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Práctica 7 Titulación ácido base

LIER UNAM 2012
by

Sahori Higgs

on 29 November 2012

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Transcript of Práctica 7 Titulación ácido base

2. Conceptos básicos Experimento :D Práctica 7 Titulación de ácido-base D. Haro
S. Seefoó -Titulación
-Punto de equivalencia
-Sustancia indicadora
-Reactivo limitante
-Reactivo en exceso
-Método por disolución indicadora
y un medidor de pH 3. Hipótesis GRACIAS :D Indice 1. Introducción
2. Conceptos básicos
3. Hipótesis
4. Procedimiento
5. Resultados
6. Conclusiones 1.Introducción La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Cuando la neutralización se hace entre
un ácido y una base fuertes, el pH es 0
porque todos los iones se neutralizan. 4. Procedimiento 5. Resultados 6. Conclusiones Al agregar la cantidad suficiente de NaOH se empezó a neutralizar el vinagre y paso de un estado ácido a uno básico. Fue un experimento un poco tardado pues tuvimos que estar tomando nota del progreso cada 0.5mL. Al hacerlo lento, necesitamos mas NaOH ya que la disolución estaba siendo afectada por agentes externos, mismos que no hubieran afectado tanto si se hubiera hecho rápida la reacción. Son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón Se define como punto de equivalencia de una reacción ácido-base el pH correspondiente al punto en el cual el número de equivalentes del ácido es igual al de la base.
Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).
Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH <7).
Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica (pH> 7) Objetivos Conocer y utilizar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. Determinar el punto de equivalencia de una reacción química empleando una disolución indicadora y un medidor de pH.
Titular una muestra que contiene ácido acético y trazar la curva de titulación para determinar el punto de equivalencia.
Determinar la concentración de ácido acético en vinagre Técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida Reactivo que se acaba primero
y, por tanto, limita el desarrollo
de la reacción. - Ácidos y bases Según Lewis, aceptación/donación electrones.
Según Arrhenius, liberación de H+/OH- [D.A]
Según Bronsted, donación/aceptación protones. La concentración de ácido acético en vinagre fue de: Materiales: a) 1 soporte con varilla.
b) 1 pinza doble para bureta.
c) 1 bureta de vidrio de 50 [ml].
d) 3 vasos de precipitados de 100 y de 250 [ml].
e) 1 pipeta volumétrica de 3 [ml].
f) 1 Probeta de vidrio de 100 [ml].
g) 1 embudo de vidrio de tallo corto.
h) 1 propipeta.
i) 1 medidor de pH
j) 1 parrilla de agitación.
k) 1 agitador magnético.

REACTIVOS
1) Agua destilada.
2) Fenolftaleína.
3) Hidróxido de sodio 0.1 [M]
.4) Vinagre blanco comercial.
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