Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM

No description
by

Bernadeta Widyaningrum

on 23 August 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM

1.DEMOKRITUS dan ARITOTELES

Demokritus adalah orang yang mencetuskan teori atom pertama kali.
Menurut Demokritus atom adalah unsur-unsur yang membentuk realitas, tapi unsur-unsur tersebut tidak dapat dibagi lagi.
Atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos ; a berarti tidak dan tomos berarti terbagi.
Berbeda dengan pendapat Aritoteles, atom adalah suatu zat yang tersusun atas air, api, tanah dan udara.
SEJARAH PERKEMBANGAN ATOM
2. JOHN DALTON
Seribu tahun kemudian Dalton pun muncul dengan 5 teori atomnya yaitu :
1. Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi kembali (disebut atom) berbentuk bola bulat dan masif. Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan,dihancurkan atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.
2. Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa;seperti massa dan ukuran.
3. Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.
4. Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.
5. Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa.
Kelemahan teori atom Dalton adalah tidak dijelaskan dari mana sumber muatan yang ada pada listrik listrik padahal menurut Dalton atom merupakan partikel netral.
Kelebihan teori atom Dalton adalah memberikan dasar kepada ilmu kimia tentang atom.
Ini adalah gambar atom John Dalton:

3. THOMSON
Berdasarkan percobaan Rutherford sebagian besar massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang selanjutnya disebut inti atom.
Elektron beredar mengitari pada jarak yg relative sangat jauh. Jarak antara inti hingga kulit atom dinamakan jari-jari atom.
“Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif” ini kesimpulan tentang bentuk atom menurut Rutherford.
Kelebihan teori Rutherford adalah membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.
Kekurangan teori Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Ini adalah gambar atom Thomson :

4. RUTHERFORD
Berdasarkan percobaan Rutherford sebagian besar massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang selanjutnya disebut inti atom.
Elektron beredar mengitari pada jarak yg relative sangat jauh. Jarak antara inti hingga kulit atom dinamakan jari-jari atom.
“Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif” ini kesimpulan tentang bentuk atom menurut Rutherford.
Kelebihan teori Rutherford adalah membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.
Kekurangan teori Rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
Ini adalah gambar atom Rutherford:
5. NIELS BOHR
Niels Bohr adalah orang yang menjelaskan teori lintasan-lintasan elektron.
Setelah melakukan percobaan dia menemukan bahwa elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit electron atau tingkat energi.tingkat energy paling rendah adalah kulit electron yang terletak paling dalam.semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.
Kelebihan teori Niels Bohr adalah atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Kekurangan teori Niels Bohr adalah model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
Ini adalah gambar atom Niels Bohr:
6. ATOM MEKANIKA KUANTUM atau MEKANIKA GELOMBANG
Ilmuwan berikutnya yang berusaha memperbaiki teori Niels Bohr adalah ilmuwan Erwin Schrodinger.
Berdasarkan pengembangan Erwin mengatakan bahwa lintasan elektron itu tidak berbentuk bulat mengelilingi inti tetapi menyerupai gelombang.
Teori atom mekanika kuantum memiliki persamaan dengan teori Niels bohr mengenai tingkat-tingkat energy atau kulit atom, tetapi berbeda dalam hal lintasan atau orbit tersebut.
Percobaan yang dilakukan Erwin itu bernama percobaan Chadwick.
Kesimpulan hasil percobaan adalah walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.
Kelemahan percobaan ini adalah Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.
Ini adalah gambar atom kuantum:
Full transcript