelven en agua para formar una solución diluida.
Tema 8.2 Propiedades de los ácidos y bases
pH

Los ácidos tienen un pH inferior a 7 y cambian el papel tornasol azul a rojo. El valor de pH mide la acidez de una solución y los indicadores cambian de color de acuerdo al pH de la solución.
Conductividad

Los ácidos son electrolitos, esto significa que sufren descomposición cuando una corriente eléctrica pasa a través de su solución acuosa.
Reacción con los metales

La mayoría de los ácidos diluidos reaccionan con metales reactivos como el magnesio, el zinc o el hierro; produciendo hidrógeno y la sal del metal.

Ejemplos.
Reacción con carbonatos

Los ácidos diluidos reaccionan con carbonatos e hidrogenocarbonatos (bicarbonatos); produciendo dióxido de carbono, una sal y agua.

Ejemplos.
Reacción con bases

Las bases incluyen los óxidos metálicos, los hidróxidos metálicos y el amoníaco acuoso. Una base es una sustancia que reacciona con ácido para formar únicamente sal y agua. Esta reacción se conoce como

neutralización.
Reacción con óxidos metálicos

Los ácidos diluidos reaccionan con óxidos metálicos produciendo una sal y agua.

Ejemplos.
Reacción con hidróxidos metálicos

Los ácidos diluidos reaccionan con los hidróxidos metálicos o el amoníaco acuoso formando una sal y agua.

Ejemplos.
Escriba las ecuaciones para las siguientes reacciones:

1. Ácido sulfúrico + óxido de cobre (II)
2. Ácido nítrico + hidrógenocarbonato de sodio
3. Ácido fosfórico + hidróxido de potasio
4. Ácido etanóico + aluminio
Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en solución.
Tema 8.3 Ácidos y bases fuertes y débiles
Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en solución
Los ácidos fuertes y débiles de la misma concentración, pueden ser distinguidos fácilmente al observar las siguientes características:
Un ácido débil tiene una concentración baja de iones hidrógeno y un valor de pH más alto que un ácido fuerte de la misma concentración.
Los ácidos débiles, al tener menor concentración de iones hidrógeno, son menos conductores de electricidad que los ácidos fuertes de la misma concentración.
Los ácidos débiles reaccionan de forma más lenta con metales reactivos, óxidos metálicos, carbonatos metálicos y bicarbonatos, en comparación con ácidos fuertes de la misma concentración.
Los tres ácidos fuertes comunes son:
Ácido clorhídrico
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Dos ácidos débiles comunes son el ácido etanóico y el ácido carbónico
Ácidos fuertes y débiles
Bases fuertes y débiles
Las tres bases fuertes comunes son:
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de bario
Todas las bases son débiles, excepto los hidróxidos de los grupos 1 y 2.

Ejemplo de las bases débiles son el amoníaco y las aminas.
La escala de pH es una escala númerica que sirve para describir la acidez, alcalinidad o neutralidad de una solución acuosa.
Tema 8.4 La escala de pH
Una solución acuosa con pH inferior a 7 es ácida
Una solución acuosa con pH arriba de 7 es alcalina
Una solución acuosa con pH de exactamente 7 es neutra.
La escala de pH es una escala logarítmica en base 10, lo que significa que cada cambio en una unidad de la escala de pH genera un cambio de 10 unidades en la concentración del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una solución acuosa con pH de 4 es 10 veces más ácida que una solución de pH 5 y 100 veces más ácida que una solución de pH 6.
El pH de una solución es 2. Si el pH de la solución aumenta a 6, ¿cuántas veces ha aumentado la concentración del ion hidrógeno?
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