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LOS NITRILOS

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by

natalia rodriguez

on 11 July 2014

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Transcript of LOS NITRILOS

Qué son?
Son compuestos nitrogenados que resultan de la unión de un radical alquílico con el grupo nitrilo, hay un triple enlace entre un átomo de carbono y un átomo de nitrógeno.




LOS NITRILOS
propiedades físicas
Punto de ebullición Bastante elevado en relación con su peso moléculas
•Bastante polares
• Los Nitrilos líquidos son parcialmente solubles en agua
•Los nitrilos superiores son sólidos y solubles en compuestos orgánicos como el Alcohol y el Éter
•En general los Nitrilos son líquidos
•Incoloro
•Excelente resistencia a grasas y aceites
•Todos son sustancias toxicas
•Tienen un olor Aromático
• >14 Líquidos
≤15 Solidos
≤20 Gaseosos
propiedades químicas
A temperatura ambiente los nitrilos de menor peso molecular son líquidos y solubles en agua.
Los nitrilos dan reacciones de adicción en el enlace triple.
usos
Comerciales
•Producción de guantes y caucho.
•Son ampliamente utilizados en síntesis químicas desde obtención de fragancias hasta plásticos
•Guantes desechables de nitrilo.
•Desengrasantes y limpiadores.
En las plantas
Están presentes en muchas plantas y frutas que consumimos a diario.
nomenclatura
los nitritos tienes una serie de reglas para nombrarlos según la IUPAC que son:
Regla 1
nombra los nitrilos añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre del alcano con igual número de carbonos.
Regla 2
Cuando actúan como sustituyentes se emplea la partícula ciano....., precediendo el nombre de la cadena principal.

Regla 3
Los nitrilos unidos a ciclos se nombran terminando el nombre del anillo en -carbonitrilo
obtención del benceno
hidrólisis
cuando se adiciona agua los nitrilos forman ácidos orgánicos o amidas. esta reacción en medio ácido o básico:
reducción
A partir de los nitrilos es posible obtener una amina por hidrogenacion catalítica:
Con el reactivo de Grignard
A partir del reactivo de Grignard y un nitrilo pueden obtenerse cetonas. en el proceso se obtiene una sal de cetimina que luego se hidroliza para dar la cetona:
industriales
•Sirve para la producción de guantes látex para la industria química y farmacéutica
•Productos de limpieza para uso industrial
•Se utilizan para la producción de esmaltes y pinturas
•Se utiliza en la producción de colorantes.papeles,textiles y para revelar fotografias
Interviene en la fabricación de baterías.
En la obtención de fragancias.
Domestico
•Desengrasantes y limpiadores
•Guante ultraligero para uso prolongado
•Removedor de manchas y esmaltes para uñas
conclusión
importancia biológica
En Animales
Está presente en el excremento de los animales
Se encuentra en pocas cantidades en su organismo cuando consumen frutas y algunas plantas para su alimentación
Un consumo excesivo de este le provocaría envenenamiento.
Los compuestos nitrogenados como el Nitrilo son los encargados de dar el color a las almendras, las lentejas y nueces.
Es liberado en la digestión de las plantas.
Es una fuente de carbono en el habitad de las plantas.
a partir de amidas
Los nitrilos pueden prepararse a partir de las amidas por deshidratacion con pentoxido de fosforo. P2O5:
En esta formula, R puede ser un grupo alifatico o aromatico
a partir de halogenuros de alquilo
Los halogenuros de alquilo pueden reaccionar con cianuro de potasio o de sodio, produciendo nitrilos. La reacción ocurre en solución alcalina, a la temperatura de ebullición:
químicos
Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanización, limpieza de metales y la recuperación del oro del resto de material eliminado.
Se utilizan mínimas dosis de cianuro para la confección de pegamentos sintéticos donde existen compuestos semejantes al acrílico.
El cianuro es además usado en la química analítica cualitativa para reconocer iones de hierro, cobre y otros elementos. El cianuro es usado ampliamente en baños de galvanoplastía como agente acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el objeto de regular el ingreso de iónes al ánodo debido a su valor pK relativamente bajo
El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarugüeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y demas lugares que lo necesiten.
otros usos
Es indispensable en la cementación de aceros, en la producción de nylon, acrílicos, aplicaciones fotográficas, galvanoplastia y la producción de goma sintética
ancrilonitrilo
Descripción:
• Nombre químico: Acrilonitrilo
• Nombre reglamentario: 2-Propenenitrilo, Acrilonitrilo
• Fórmula molecular C3H3N
• Peso molecular 53.1 g/mol
• Densidad 0.81 g/cm3 a 25oC
• Punto de ebullición 77.3oC
• Punto de fusión -82oC
• DOT etiqueta: Líquido inflamable, Veneno
El acrilonitrilo es un líquido de incoloro a amarillo pálido y volátil que es soluble en agua y en los disolventes orgánicos más comunes tales como acetona, benceno, tetracloruro de carbono, étil acetato y tolueno. Se derrite a 84oC y hierve a 77oC.
aplicaciones del ancrilonitrilo
El acrilonitrilo es usado principalmente como un co-monómero en la producción de fibras acrílicas y modacrílicas. Los usos incluyen la producción de plásticos, coberturas de superficie, elastómeros de nitrilo, resinas de barrera y adhesivos.

Hace tiempo, el acrilonitrilo era usado como fumigador para mercancías alimentarias, molienda de harina, y equipos de procesado de alimentos de panadería.
problemática medioambiental
A nivel medioambiental, la producción de acrilonitrilo genera catalizador como residuo sólido que se recupera posteriormente en una planta de recuperación de metales, ya que el reciclaje es inconveniente dada la peligrosidad de estos metales sobre el medio ambiente. En referencia a la producción de residuos líquidos, se produce acetonitrilo en aguas residuales que son almacenadas en una piscina dentro de la misma planta. De allí pasaran a contactores biológicos dispuestos en serie
Ácido Cianhídrico
El cianuro de hidrógeno [H-C≡N(g)] o ácido cianhídrico [H-C≡N(ac)], o ácido prúsico es un compuesto químico cuya fórmula es: HCN. La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido cianhídrico.
El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene un ligero olor a almendras amargas.
Propiedades físicas
 Peso molecular: 27,0 uma
 Punto de fusión: 260 K (-13 °C)
 Punto de ebullición: 299 K (26 °C)
 Densidad: 0,7 ×10³ kg/m³
 Solubilidad: Muy soluble
Cianuro de Sodio
El cianuro de sodio o cianuro sódico (NaCN) es la sal sódica del ácido cianhídrico (HCN). Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono.
Datos Fisicoquímicos

• Fórmula: NaCN
• Masa molecular: 49,05 g/mol
• Equivalente gramo: 49,05 g
• Punto de fusión: 563,7 °C
• Punto de ebullición: 1496 °C
• Densidad: 1,60 g/m4
Aplicaciones

El cianuro de sodio se utiliza sobre todo en minería para extraer el oro y la plata de la roca madre.
Es muy utilizado en Galvanoplastia como medio acomplejante de iones metálicos, tales como el oro, níquel, cinc.
También es un potente veneno conocido desde la antigüedad y fácil de preparar. Ha sido preparado para bastantes envenenamientos famosos.
se puede encontrar en
Las frutas que tienen una semilla grande, como el aguacate o el albaricoque, generalmente tienen pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno en su semilla. Las almendras amargas, de las que se extrae el aceite de almendra, también lo contienen.

También se le puede encontrar en los gases producidos por motores de vehículos, en el humo del tabaco y en el humo de la combustión de plásticos que contienen nitrógeno.
Después de entender bien esta sustancia nos dimos cuenta de la importancia que tienen los nitrilos en la creación de materiales que utilizamos cada día. a la vez nos damos cuenta de la toxicidad que tienen y los problemas que pueden causar si nos son tratados de la mejor manera.

A nuestro parecer es de vital importancia saber sobre la química orgánica ya que de esta es que salen la mayoría de los materiales y elementos que son necesarios en nuestro diario vivir.
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