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ESTRUCTURA DE LEWIS

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André Elendil De La Rosa Barbosa

on 29 September 2015

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ESTRUCTURA DE LEWIS
DEFINICIÓN
Dr. Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
fisicoquímico estadounidense.
Son representaciones bidimensionales sencillas de la conectividad de los átomos y posición de electrones no enlazantes y enlazantes.
Explicar el enlace covalente por la compartición de electrones.
Junto con la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia podemos predecir la estructura geométrica de las moléculas.
METODOLGÍA
1. Elegir el átomo central considerado.
Elemento en menor cantidad.
2. Se forman enlaces.
Entre el central y lo más electronegativos.
3. Dibujar un enlace por par de átomos conectados.
Restar par de electrones por enlace y asignar de centro a ligandos los sobrantes.
4. Ver si existen electrones desapareados y si pueden hacerse dobles enlaces.
PROCEDIMIENTO INTUITIVO
1. Determinar el número de electrones de valencia de cada elemento.
2. Determinar el número de electrones para completar los átomos.
3. Determinar pares enlazantes y no enlazantes.
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
Existen dos tipos de excepciones a esta regla: por defecto y por exceso.

1. DEFECTO: Puede haber átomos enlazados covalentemente rodeados de menos de 8 electrones.
2. EXCESO: Sucede con átomos del tercer periodo no metálicos, que pueden estar rodeados de más de 8 electrones.
ESTRUCTURA DEL OCTETO
BIBLIOGRAFÍA
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Lewis_15330.pdf
http://www.quimitube.com/videos/enlace-covalente-excepciones-a-la-regla-del-octeto
http://www.dcb.unam.mx/cerafin/bancorec/ejenlinea/8_Estructuras_lewis.pdf
http://exa.unne.edu.ar/quimica/quimgeneral/UnidadIVEnlacesQuimicos.pdf
Consiste en la determinación del átomo expresada por su símbolo que viene a ser el núcleo con los electrones internos y unos puntos que corresponden a la capa de valencia de los electrones.
Este modo sustenta la estructura de Lewis para la formación de moléculas estables que pueden ser tanto covalentes cono iónicas.
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